Содержание
- 2. Стратегия подготовки обучающихся к ЕГЭ Учителя обучение химии с 8-го класса тесно связывают с подготовкой учеников
- 3. Два основных результата учения ученика: научился познавать сущность химических явлений; понял, запомнил, а также научился использовать
- 4. Для достижения результатов обучения необходимо 1. Раскрывать как устроен мир 2. Обучать познавать мир
- 5. «Раскрывать как устроен Мир» - репродуктивная модель обучения Познание трактуется как процесс ретрансляции знаний от старшего
- 6. Содержание репродуктивного опыта познания Способность запоминать учебный материал большого объема. Беспристрастное, ровное отношение к учебе. Понять
- 7. Риски репродуктивной модели обучения Угнетающее влияние на способности рефлексивно и критически мыслить не только на учеников,
- 8. Риски репродуктивной модели обучения Уровень владения упакованным продуктом легко проверить с помощью различных тестовых методик.
- 9. Источник разрушения естественных психических способностей познания Убежденность педагогов в том, что необходимо постоянно повышать требования к
- 10. Проблема обсуждается более 100 лет Преподаватели, пытающиеся сразу сформировать у студентов исчерпывающие знания, соответствующие современному состоянию
- 11. «Обучать познавать Мир» - продуктивная модель обучения Рассматривает познание, как познавательное усилие по преодолению трудности открытия
- 12. Важны не только интеллектуальные, но и личностные качества. Личностная обусловленность познания - не только мотивационная составляющая,
- 13. Содержание опыта продуктивного познания Способность к самоорганизации и самопознанию, направленным на преодоление постоянного дефицита имеющихся у
- 15. Задания ЕГЭ стали сложнее В части 1. вероятность угадывания сведена к минимуму Больше стало заданий на
- 16. Задание 30 и 31 С 2018 года к заданиям 30 и 31 дается перечень веществ. Ученику
- 17. Задание 30 При подготовке к выполнению этого задания ученики должны: запомнить перечень типичных окислителей и восстановителей;
- 18. Типичные окислители и восстановители Типичные окислители: KMnO4, MnO2, K2Cr2O7, K2CrO4, KClO, KClO3, HNO3, H2SO4(конц.), H2O2, Fe3+,
- 19. Пример из демонстрационной версии ЕГЭ 2018 Дан перечень веществ или их водных растворов: перманганат калия, гидрокарбонат
- 20. Анализ возможных реакций
- 21. Выполнение задания 30 Схема электронного баланса Сера со степенью окисления +4, в составе сульфита калия, -
- 22. Задание 31 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. В ответе
- 23. Для обучения учеников выполнению заданий 30 и 31 целесообразно: составлять перечни веществ, учить учеников определять, какие
- 24. Задание 32 посвящено проверке знаний реакций, подтверждающих взаимосвязь различных классов неорганических веществ. В задании дается описание
- 25. Пример задания 32 (http://www.fipi.ru/) При электролизе водного раствора нитрата меди(II) получили металл. Металл обработали концентрированной серной
- 26. Первая реакция При электролизе водного раствора нитрата меди: на катоде выделяется медь Сu2+ + 2ē =
- 27. Вторая реакция Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O Третья реакция 3SO2 + 2H2S
- 28. Четвертая реакция . Диспропорционирование серы (реакция обратная третьей)
- 29. Задание 33 Цепочка превращения органических соединений. От учеников требуется: составить уравнения соответствующих этой цепочке реакций; для
- 30. Пример задания 33 Составьте уравнения реакций, соответствующих следующей цепочке превращения веществ Первое уравнение Второе уравнение
- 31. Третье уравнение Четвертое уравнение Пятое уравнение реакции
- 32. Задание 34 Приведены массы или объемы реагирующих в растворе веществ нужно определить массовую долю вещества в
- 33. Пример задания 34 (http://www.fipi.ru/) При нагревании образца карбоната кальция часть вещества разложилась. При этом выделилось 4,48
- 34. Составление схемы условия 1. Составим уравнения упомянутых реакций. 2. По объему углекислого газа определим массу оксида
- 35. Решение: 1. Уравнения реакций 2. Количество вещества выделившегося углекислого газа 4,48 л / 22,4 л/моль =
- 36. По уравнению реакции карбоната кальция с соляной кислотой n(СаCO3) = n(CO2) Масса выделившегося углекислого газа m(CO2)
- 37. Задание 35 Задача на вывод формулы органического соединения. Год от года задача усложняется. В последние годы
- 38. Пример задания 35 (http://www.fipi.ru/) Органическое вещество А содержит 11,97% азота, 9,40% водорода и 27,35% кислорода по
- 39. Этапы решения На основания данных количественного анализа вывести простейшую формулу вещества. Указание на то, что вещество
- 40. Решение: Вывод простейшей формулы вещества Массовая доля углерода w(C) = 1 – 0,1197(N) – 0,0940(H) –
- 41. 3. Структура вещества А Уравнение получения А из Б
- 43. Скачать презентацию