Содержание
- 2. ПРЕДМЕТ МОЛЕКУЛЯРНОЙ БИОФИЗИКИ РАСКРЫТЬ ПРИРОДУ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ АТОМАРНЫХ ГРУПП, ОПРЕДЕЛЯЮЩИХ КОНФОРМАЦИИ БИОМАКРОМОЛЕКУЛ, ВЫЯВИТЬ МЕХАНИЗМЫ ЭЛЕКТРОННЫХ И КОНФОРМАЦИОННЫХ
- 3. СПЕЦИФИКА БИОМАКРОМОЛЕКУЛ СТАТИСТИЧЕСКИЙ ХАРАКТЕР ПОВЕДЕНИЯ, Т.К. БИОМАКРОМОЛЕКУЛЫ СОСТОЯТ ИЗ БОЛЬШОГО ЧИСЛА ОДНОТИПНЫХ ЗВЕНЬЕВ – МОНОМЕРОВ. НАЛИЧИЕ
- 4. МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ БИОМАКРОМОЛЕКУЛ (обзор)
- 5. В 1953 Дж. Уотсон и Ф.Крик предложили модель молекулы ДНК, которая хорошо согласовалась с результатами рентгенографических
- 6. РЕНТГЕНОГРАММА ДНК, ПОЛУЧЕННАЯ РОЗАЛИНДОЙ ФРАНКЛИН Розалинда Франклин (1920–1958)
- 7. Первые рентгенограммы белков получены еще в 30-х годах (У.Астбюри, Л.Полинг, Р.Кори). Л.Полинг 1901 - 1994
- 8. РЕНТГЕНОСТРУКТУРНЫЙ АНАЛИЗ ПРЯМОЙ МЕТОД ИССЛЕДОВАНИЯ ПОЗВОЛЯЕТ ОПРЕДЕЛИТЬ РАСПОЛОЖЕНИЕ ВСЕХ АТОМОВ В ТРЕХМЕРНОМ ПРОСТРАНСТВЕ ИМЕЕТ ОГРАНИЧЕНИЯ МЕТОДЫ
- 9. Рентгеновский структурный анализ Взаимодействие рентгеновского излучения с электронами вещества. Дифракция рентгеновских лучей (рассеяние пучка рентгеновских лучей
- 10. Принципиальная схема : исследуемый объект помещают в пучок рентгеновских лучей и измеряют интенсивность рассеянного в различных
- 11. Основные положения 1. Пучок рентгеновских лучей является плоской монохроматической электромагнитной волной. 2. Под воздействием этой электромагнитной
- 12. Кристаллический образец (1) рентгеновские лучи (2). Рентгеновские лучи образуются при бомбардировке вольфрамового анода (3) электронами в
- 13. 1.Из данных рентгенограммы получают карту распределения электронной плотности в кристалле исследуемого объекта. Принципиальная трудность: невозможность получить
- 14. 2.На основании карты распределения электронной плотности определяют положения атомов в исследуемом объекте. Для решения этой задачи
- 15. Основные этапы определения структуры белка Выделение, очистка Кристаллизация Рентгеновский эксперимент, обработка результатов
- 16. РЕНТГЕНОГРАММА БАКТЕРИАЛЬНОГО БЕЛКА
- 17. Схематичная модель молекулы гемоглобина (М.Ф.Перутц, 1960 г.) Структура фермента дуоденазы с молекулой субстрата
- 18. Рентгеноструктурный анализ белковой молекулы позволяет установить Последовательность аминокислотных остатков в цепи Закономерности конфигурации белковой молекулы
- 19. ОГРАНИЧЕНИЕ МЕТОДА: С ПОМОЩЬЮ РЕНГГЕНОВСКИХ ЛУЧЕЙ МОЖНО ИССЛЕДОВАТЬ ТОЛЬКО ТЕ БЕЛКИ, КОТОРЫЕ КРИСТАЛЛИЗУЮТСЯ. ЭТО СУЖАЕТ ОБЛАСТЬ
- 20. МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ БИОМАКРОМОЛЕКУЛ ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ МАССЫ, РАЗМЕРОВ, ГИБКОСТИ БИОМАКРОМОЛЕКУЛ ИСПОЛЬЗУЮТСЯ ЭЛЕКТРОФОРЕЗ ВИСКОЗИМЕТРИЯ СЕДИМЕНТАЦИОННЫЙ АНАЛИЗ КВАЗИУПРУГОЕ РАССЕЯНИЕ
- 21. МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ БИОМАКРОМОЛЕКУЛ ДЛЯ ИЗУЧЕНИЯ ВТОРИЧНОЙ СТРУКТУРЫ ИСПОЛЬЗУЮТСЯ СПЕКТРОФОТОМЕТРИЯ ИНФРАКРАСНАЯ СПЕКТРОСКОПИЯ КРУГОВОЙ ДИХРОИЗМ ДИСПЕРСИЯ ОПТИЧЕСКОГО ВРАЩЕНИЯ
- 22. ДЛЯ ИССЛЕДОВАНИЯ ДИНАМИКИ БИОМАКРОМОЛЕКУЛ ИСПОЛЬЗУЮТСЯ ФЛУОРЕСЦЕНТНАЯ СПЕКТРОСКОПИЯ ЯМР ЭПР МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ БИОМАКРОМОЛЕКУЛ
- 23. КОНФОРМАЦИИ БИОМАКРОМОЛЕКУЛ
- 24. УРОВНИ ОРГАНИЗАЦИИ БЕЛКА ЧЕТВЕРТИЧНАЯ ТРЕТИЧНАЯ ВТОРИЧНАЯ ПЕРВИЧНАЯ
- 25. ПРОСТРАНСТВЕННАЯ СТРУКТУРА БЕЛКА
- 26. УРОВНИ ОРГАНИЗАЦИИ БЕЛКА (ПО ШУЛЬЦУ И ШИРМЕРУ)
- 27. СИЛЫ, СТАБИЛИЗИРУЮШИЕ СТРУКТУРУ БИОМАКРОМОЛЕКУЛ
- 28. ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ, СТАБИЛИЗИРУЮЩИЕ СТРУКТУРУ БИОМАКРОМОЛЕКУЛ СИЛЬНЫЕ СВЯЗИ КОВАЛЕНТНЫЕ ИОННЫЕ СЛАБЫЕ СВЯЗИ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСОВЫ ГИДРОФОБНЫЕ ПРОМЕЖУТОЧНЫЕ СВЯЗИ ВОДОРОДНЫЕ
- 29. ЭНЕРГИЯ ТЕПЛОВЫХ КОЛЕБАНИЙ – 2,5 кДж/моль
- 30. Схемы перекрывания орбиталей при образовании s -, p -, d -связей КОВАЛЕНТНЫЕ СВЯЗИ
- 31. Ионная связь – взаимодействие двух нейтральных атомов которое сопровождается истинным переносом электрона от одного атома к
- 32. 1 2 3 1 – ЭЛЕКТРОСТАТИЧЕСКИЕ СИЛЫ 4 – ВАН-ДЕР-ВААЛЬСОВЫ СИЛЫ 2 – ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ 3
- 33. ЭНЕРГИЯ ЭЛЕКТРОСТАТИЧЕСКОГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ЗАВИСИТ ОТ ВЕЛИЧИНЫ ЗАРЯДОВ ЧАСТИЦ И РАССТОЯНИЯ МЕЖДУ НИМИ q1 и q2 –
- 34. ВАН-ДЕР-ВААЛЬСОВЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ Ян-Дидерик ВАН-ДЕР-ВААЛЬС (1837 - 1923)
- 35. l1 l2 r - + - - + ОРИЕНТАЦИОННОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ
- 36. Схема взаимодействия между полярными молекулами
- 37. ИНДУКЦИОННОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ - поляризуемость, μ - дипольный момент
- 38. ДИСПЕРСИОННОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ I1 I2 - потенциалы ионизации α1 и α2 – поляризуемость групп
- 39. ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ
- 40. ВОДОРОДНЫЕ СВЯЗИ ВОДОРОД ХИМИЧЕСКИ СВЯЗАН С ОДНИМ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНЫМ АТОМОМ И ПРИ ЭТОМ ПРИБЛИЖАЕТСЯ К ДРУГОМУ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОМУ
- 41. АНОМАЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ВОДЫ: ВЫСОКАЯ ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ (373К) И ТЕМПЕРАТУРА ЗАМЕРЗАНИЯ (273К) ДЛЯ ЕЕ МАЛОГО МОЛЕКУЛЯРНОГО ВЕСА.
- 42. Строение молекулы воды
- 43. Распределение зарядов и электронной плотности в молекуле воды В1999 г. было экспериментально показано, что водородная связь
- 45. Водородные связи между молекулами воды
- 46. Водородные связи между молекулами воды (лед)
- 47. ЖИДКАЯ ВОДА ЛЕД
- 48. Четыре связи каждой молекулы Н2О локально организованы в тетраэдрическую структуру, т.е. четыре близлежащие молекулы располагаются в
- 49. ТЕОРИИ СТРУКТУРЫ ВОДЫ Впервые идея о том, что вода имеет сложную структуру появилась в конце XIX
- 50. Модель непрерывной структуры воды (континуальная модель).
- 51. КЛАСТЕРНЫЕ МОДЕЛИ ВОДА В ВИДЕ КЛАСТЕРОВ ИЗ МОЛЕКУЛ, СОЕДИНЕННЫХ ВОДОРОДНЫМИ СВЯЗЯМИ, КОТОРЫЕ ПЛАВАЮТ В МОРЕ МОЛЕКУЛ,
- 52. Модель мерцающих кластеров, Фрэк и Уэн, 1957 г. Водородные связи в воде непрерывно образуются и рвутся,
- 53. КЛАТРАТНАЯ МОДЕЛЬ ВОДЫ ВОДА ОБРАЗУЕТ НЕПРЕРЫВНУЮ СЕТКУ (КАРКАС) БЛАГОДАРЯ ВОДОРОДНЫМ СВЯЗЯМ, НО СОДЕРЖИТ ПУСТОТЫ. В НИХ
- 54. В 1993 году американский химик Кен Джордан предложил свои варианты кластеров - устойчивых “ассоциатов воды”, которые
- 55. Структура жидкой воды. В воде кластеры периодически разрушаются и образуются снова. Время перескока составляет 10-12 секунд.
- 56. Некоторые возможные структуры кластеров воды
- 57. Формирование отдельного кластера воды (компьютерное моделирование)
- 58. Объединяясь друг с другом, кластеры могут образовывать более сложные структуры
- 59. ГИДРОФОБНЫЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
- 60. ЭНТРОПИЙНАЯ ПРИРОДА ГИДРОФОБНЫХ ВЗАИМОДЕЙСТВИЙ СНИЖЕНИЕ ЭНТРОПИИ ВЫЗЫВАЕТ УВЕЛИЧЕНИЕ СВОБОДНОЙ ЭНЕРГИИ, НО ЭТО КОМПЕНСИРУЕТСЯ СНИЖЕНИЕМ ЭНТАЛЬПИИ
- 61. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ВОДЫ С ПОЛЯРНЫМИ ГРУППАМИ
- 62. Термодинамика переноса типичной неполярной молекулы, циклогексана (СН2)6, из пара (вверху) в воду (справа), а также в
- 63. ИЗМЕНЕНИЕ СВОБОДНОЙ ЭНЕРГИИ ПРИ РАСТВОРЕНИИ НЕПОЛЯРНЫХ ВЕЩЕСТВ РЕЗУЛЬТАТ: ОТТАЛКИВАНИЕ ВОДОЙ НЕПОЛЯРНЫХ ВЕЩЕСТВ, КОТОРЫМ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИ ВЫГОДНЕЕ ВЗАИМОДЕЙСТВОВАТЬ
- 65. Скачать презентацию