Железо. Свойства железа, получение

Август 20, 2022

Главная
Химия
Железо. Свойства железа, получение

Содержание

2. План: I ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ Положение в периодической таблице Строение атома Нахождение в природе II
3. Синквейн: Прочитайте и найдите ошибку? Металлы Блестящие Ковкие Окисляются Растворяются Замещаются Имеют молекулярную кристаллическую решетку Восстановители
4. i. как химический элемент Химический элемент- VIII группы, побочной подгруппы Периодической системы Д.И. Менделеева. Атомный номер
5. Строение атома Р(+)=26 n(о)=30 ядро е(-)=26 Электронная формула: 1s22s22р63s23р63d64s2
6. Нахождение в природе В земной коре железо распространено достаточно широко. На его долю приходится: Около 4,1%
7. Fe красный железняк (руда гематит Fe2O3) магнитный железняк (руда магнетит Fe3O4) бурый железняк (руда гидрогетит НFeO2·nH2O)
8. Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных тельцах – эритроцитах о В
9. В растениях Железо влияет на процесс фотосинтеза.
10. II. Как простое вещество. Железо в истории В истории железо известно очень давно, из него изготовляли
11. В военной промышленности (производство военной техники)
12. В быту человека Железо-основа всей современной цивилизации
13. ФИЗИЧЕСКИЕ СЫВОЙСТВА - металлический блеск; - сравнительно мягкий ; - ковкий ; -серебристо-серый; - температура плавления
14. ЗАПОМНИТЕ!!! 1. Железо — активный металл. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. 3Fe
15. Взаимодействие с простыми веществами: 1. Горит в кислороде 3 Fe + 2 O2 = Fe3 O4
16. Взаимодействие со сложными веществами. 4. Реагирует с растворами солей. (Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся
17. 6. с кислотами: А)С соляной и разбавленной серной кислотами с образованием солей железа(II): Fe + 2HCl
18. Химические свойства 7.Соединения железа (III) в растворах восстанавливаются металлическим железом: Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
19. 1. Fе3О4 + 4СО =3Fе + 4СО2 2. FеО + Н2 = Fе + Н2О 3.Fе2О3
21. Скачать презентацию

Слайд 2

План:
I ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ
Положение в периодической таблице
Строение атома

Нахождение в природе
II Железо как простое веществ
Применение железа
Физические свойства
Химические свойства
Получение железа

ПЛАН:

Слайд 3

Синквейн: Прочитайте и найдите ошибку?

Металлы
Блестящие Ковкие
Окисляются Растворяются Замещаются
Имеют молекулярную

кристаллическую решетку
Восстановители

Слайд 4

i. как химический элемент
Химический элемент- VIII группы, побочной подгруппы

Периодической системы
Д.И. Менделеева.
Атомный номер 26
Атомная масса 56

Слайд 5

Строение атома
Р(+)=26
n(о)=30 ядро
е(-)=26
Электронная формула:
1s22s22р63s23р63d64s2

Слайд 6

Нахождение в природе
В земной коре железо распространено достаточно широко.
На его

долю приходится:
Около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов(О, Si,А l), 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире.
В морской воде 1·10–5 — 1·10–8% железа.

Слайд 7

Fe
красный железняк
(руда гематит Fe2O3)
магнитный железняк
(руда магнетит Fe3O4)
бурый железняк
(руда гидрогетит НFeO2·nH2O)
шпатовый железняк
(руда

сидерит FeСO3)
пирит
FeS2
(другие названия — серный колчедан, железный колчедан, дисульфид железа

Слайд 8

Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных

тельцах – эритроцитах

В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА

Слайд 9

В растениях
Железо влияет на процесс фотосинтеза.

Слайд 10

II. Как простое вещество. Железо в истории
В истории железо известно очень давно,

из него изготовляли многое: доспехи, латы, оружие и т. д.

Слайд 11

В военной промышленности (производство военной техники)

Слайд 12

В быту человека
Железо-основа всей современной цивилизации

Слайд 13

ФИЗИЧЕСКИЕ СЫВОЙСТВА
- металлический блеск;
- сравнительно мягкий ;
- ковкий

;
-серебристо-серый;
- температура плавления – 15350С
- температура кипения около 2800 0С
-легко намагничивается (ферромагнитные свойства);

Слайд 14

ЗАПОМНИТЕ!!!
1. Железо — активный металл. На воздухе образуется защитная оксидная пленка,

препятствующая ржавению металла.
3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа)
2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III).
4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Слайд 15

Взаимодействие с простыми веществами:
1. Горит в кислороде
3 Fe +

2 O2 = Fe3 O4 (Fе2О3 × FеО)
железная окалина
2. Реагирует с хлором
2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3
3. Взаимодействует с серой
Fe + S = FeS
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Слайд 16

Взаимодействие со сложными веществами.
4. Реагирует с растворами солей. (Железо вытесняет из

растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
5. Взаимодействие с водой.
(При высокой температуре (700-900°С) железо реагирует с парами воды) 3Fe+4Н2O=Fe3O4+4Н2
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Слайд 17

6. с кислотами:

А)С соляной и разбавленной серной кислотами с образованием солей

железа(II):
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Б). С разбавленной азотной кислоте. (NН4NО3, NН3 , NО)
8 Fe+30 HNO3=8 Fe(NO3)3+3 NH4NO3+9 H2O
8 Fе +27 НNО3 = 8 Fе(NО3)3 + 3 NН3 + 9 Н2О
Fе + НNО3 = Fе(N О3)3 + NО + 2Н2О
Запомни!!! Концентрированная серная и азотная кислоты пассивируют железу.
ОО
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Слайд 18

Химические свойства
7.Соединения железа (III) в растворах восстанавливаются металлическим железом:
Fe

+ 2FeCl3 = 3FeCl2

Слайд 19

1. Fе3О4 + 4СО =3Fе + 4СО2
2. FеО + Н2

= Fе + Н2О
3.Fе2О3 + 2Аl = 2 Fе + Аl2О3
4.FеSО4 + Zn = ZnSО4 + Fе

Получение железа.

Железо. Свойства железа, получение

Содержание

План:I ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ Положение в периодической таблице Строение атома

Синквейн: Прочитайте и найдите ошибку? Металлы Блестящие Ковкие Окисляются Растворяются ЗамещаютсяИмеют молекулярную

i. как химический элемент Химический элемент- VIII группы, побочной подгруппы

Строение атомаР(+)=26 n(о)=30 ядро е(-)=26 Электронная формула: 1s22s22р63s23р63d64s2

Нахождение в природе В земной коре железо распространено достаточно широко. На его

Feкрасный железняк(руда гематит Fe2O3)магнитный железняк(руда магнетит Fe3O4)бурый железняк(руда гидрогетит НFeO2·nH2O)шпатовый железняк(руда

Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных

В растениях Железо влияет на процесс фотосинтеза.

II. Как простое вещество. Железо в истории В истории железо известно очень давно,

В военной промышленности (производство военной техники)

В быту человекаЖелезо-основа всей современной цивилизации

ФИЗИЧЕСКИЕ СЫВОЙСТВА - металлический блеск;- сравнительно мягкий ; - ковкий

ЗАПОМНИТЕ!!! 1. Железо — активный металл. На воздухе образуется защитная оксидная пленка,

Взаимодействие с простыми веществами:1. Горит в кислороде 3 Fe +

Взаимодействие со сложными веществами.4. Реагирует с растворами солей. (Железо вытесняет из

6. с кислотами: А)С соляной и разбавленной серной кислотами с образованием солей

Химические свойства 7.Соединения железа (III) в растворах восстанавливаются металлическим железом: Fe

1. Fе3О4 + 4СО =3Fе + 4СО22. FеО + Н2

Похожие презентации