Общая и неорганическая химия. Лекция. Р-элементы III-IV групп (бор, алюминий, углерод)

заполняются электронами р-подуровень внешнего уровня, называют р-элементами.
В периодах слева направо атомные и ионные радиусы р-элементов по мере увеличения заряда ядра уменьшаются, энергия ионизации и сродство к электрону в целом возрастают, электроотрицательность увеличивается, окислительная активность элементных веществ и неметаллические свойства усиливаются.
В группах радиусы атомов и однотипных ионов, в общем, увеличиваются. Энергия ионизации при переходе от 2р-элементов к 6р-элементам уменьшается, так как по мере возрастания числа электронных оболочек усиливается экранирование заряда ядер электронами, предшествующими внешним электронам.
С увеличением порядкового номера р-элемента в группе неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются.

индии, таллий (главная подгруппа). Они имеют электронную формулу ns2np1. Они являются значительно менее активными восстановителями, чем щелочноземельные металлы. Для них характерна степень окисления +3 и валентность III.
Для бора и алюминия характерны соединения только со степенью окисления +3. В группе сверху вниз возрастают металлические свойства элементов, увеличиваются восстановительные свойства их атомов. Увеличиваются основные свойства гидроксидов и уменьшаются их кислотные свойства.
У элементов подгруппы галлия (галлий, индий, таллий) на внешнем электронном уровне также находится по 3 электрона, образуя конфигурацию s2р1, но они расположены после 18-электронного слоя. Поэтому в отличие от алюминия галлий обладает явно неметаллическими свойствами. Эти свойства в ряду Ga, In, Тl ослабевают, а металлические свойства усиливаются.
Гидроксиды элементов IIIA-подгруппы малорастворимы в воде. Оксиды и гидроксиды алюминия и галлия проявляют амфотерные свойства. Гидроксид бора проявляет слабые кислотные свойства. В отличие от всех элементов для таллия характерна степень окисления +1.