Содержание
- 2. План лекции
- 3. Предельный случай полярной ковалентной связи. анион А-, катион К+ Ионная связь не обладает: насыщаемостью направленностью повышенной
- 4. Каждый ион окружен сферическим электрическим полем, действующим на любой другой ион. Сила взаимодействия ионов определяются величиной
- 5. Структурный тип NaCl (KBr, AgCl, MgO, TiO, UC) ГЦК упаковка анионов, катионы – в октаэдрических пустотах.
- 6. Структурный тип CsCl (CaS, CsCN, CuZn, NH4Cl) Координация (8,8)
- 7. Структурный тип ZnS (цинковая обманка или сфалерит) CuCl, HgS, GaP ГЦК упаковка анионов, катионы – в
- 8. Структурный тип CaF2 (флюорит) UO2, BaCl2, PbO2 ГЦК упаковка катионов, анионы – в тетраэдрических пустотах. Координация
- 9. Ионные кристаллы − гигантские полимерные молекулы. Формулы (NаСl, СаF2, Аl2(SО4)3 ) − отражают лишь состав. Ионные
- 10. Три составляющие вандерваальсовых сил: (в зависимости от природы системы) 1.ОРИЕНТАЦИОННАЯ СОСТАВЛЯЮЩАЯ ИЛИ ДИПОЛЬ-ДИПОЛЬНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ (эффект Кьезома)
- 11. Диполи, действуя на неполярные молекулы, превращают их в индуцированные (наведенные) диполи. Еинд увеличивается: 1) с увеличением
- 12. В результате взаимодействия мгновенных диполей энергия системы понижается. Едисп увеличивается: с увеличением поляризуемости молекул с уменьшением
- 13. Минимальная энергия системы обеспечивается при расстояниях между центрами молекул 0,4 – 0,5 нм, т. е. существенно
- 14. А – Н + В – R → А – Н⋅⋅⋅В – R водород способен глубоко
- 15. Образование водородной связи между молекулами воды Энергия некоторых водородных связей
- 16. o-нитрофенол салициловый альдегид O O O N H Е(н-связи) возрастает с увеличением ЭО и уменьшением размеров
- 17. Внутримолекулярная водородная связь - салициловая кислота
- 18. Возникновение водородных связей приводит к образованию димеров, тримеров и других полимерных структур, например, зигзагообразных структур (НF)n,
- 19. Межмолекулярные Н-связи изменяют свойства веществ: повышают вязкость, диэлектрическую постоянную, температуру кипения и плавления, теплоту плавления и
- 20. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Вещества, в которых элементы проявляют «дополнительные» валентности рассматриваются как соединения высшего порядка и называются
- 21. Структура комплексных соединений внутренняя (координационна ) сфера внешняя сфера [ Аg(NH3) 2 ] Cl Na3 [
- 22. Координационное число: количество лигандов, располагающихся вокруг комплексообразователя [Аg(NH3)2]+ [Al(OH)6]3– Аg+, Аl3+ – комплексообразователи; NН3, ОН– –
- 23. [Zn(CN)4]? Z = Z Zn+2 + 4ZCN– = 2+4(-1) = -2 ⇒ [ Zn(CN)4]2– Химическая связь
- 24. Для комплексов, у которых комплексообразователь s-, p- или d10 – элементы. Теория валентных связей (ВС). Между
- 25. Комплекс [AlBr4]– Атом Аl …3s23р1 комплексообразователь Al3+: неподеленная пара электронов лигандов sp3-гибридизация АО Строение комплексного иона
- 26. Комплекс Fe(CN)6]3- Комплексообразователь Fe3+: 3d54s0. Лиганды CN– – лиганды сильного поля, :CN–:CN–:CN–:CN–:CN–:CN– Fe+3 3d 4s 4p
- 27. Лиганды располагаются вокруг комплексообразователя так, чтобы силы притяжения были максимальны, а силы отталкивания минимальны. Теория кристаллического
- 28. В отсутствии внешнего электростатического поля все d-орбитали – вырожденные (одинаковая энергия). Под воздействием кристаллического поля лигандов
- 29. плоский квадрат Если Еспаривания лиганды сильного поля ⇒ низкоспиновые комплексы. В противном случае – высокоспиновые комплексы.
- 30. Сильное поле лиганда – электроны на d-подуровне комплексообразователя максимально спариваются Для 3d-элементов – спектрохимический ряд лигандов
- 31. Координационное число 6 октаэдрическое расщепление (n-1)d- орбиталей: Δ0 Δ 0,6 Δ 0,4 4 -4 -2 2
- 32. Комплекс [Co(Н2О)6]2+. Комплексообразователь Со2+: 3d74s0. К.ч. 6 ⇒ октаэдрическое расщепление. центральный атом – 3d – элемент
- 33. sp3d2-гибридизация структура комплекса [Со(Н2О)6]2+ – октаэдр Комплекс – высокоспиновый, внешнеорбитальный, т. к. взаимодействует внешний d- подуровень.
- 34. Комплекс [PtВr6]2- комплексообразователь Pt4+: 5d66s0 Комплексообразователь 5d- элемент ⇒ лиганды сильного поля К. ч. 6 ⇒
- 35. Координационное число – 4 1. Если комплексообразователь 3d – элемент ⇒ лиганды слабого поля ⇒ тетраэдрическое
- 36. Комплексообразователь Au3+: 5d86s0. координационное число – 4 комплексообразователь 5d- элемент ⇒ лиганды сильного поля ⇒ плоско-квадратное
- 37. Комплекс [NiCl4]2- комплексообразователь Ni2+: 3d84s2 координационное число – 4 комплексообразователь – 3d- элемента лиганды ⇒ слабого
- 38. ОКРАСКА КОМПЛЕКСОВ. Т. к. разность энергии (Δ) между dγ- и dε- орбиталями небольшая, возможен переход электрона
- 39. Для большинства двухзарядных комплексообразователей энергия расщепления Δ отвечает ν в пределах от 8000 до 14000 см-1,
- 40. [Cu(H2O)6]2+ [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ Окраска комплексов
- 41. РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ. [Fe(NH3)6]2+ – внешняя гибридизация (sp3d2) более реакционноспособен, чем [Fe(CN)6)]4- – «внутренняя гибридизация – d2sp3.
- 43. Скачать презентацию