Химическая термодинамика

Химическая термодинамика рассматривает энергетические аспекты различных процессов и определяет условия

– это все, что находится в прямом или косвенном контакте с

Классификация систем

по однородности: гомогенные и гетерогенные;
в зависимости от характера взаимодействия с

Т/д равновесное состояние -
const всех свойств во времени и

Совокупность всех физических и химических свойств системы называют состоянием системы.

Термодинамический процесс -

изменение термодинамических параметров системы со временем

Измерить U нельзя, поскольку невозможно лишить материю движения. Можно оценить

Теплота и работа

Теплота (Q) - хаотический вид передачи энергии
Работа (W) –

Первое начало термодинамики

Формулировки

2.Энергия изолированной системы постоянна.
3. Вечный двигатель I рода невозможен, т.е. машина,

Первый закон термодинамики в применении к некоторым процессам

Изотермические процессы (Т =

Закон Гесса

Тепловой эффект реакции не зависит от пути процесса ,а зависит

Следствия из закона Гесса

1. ΔНр-ии =∑νΔH0обр(прод) - ∑νΔH0обр(исх)
Стандартной энтальпией образования

2. ΔНр-ии= ∑νΔ H0сгор(исх) - ∑νΔH0сгор (прод)
Стандартная энтальпия

Второе начало термодинамики

I закон термодинамики дает данные лишь о тепловыделении и говорит

Формулировки второго закона термодинамики

Теплота не может самопроизвольно переходить от более

Энтропия (S)
1) мера беспорядка системы
2) критерий направленности процессов

Термодинамические потенциалы

критерии направленности процессов в открытой
и закрытой системах:
энергия Гиббса

Биохимические реакции, сопровождающиеся уменьшением энергии Гиббса, называются экзергоническими реакциями.