Содержание
- 2. План лекции Понятие термодинамической системы. 1 начало термодинамики. Энтальпия. Закон Гесса. Применение 1 начала термодинамики к
- 3. Термодинамика – это наука об энергии, ее свойствах и превращениях. Изучает процессы, связанные с переходом энергии
- 4. Основные понятия: Термодинамическая система – любой объект природы, состоящий из достаточно большого числа структурных единиц, находящихся
- 5. Термодинамические системы (ТДС) подразделяются: По характеру обмена системы с окружающей средой веществом и энергией на: -
- 6. По агрегатному состоянию компонентов на: - гомогенные (однородные) – системы в которых компоненты находятся в одинаковом
- 7. Для термодинамической системы характерен ряд свойств, совокупность которых называют состоянием системы. Состояние системы может быть равновесным,
- 8. Свойства системы могут быть охарактеризованы с помощью термодинамических переменных, которые называются параметрами состояния. Параметры состояния являются
- 9. Система может переходить из одного состояния в другое, что называется процессом. Процесс может быть обратимым и
- 10. При переходе системы из одного состояния в другое происходит изменение параметров состояния системы. Если изменения параметра
- 11. Важнейшей функцией состояния системы является внутренняя энергия (Е). Внутренняя энергия определяет общий запас энергии всех форм
- 12. Δ Е = Е2 – Е1, где Δ Е - изменение внутренней энергии, Е2 и Е1
- 13. I начало термодинамики Это есть обобщенный результат работы многих ученых: Ломоносов, Лаплас, Лавуазье, Майер, Гесс, Джоуль.
- 14. Математическое выражение I начала термодинамики: Q = ∆Е + W теплота, сообщаемая системе, тратится на изменение
- 15. Применение I начала термодинамики Изохорный процесс – характеризуется постоянством объема системы, V – const. Qv =
- 16. Изобарный процесс – характеризуется постоянством давления системы, р – const. Qр = ∆Е + p∙(V2 –
- 17. Энтальпия – функция состояния, которая показывает энергию расширенной системы или теплосодержание системы. Теплота изобарного процесса становится
- 18. Закон Гесса Тепловой эффект реакции при постоянном объеме и давлении не зависит от пути процесса, а
- 19. Тепловой эффект реакции определяют двумя путями: - экспериментальный, проводится в калориметрах; - теоретический, расчетный. Он основан
- 20. Первое следствие закона Гесса – тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой теплот образования продуктов
- 21. Второе следствие закона Гесса – тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой теплот сгорания исходных
- 22. Стандартная теплота образования (∆Hо298 обр) – тепловой эффект преобразования из простых веществ 1моля соединения при стандартных
- 23. Стандартные величины энергии Гиббса, энтальпии и энтропии веществ ∆HO298 обр - стандартная теплота образования вещества, кДж/моль;
- 24. Биоэнергетика. задача биоэнергетики - изучение законов и механизмов накопления, хранения и использования энергии живыми системами. позволяет
- 25. Первое начало термодинамики для живых организмов все виды работ в организме совершаются за счет эквивалентного количества
- 26. Потребность в калориях можно рассчитать индивидуально, если учитывать 3 основных признака: - интенсивность труда; - возраст;
- 27. Суточная потребность в калориях: для лиц умственного труда (16-60 лет) - 2600-2800 кал; для работников механизированного
- 28. Q=ΔЕ+W. Если в живом организме t°=37°С=const, то ΔЕ=0, тогда первое начало термодинамики для живых организмов: Q=W
- 29. Первичным источником энергии в организме для производства всех видов работ является химическая энергия пищевых веществ. Однако
- 30. Второе начало термодинамики. Свободная энергия Гиббса. Первое начало термодинамики позволяет решать вопросы, связанные с определением теплоты
- 31. Ответ на вопрос о направленности протекания реакции дает второе начало, оно является обобщенным результатом труда многих
- 32. Формулировки второго начала термодинамики: Клаузиус (1850): Теплота не может самопроизвольно переходить от более холодного тела к
- 33. Величина изменения энтропии для обратимых и не обратимых процессов в изолированных системах определяется по уравнению: ∆S
- 34. Только часть теплоты идет на совершение работы, а другая часть является обесцененной или связанной. Связанная энергия
- 35. Термодинамическая вероятность показывает число микросостояний, отвечающих данному макросостоянию системы. К макросостояниям относят следующие свойства веществ: температуру,
- 36. Энтропия увеличивается с увеличением температуры, при переходе из кристаллического состояния в жидкое и газообразное. Чем больше
- 37. Изменение энтропии в реакции можно рассчитать, используя 1 следствие закона Гесса: изменение энтропии равно разности суммы
- 38. Применение II начала термодинамики к живым организмам Теорема Пригожина: в открытой системе в стационарном состоянии прирост
- 39. Истинным критерием направленности процессов является термодинамическая величина – свободная энергия Гиббса - ∆G ( изобарно-изотермический потенциал).
- 40. Процессы, идущие в живых организмах называются: ∆G ∆G > 0 – эндергонические – не самопроизвольные, эти
- 42. Скачать презентацию