Железо, его соединения

Особенности строения
атома

26Fe 2ē, 8ē, 14ē, 2ē

Fe

2

8

14

2

26 протонов

Особенности строения
атома

26Fe 2ē, 8ē, 14ē, 2ē

26 протонов

Fe0 - 2ē →

Железо – простое вещество

Блестящий серебристо-белый металл.

Температура плавления 1539 0С.

Плотность железа 7,87

Минералы

Второе место по распространённости
среди металлов.

Магнитный железняк, или магнетит

Fe3O4

Красный железняк, или

Технически чистое
железо

Химически чистое
железо

Низкоуглеродистая сталь,
содержащая 0,02-0,04% углерода.

Небольшое

«Железо» ― это «капнувший с неба, небесный»

Метеорит массой 60 т

Метеорит массой 30 т

Получение:

2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2

Fe2O3 + 3CO = 2Fe

Химические свойства:

Степень окисления +2

Степень окисления +3

2Fe + 3Br2 = 2FeBr3

3 ē

Бромид

Химические свойства:

Степень окисления +2, +3

Степень окисления +2

2 ē

Хлорид
железа (II)

0

FeO → Fe(OH)2

Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO

1

2

3

1)

Fe + 2HCl

FeO и Fe(OH)2 обладают основными свойствами

FeO + 2H+ = Fe2+ +

1

2

3

1)

2)

3)

t

Fe2O3 → Fe(OH)3

Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3

2Fe + 3Cl2

Fe2O3 и Fe(OH)3 проявляют слабовыраженные
амфотерные свойства

t

2Fe(OH)3 = Fe2O3 +

FeCl2 + 2КOH = Fe(OH)2↓ + 2КCl
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓

FeCl3

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
2Fe(OH)3 + 6H+ = 2Fe3+

FeSO4 · 7H2O

Железный купорос

Распознавание соединений
железа (II)

Распознавание соединений
железа (III)

K3[Fe(CN)6]

Красная кровяная соль

K4[Fe(CN)6]

Жёлтая кровяная соль

K4[Fe(CN)6

K3[Fe(CN)6]

FeCl2

Распознавание соединений
железа (III)

Роданид калия

Роданид аммония

KSCN

NH4SCN

KSCN

Fe3+ + SCN- ↔ FeSCN2+

Массовая доля железа в животных организмах составляет около 0,01%.

В организме человека