Содержание
- 2. План лекции. 1. Основные термодинамические характеристики. Законы термодинамики. 2. Энергия Гиббса. Критерий самопроизвольного протекания химических реакций.
- 3. Основные термодинамические характеристики Законы термодинамики. 1. Внутренняя энергия (ΔU). 2. Энтальпия (ΔH). 3. Энтропия (ΔS). 4.
- 4. Энергия Гиббса (ΔG) ΔG= ΔH - Т•ΔS ΔH - энтальпийный фактор, Т•ΔS – энтропийный фактор. Критерий
- 5. Тепловой эффект реакции. Закон Гесса. Тепловой эффект реакции- это количество теплоты, которое выделяется или поглощается в
- 6. Скорость химической реакции. Закон действия масс. Скорость химической реакции (V)- это изменение концентрации реагирующих веществ в
- 7. Закон Вант – Гоффа. Зависимость скорости реакции от температуры. Закон Вант-Гоффа: При повышении температуры на каждые
- 8. Катализаторы. Биокатализаторы. Катализаторы – это вещества, которые изменяют скорость реакции, но сами в реакции не расходуются.
- 9. Химическое равновесие с точки зрения кинетики Обратимыми называются реакции, протекающие в двух противоположных направлениях. Самым устойчивым
- 10. Химическое равновесие с точки зрения термодинамики. На протекание химической реакции влияют 2 фактора: энтальпийный (ΔH) и
- 11. Смещение химического равновесия На состояние химического равновесия влияет температура(t), давление(p) и концентрация веществ (C). Предсказать направление
- 13. Скачать презентацию