Химическая связь и строение химических соединений

Сентябрь 2, 2022

Главная
Алгебра
Химическая связь и строение химических соединений

Содержание

2. Параметры химической связи Причиной образования химической связи между атомами элементов является их стремление к энергетически устойчивому
4. Типы химической связи ионная ковалентная металлическая водородная
5. Ионная связь Образуется между типичными металлами и неметаллами Na 1s22s22p63s1 Cl0 1s22s22p63s23p5 Na0 – e Na+
6. Ковалентная связь F – F или F F H – F или H F
9. Кратность ковалентной связи
10. Гибридизация это процесс перераспределения электронных плотностей близких по энергии орбиталей.
14. Метод молекулярных орбиталей (ММО ЛКАО) Связывающая молекулярная орбиталь возникает при сложении атомных орбиталей Разрыхляющая молекулярная орбиталь
15. Энергетическая диаграмма молекулярных s-орбиталей
16. Энергетическая диаграмма молекулярных р-орбиталей
17. Заполнение МО электронами подчиняется всем законам заполнения АО 1. МО заполняются в порядке увеличения их энергии.
18. H2 H2 Кратность связи
19. Металлическая связь
20. Водородная связь Межмолекулярная водородная связь
22. Скачать презентацию

Слайд 2

Параметры химической связи
Причиной образования химической связи между атомами элементов является их

стремление к энергетически устойчивому состоянию, характерному соответствующее формуле ns2np6.
Основные пути приобретения подобного строения внешнего электронного уровня:
1) отдача или присоединение электронов;
2) обобществление неспаренных электронов разных атомов.

Слайд 3

Слайд 4

Типы химической связи
ионная
ковалентная
металлическая
водородная

Слайд 5

Ионная связь
Образуется между типичными металлами и неметаллами
Na 1s22s22p63s1 Cl0 1s22s22p63s23p5
Na0

– e Na+ Cl0 + e Cl-
Na+ 1s22s22p63s0 Cl- 1s22s22p63s23p6

e

Ионная :
не обладает направленностью и насыщенностью

Слайд 6

Ковалентная связь
F – F или F F H – F или

H F

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9

Кратность ковалентной связи

Слайд 10

Гибридизация это процесс перераспределения электронных плотностей близких по энергии орбиталей.

Слайд 11

Слайд 12

Слайд 13

Слайд 14

Метод молекулярных орбиталей (ММО ЛКАО)
Связывающая молекулярная орбиталь возникает при сложении атомных

орбиталей
Разрыхляющая молекулярная орбиталь возникает при вычитании атомных орбиталей

Слайд 15

Энергетическая диаграмма молекулярных s-орбиталей

Слайд 16

Энергетическая диаграмма молекулярных р-орбиталей

Слайд 17

Заполнение МО электронами подчиняется всем законам заполнения АО
1. МО заполняются в

порядке увеличения их энергии.
2. В соответствии с принципом Паули на МО не может быть двух электронов со всеми одинаковыми квантовыми числами.
3. Заполнение МО одного энергетического уровня подчиняются правилу Хунда.

Слайд 18

H2
H2
Кратность связи

Слайд 19

Металлическая связь

Слайд 20

Водородная связь
Межмолекулярная водородная связь