Содержание
- 2. Натрия иодид NaJ (ГФ Х ст. 433) Natrii iodidum Калия иодид KJ (ГФ Х ст. 383)
- 4. Подлинность: Реакции на натрий: 1. Соль натрия, смоченная хлористоводородной кислотой и внесенная в бесцветное пламя окрашивается
- 5. Реакции на анионы: 1. Реакция осаждения раствором нитрата серебра: J- + AgNO3 → AgJ↓ + NaNO3
- 6. Количественное определение: По ГФ Х метод Фаянса: Титрованным раствором является 0,1н раствор нитрата серебра, среда уксуснокислая,
- 7. Йод. Jodum – йод J2.
- 8. У йода металлоидные свойства выражены слабее, чем у других галогенов, находящихся в 7 группе периодической системы.
- 9. Был предложен метод получения иода из буровых вод нефтяных скважин. В результате этих работ была создана
- 10. Свойства: Это серовато-черные с металлическим блеском пластинки или сростки кристаллов характерного запаха, очень летуч при обыкновенной
- 11. Испытание на чистоту: 1. Не должно быть нерастворимых примесей: 1г иода должен полностью раствориться в 25
- 13. Количественное определение: Иодометрический метод. Так как иод хорошо растворяется в водных растворах своих солей точную навеску
- 14. Применение: Применяется как раздражающее, отвлекающее при воспалительных заболеваниях кожи и слизистой оболочки. Применяется как антисептическое средство
- 15. Раствор йода спиртовой 5%. Solutio Jodi spirituosa 5%/
- 16. Состав: Иода 50г Калия иодида 20г Воды и спирта 95% поровну до 1л. Свойства: Прозрачная жидкость
- 17. Количественное определение: 1. Определение йода: Иодометрический метод. Навеску препарата (определенный объем) оттитровывают 0,1н раствором натрия тиосульфата
- 19. Скачать презентацию
Натрия иодид NaJ (ГФ Х ст. 433)
Natrii iodidum
Калия иодид KJ (ГФ
Натрия иодид NaJ (ГФ Х ст. 433)
Natrii iodidum
Калия иодид KJ (ГФ
Kalii iodidum
Подлинность:
Реакции на натрий:
1. Соль натрия, смоченная хлористоводородной кислотой и внесенная в
Подлинность:
Реакции на натрий:
1. Соль натрия, смоченная хлористоводородной кислотой и внесенная в
2. При добавлении к раствору соли натрия нескольких капель раствора цинкуранилацетата в разбавленной уксусной кислоте выпадает кристаллический осадок желтого цвета:
Na+ + Zn[(UO2)3(CH3COO)8 + CH3COOH + 9H2O → Na[Zn(UO2)3(CH3COO)9]•9H2O↓ + H+
Реакции на калий:
1. Бесцветное пламя горелки в присутствии катиона калия окрашивается в фиолетовый цвет, при рассматривании через синее стекло - в пурпурно-красный.
2. Виннокаменная кислота в присутствии ацетата натрия осаждает из солей калия белый кристаллический осадок гидротартрата калия, растворимый в кислотах и щелочах:
H2C4H4O6 + KCl + CH3COONa →KHC4H4O6↓ + NaCl + CH3COOH
Реакция идет в присутствии спирта, на холоду.
3. При действии на соли калия раствором кобальтинитрита натрия в присутствии разбавленной уксусной кислоты выпадает желтый кристаллический осадок двойной соли гексанитрокобальтата калия-натрия:
Na3[Co(NO2)6] + 2KCl → K2Na[Co(NO2)6]↓ + 2NaCl
Мешают катионы аммония.
Реакции на анионы:
1. Реакция осаждения раствором нитрата серебра:
J- + AgNO3
Реакции на анионы:
1. Реакция осаждения раствором нитрата серебра:
J- + AgNO3
Желтый осадок, нерастворим в растворе аммиака и карбоната аммония.
2. Окислительно-восстановительная реакция определения иодидов:
ГФ Х рекомендует для окисления иодидов брать раствор нитрита натрия в кислой среде или раствор хлорида железа (III).
К подкисленному раствору иодидов прибавляют окислитель, кислоту и хлороформ, встряхиваем, после отстаивания хлороформный слой окрашивается в розовый или фиолетовый цвет.
2NaJ + 2FeCl3 → J2 + 2NaCl + 2FeCl2
2NaJ + 2NaNO2 + 2H2SO4 → J2 + 2NO↑ + 2Na2SO4 + 2H2O
в хлороформ
ГФ Х допускает примесь сульфатов, тяжелых металлов, железа, мышьяка в пределах эталона.
Чистота:
Не допускаются примеси цианидов, бария, иодатов, тиосульфата, нитратов.
Количественное определение:
По ГФ Х метод Фаянса:
Титрованным раствором является 0,1н раствор нитрата
Количественное определение:
По ГФ Х метод Фаянса:
Титрованным раствором является 0,1н раствор нитрата
J- + AgNO3 → AgJ↓ + NO3-
0,1н
AgJ + AgNO3 + HAn → AgJm•Agn+•An-
Возможные методы:
Метод Фольгарда.
Метод меркуриметрии.
Метод ионнообменной хроматографии.
Хранение:
В склянках оранжевого стекла, в темном месте.
Применение:
Применяют при недостатке иода в организме, при эндемическом зобе, гипертиреозе, воспалительных заболеваниях верхних дыхательных путей, глазных заболеваниях, при бронхиальной астме. Способствует рассасыванию инфильтрата.
Иодиды добавляют к пищевой соли 1-2,5г на 100кг массы – в качестве профилактического средства в эндемических районах.
Йод.
Jodum – йод J2.
Йод.
Jodum – йод J2.
У йода металлоидные свойства выражены слабее, чем у других галогенов, находящихся
У йода металлоидные свойства выражены слабее, чем у других галогенов, находящихся
Слово йод произошло от греческого слова «иодос» - фиолетовый, в соответствии с цветом его паров (дыма).
Был открыт в 1811 году фармацевтом Л.Куртуа в золе морских водорослей.
В природе в свободном виде не встречается, а встречается в виде иодидов и иодатов. Содержится в буровых водах нефтяных скважин 20-40 мг в 1 л (запасы большие, экономически выгодно), в небольших количествах в морской воде, морских водорослях.
В России до революции йод не добывался, его ввозили из других стран (Италии, Франции, Японии). Поэтому когда разразилась первая мировая война, Россия оказалась в тяжелом положении.
Разработкой вопроса о получении иода из водорослей занимались выдающиеся химики: профессор Н.Д.Аверкиев, академик Писаржевский, академик Тищенко.
Однако разрешить проблему получения иода удалось только при Советской власти коллективу научных работников ВНИХФИ под руководством О.Ю.Магидсона.
Был предложен метод получения иода из буровых вод нефтяных скважин.
В результате
Был предложен метод получения иода из буровых вод нефтяных скважин.
В результате
Буровые воды подкисляют и подвергают окислению: добавляют окислители (хлор, натрия нитрит, гипохорид). Окисленная буровая вода пропускается через колонку с активированным углем. Уголь адсорбирует на своей поверхности иод. После того как сорбент будет насыщен иодом, его промывают водой и далее обрабатывают раствором натрия сульфита. Вновь подкисляют и обрабатывают окислителями (хлор, иодатами), при этом выделяется иод в свободном виде. Его отделяют от раствора, отжимают и подвергают очистке. Очищают или методом возгонки, или путем обработки концентрированной серной кислотой.
2NaJ + Cl2 → J2 + 2NaCl
2J- - 2 ē → J2
Cl20 + 2ē → 2Cl-
J2 + активированный уголь = J2 • активированный уголь
С активированного угля снимают:
J2 + Na2SO3 + H2O → 2HJ + Na2SO4
восс-ль
2J- + Cl2 → J2 + 2Cl-
Свойства:
Это серовато-черные с металлическим блеском пластинки или сростки кристаллов характерного запаха,
Свойства:
Это серовато-черные с металлическим блеском пластинки или сростки кристаллов характерного запаха,
J2 + KJ → KJ3
периодид
Растворяется в хлороформе, эфире, глицерине.
Чистый иод – окислитель, не совместим с восстановителями, с эфирными маслами, с нашатырным спиртом.
Подлинность:
Препарат растворяют в воде, к раствору добавляют крахмал 1 каплю, которая окрашивается в синий цвет, при кипячении исчезает, при охлаждении вновь появляется.
Испытание на чистоту:
1. Не должно быть нерастворимых примесей:
1г иода должен
Испытание на чистоту:
1. Не должно быть нерастворимых примесей:
1г иода должен
2. Не должно быть цианистого иода (из морских водорослей):
Навеску препарата растирают с водой и фильтруют. К фильтрату прибавляют сернистую кислоту до обесцвечивания раствора. Затем добавляют сульфат закисного железа и раствор едкого натра. Смесь слабо нагревают, добавляют разведенную соляную кислоту. Не должно быть окрашивания.
JCN + HOH → HCN + HOJ
HCN + NaOH → NaCN + H2O
6NaCN + FeSO4 → Na4[Fe(CN)6] + Na2SO4
3Na4[Fe(CN)6] + 4FeCl3 → Fe4[Fe(CN)6]3↓ + 12NaCl
берлинская лазурь
Иодистый циан образуется при неполном сжигании водорослей за счет углерода и азота растений.
Количественное определение:
Иодометрический метод.
Так как иод хорошо растворяется в водных растворах своих
Количественное определение:
Иодометрический метод.
Так как иод хорошо растворяется в водных растворах своих
J2 + 2Na2S2O3 → 2NaJ + Na2S4O6
J20 + 2ē → 2J-
Мм. T • V • K • 100
Э = ------- Х% = -------------------
2 а
Применение:
Применяется как раздражающее, отвлекающее при воспалительных заболеваниях кожи и слизистой оболочки.
Применяется
Применение:
Применяется как раздражающее, отвлекающее при воспалительных заболеваниях кожи и слизистой оболочки.
Применяется
Применяют йод также в виде раствора Люголя (для смазывания гортани и слизистой оболочки глотки) 1г йода, 2г калия иодида, 17г воды (на глицерине – 94г глицерина и 3г воды).
Применяют йод при отравлении препаратами ртути и свинца.
Хранение:
Список Б. В склянках с притертыми пробками, в прохладном защищенном от света месте (корковые пробки разъедает)
Раствор йода спиртовой 5%.
Solutio Jodi spirituosa 5%/
Раствор йода спиртовой 5%.
Solutio Jodi spirituosa 5%/
Состав:
Иода 50г
Калия иодида 20г
Воды и спирта 95% поровну до 1л.
Свойства:
Прозрачная жидкость
Состав:
Иода 50г
Калия иодида 20г
Воды и спирта 95% поровну до 1л.
Свойства:
Прозрачная жидкость
Хорошо смешивается с водой.
Подлинность:
1. Йод – 1 каплю препарата разводят 10 мл воды и прибавляют 1 мл раствора
крахмала – появляется синее окрашивание.
2. KJ (по ГФ Х – не определяется.)
В выпарительной чашке выпаривают раствор до обесцвечивания. Остаток
растворяют в воде, подкисляют, добавляют окислитель и хлороформ,
взбалтывают. Хлороформный слой окрашивается в фиолетовый цвет.
2KJ + Cl2 → J2 + 2KCl
Количественное определение:
1. Определение йода:
Иодометрический метод.
Навеску препарата (определенный объем) оттитровывают 0,1н
Количественное определение:
1. Определение йода:
Иодометрический метод.
Навеску препарата (определенный объем) оттитровывают 0,1н
J2 + 2Na2S2O3 → 2NaJ + Na2S4O6
J20 + 2ē → 2J-
Концентрация в пределах 4,9 – 5,2%.
2. Определение калия иодида.
К полученному раствору прибавляют воду, 2 мл разведенной уксусной кислоты, 5 капель эозината натрия и титруют 0,1н раствором нитрата серебра до перехода окраски осадка от желтой до розовой.
KJ + AgNO3 → AgJ↓ + KNO3
0,1н
NaJ + AgNO3 → AgJ↓ + NaNO3
ЭКJ=М.м.
T • (V • К – V • К ) • 100
%KJ = -------------------------------------------
а
Концентрация в пределах – 1,9 – 2,1%.