Слайд 6
1) Уравнения реакций:
Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 +2PH3 (1)
CaCl2 + K2CO3
=CaCO3↓ +2KCl (2).
2)Количества реагирующих веществ (количества «чистых» реагирующих веществ):
n =mв-ва /Mв-ва; mв-ва=W ∙ mр-ра; mр-ра=ρ∙V
а) количество HCl:
mр-ра (HCl) = 1,1∙400=440г
m (HCl) =0,05 ∙440=22г
n(HCl) =22/36,5≈0,603≈0,6 моль
n(HCl) = W∙ ρ∙V\ Mв-ва =0,05∙1,1∙400∕36,5=0,6 моль
б) количество K2CO3
m (K2CO3) =0,05∙193,5=9,675г
n (K2CO3)=9,675 ∕138≈0,07 моль
в) количество Ca3P2
n (Ca3P2)=18,2∕ 182= 0,1 моль
3)По уравнению (1) (количество CaCl2 и PH3 можно найти либо по Ca3P2, либо по HCl, следовательно, необходимо будет провести проверку на «избыток – недостаток» и производить расчет по «недостатку»)
а) n (Ca3P2) : n(HCl) : n(CaCl2) : n (PH3)=1:6:3:2, следовательно: Ca3P2 и HCl взяты в количествах, соответствующих уравнению реакции (эквимолярные количества) , и прореагируют полностью.
б) n (CaCl2) =3n(Ca3P2)=0,1∙3=0,3 моль
в) n (PH3)= 2n (Ca3P2)=0,1∙2=).2 моль
V(PH3)= n∙Vм =0,2∙22,4=4,48л
4)По уравнению (2)
n (CaCl2): n (K2CO3): n (CaCO3) =1:1:1, следовательно:
а) в избытке CaCl2 в количестве (0,3-0,07) =0,23 моль и
б) n (CaCO3) = n (K2CO3)= 0,07 моль
m(CaCO3)= n∙ Mв-ва=0,07 ∙100=7г.