Содержание
- 2. Азот и природа Большая часть азота находится в природе в свободном состоянии. Свободный азот, как известно,
- 3. Химические свойства азота Из-за наличия прочной тройной связи молекулярный азот малоактивен, а соединения азота термически малоустойчивы
- 4. Взаимодействие азота с металлами При обычных условиях молекулярный азот реагирует лишь с некоторыми сильными восстановителями, например,
- 5. Физические свойства азота При обычных условиях азот – бесцветный газ, без вкуса и запаха, абсолютно безвреден,
- 7. Скачать презентацию
Слайд 2
Азот и природа
Большая часть азота находится в природе в свободном
Азот и природа
Большая часть азота находится в природе в свободном
состоянии. Свободный азот, как известно, является главной составной частью воздуха, который содержит около 78% азота по объему. Неорганические соединения азота не встречаются в природе в больших количествах, если не считать натриевую селитру NaNO3, образующую мощные пласты на побережье Тихого океана в Чили. Почва содержит незначительные количества азота, преимущественно в виде солей азотной кислоты. Но в виде сложных органических соединений — белковых веществ — азот входит в состав тела каждого растения и животного. Из белковых веществ построены самые важные части клеток — протоплазма и ядро. Изумительные превращения, которым подвергаются белковые вещества в клетках растений и животных, составляют основу всех жизненных процессов. Без белка нет жизни, а так как азот является обязательной составной частью белка, то понятно, какую важную роль играет этот элемент в природе.
Слайд 3
Химические свойства азота
Из-за наличия прочной тройной связи молекулярный азот малоактивен, а
Химические свойства азота
Из-за наличия прочной тройной связи молекулярный азот малоактивен, а
соединения азота термически малоустойчивы и относительно легко разлагаются при нагревании с образованием свободного азота.
Слайд 4
Взаимодействие азота с металлами
При обычных условиях молекулярный азот реагирует лишь с
Взаимодействие азота с металлами
При обычных условиях молекулярный азот реагирует лишь с
некоторыми сильными восстановителями, например, литием:
6Li + N2 = 2Li3N.
Для образования нитрида магния из простых веществ требуется нагревание до 300 °С:
3Mg + N2 = Mg3N2.
Нитриды активных металлов представляют собой ионные соединения, которые гидролизуются водой с образованием аммиака.
Взаимодействие с кислородом
Только под действием электрического разряда азот реагирует с кислородом:
O2 + N2 = 2NO.
Взаимодействие с водородом
Реакция с водородом протекает при температуре порядка 400 °С и давлении 200 атм в присутствии катализатора – металлического железа:
3H2 + N2 = 2NH3.
Взаимодействие с другими неметаллами
При высоких температурах реагирует с другими неметаллами, например, с бором:
2B + N2 = 2BN.
Азот непосредственно не взаимодействует с галогенами и серой, но галогениды и сульфиды могут быть получены косвенным путем. С водой, кислотами и щелочами азот не взаимодействует.
Слайд 5
Физические свойства азота
При обычных условиях азот – бесцветный газ, без вкуса
Физические свойства азота
При обычных условиях азот – бесцветный газ, без вкуса
и запаха, абсолютно безвреден, немного легче воздуха, мало растворим в воде. Температура плавления -210 °С, температура кипения -196 °С.
Газообразный азот состоит из двухатомных молекул. Между атомами в молекуле реализуется тройная связь, вследствие этого молекула азота чрезвычайно прочная, энергия химической связи составляет 945 кДж/моль. Даже при 3000 °С степень распада молекулы азота на атомы достигает всего 0,1 %.
Структура твердого азота построена из двухатомных молекул, связанных слабыми силами межмолекулярного взаимодействия.