Содержание
- 2. В настоящее время получены неопровержимые экспериментальные доказательства белковой природы ферментов. Исключение – рибозимы - молекулы ряда
- 3. Ферменты, как и все белки, обладают рядом свойств, характерных для высокомолекулярных соединений: - -- амфотерностью, -
- 4. В природе существуют как простые, так и сложные ферменты. Простые представлены полипептидными цепями и при гидролизе
- 5. Большинство природных ферментов относится к классу сложных белков, содержащих помимо полипептидных цепей какой-либо небелковый компонент (кофактор),
- 6. Если константа диссоциации сложного фермента настолько мала, что в растворе все полипептидные цепи оказываются связанными со
- 7. Легко отделяется Прочно связана
- 9. Более 25% всех ферментов для проявления полной каталитической активности нуждается в ионах металлов. Роль металлов в
- 10. а) Ионы металлов– стабилизаторы молекулы субстрата Для некоторых ферментов субстратом служит комплекс превращаемого вещества с ионом
- 11. Пример - расположение субстратов в активном центре гексокиназы. В активном центре гексокиназы есть участки связывания для
- 12. б) Ионы металла - стабилизаторы активного центра фермента В некоторых случаях ионы металла служат «мостиком» между
- 13. Схематично данный процесс взаимодействия фермента, субстрата и металла можно представить следующим образом: E-Me-S. Пример - пируваткиназа,
- 14. Активный центр пируваткиназы имеет участки связывания для фосфоенолпирувата и АДФ. Мg2+ участвует в стабилизации активного центра,
- 15. в) Ионы металлов – роль в стабилизации третичной и четвертичной структуры фермента Такие ферменты в отсутствие
- 16. Иногда в стабилизации вторичной и третичной структуры принимают участие ионы щёлочноземельных металлов. Так, для поддержания третичной
- 17. Роль ионов цинка в стабилизации четвертичной структуры алкогольдeгидрогеназы
- 18. 2. Ионы металлов могут принимать непосредственное участие в акте катализа. а) Участие в электрофильном катализе Наиболее
- 19. Пример, карбоангидраза – цинксодержащий фермент, катализирующий реакцию образования угольной кислоты: Ион Zn2+ в результате электрофильной атаки
- 20. Протон и гидроксильная группа последовательно присоединяются к диоксиду углерода с образованием угольной кислоты:
- 21. б) Участие в окислительно-восстановительных реакциях Ионы металлов с переменной валентностью могут также участвовать в переносе электронов.
- 22. Другой пример участия ионов металлов в окислительно-восстановительных реакциях - работа фермента дофамингидроксилазы, катализирующего реакцию образования норадреналина
- 23. За окислительно-восстановительные свойства у дофамингидроксилазы отвечает ион меди. Фермент, содержащий ион Сu2+, не вступает в реакцию
- 26. Скачать презентацию