Содержание
- 2. Биоорганическая химия изучает строение и своства веществ, участвующих в процессах жизнедеятельности, в непосредственной связи с познанием
- 3. Электронная структура атома углерода в органических соединениях основное состояние возбужденное состояние
- 8. Классификация по функциональным группам Углеводороды СхНу Кислородсодержащие Азотсодержащие Углеводы Липиды спирты альдегиды кислоты Сложные эфиры амины
- 9. Типы номенклатуры Систематическая Тривиальная Рациональная Систематическая Рациональная
- 10. Правила номенклатуры IUPAC: (IUPAC - Международный союз чистой и прикладной химии, ИЮПАК) префикс корень суффикс Название
- 11. Характеристические группы обозначаемые префиксами и суффиксами.
- 12. Характеристические группы, обозначаемые только префиксами
- 13. Важнейшие углеводородные радикалы, обозначаемыми префиксами.
- 16. Типы химической связи
- 17. Индуктивный эффект Индуктивный эффект - смещение электронной плотности по цепи σ-связей, которое обусловлено различиями в электроотрицательностях
- 18. Индуктивный эффект называют отрицательным (-I), если заместитель смещает электронную плотность ϭ-связи от атома углерода, с которым
- 20. Индуктивный эффект называют положительным (+ I), если заместитель увеличивает электронную плотность на атоме углерода, индуцируя на
- 21. Индуктивный эффект передается по цепи σ-связей с затуханием через 3-4 связи
- 22. Мезомерный эффект Мезомерный эффект – смещение электронной плотности по цепи делокализаванных (сопряженных) π-связей. Системы с открытой
- 23. Системы с замкнутой цепью сопряжения Арены Строение молекулы бензола 6 электронов в делокализованной π связи
- 24. Арены «Ароматичность» – совокупность особых свойств бензола Правило Хюккеля (1931): - плоский замкнутый цикл сопряженная система
- 25. Мезомерный эффект Мезомерный эффект передается по цепи сопряжения без затухания. Мезомерный эффект изображается изогнутыми стрелками
- 26. + М-эффектом обладают заместители, повышающие электронную плотность в сопряженной системе. К ним относятся группы, которые содержат
- 27. +М-эффект заместителя фенол
- 28. -М-эффект заместителя бензальдегид
- 29. Классификация органических реакций 1. По типу разрыва связей. A:B А. + B. Гомолитические реакции – симметричный
- 30. - A:B А: + B Е N Гетеролитические реакции – несимметричный разрыв связи, приводящий к появлению
- 31. Синхронные реакции (согласованные, «реакции без механизма») одно переходное состояние, нет промежуточных соединений
- 32. 2. Классификация по конечному результату 1. Реакции замещения Данный тип реакций обозначают буквой S (от английского
- 33. 1. Реакции замещения а) Нуклеофильное замещение SN Один из наиболее распространенных типов органических реакций в алифатическом
- 34. 2. Реакции присоединения Обозначаются символом A от англйского «Addition» - присоединение. К ним относятся реакции присоединения
- 35. 3. Реакции элиминирования Обозначают символом E от английского «Elimination» - отщепление. Эти реакции приводят к образованию
- 36. 4. Перегруппировки или изомеризации Чрезвычайно характерные для органических соединений реакции, при которых изменяется порядок связывания атомов
- 37. 5. Реакции окисления и восстановления Сопровождаются изменением степени окисления атома углерода, Являющегося реакционным центром. 6. Реакции
- 38. В каждой органической реакции различают: субстрат и реагент. Субстрат – вещество, вступающее в реакцию, в которой
- 39. Виды органических реакций
- 40. Кислотность и основность органических соединений.
- 41. 1. Протонная теория Дж.Бренстеда и Т.Лоури Кислоты Бренстеда – нейтральные молекулы или ионы, способные отдавать протон.
- 42. Оценка кислотности 1. Сила кислоты характеризуется K дисс. 2. Качественно сила кислоты оценивается по стабильности сопряженного
- 43. Факторы, определяющие кислотность (стабильность аниона) а) Влияние ЭО атома в кислотном центре. Чем больше ЭО атома
- 44. На ЭО атома влияет его гибридизация СН3 – СН3 НС Ξ СН pK=50-60 pK=22 ЭО С(sp3)
- 45. б) Влияние радиуса атома в кислотном цетре Чем больше радиус атома, тем сильнее кислота и стабильнее
- 46. в) Влияние заместителей Заместители с –I эффектом усиливают кислотность, а с + I эффектом – ослабляют.
- 47. г) Влияние сопряжения Участие в сопряжении усиливает кислотность
- 48. д) Влияние сольватации (растворителя) При сольватации увеличивается делокализация заряда, благодаря этому анион становится более стабильным и
- 49. Основания Бренстеда – нейтральные молекулы или ионы, способные присоединять протоны (акцепторы Н+). π- основания: молекулы с
- 50. Факторы, влияющие на основность а) Электроотрицательность элемента Чем меньше ЭО, тем сильнее основность б) Размер гетероатома
- 51. 2.Электронная теория Льюиса (1923). Кислота - частица-акцептор электронной пары (H+, BF3, AlCl3). Основание – частица-донор электронной
- 52. Принцип жестких и мягких кислот и оснований (ЖКМО) Пирсона Принцип ЖМКО жесткие кислоты предпочтительно связываются с
- 53. Жесткие кислоты – кислоты, в которых атом-акцептор пары электронов имеет небольшой размер, положительно заряжен, обладает низкой
- 55. Скачать презентацию