Защита от коррозии металла

Сентябрь 2, 2022

Главная
Алгебра
Защита от коррозии металла

Содержание

2. Коррозия – разрушение металла в результате его физико-химического взаимодействия с окружающей средой
3. Коррозия (по механизму) химическая электрохимическая в среде неэлектролитов непосредственное взаимодействие с окислителями газовая (O2, SO2, Hal2)
4. Электрохимическая коррозия Микрогальванический элемент анод – более активный металл катод – менее активный металл (электроны связываются
5. Термодинамика коррозии Металл корродирует, если E > 0
6. Э/х коррозия (по характеру среды) атмосферная солевая (морская, речная) почвенная биокоррозия электрокоррозия
7. Э/х коррозия (по характеру разрушений) сплошная – вся поверхность металла местная – отдельные участки поверхности точечная
8. Коррозия при неравномерной аэрации А(–) Fe – 2e– → Fe2+ K(+) O2 + 4e– + 2H2O
9. Способы защиты от коррозии Нанесение покрытий Легирование металлов Электрохимическая защита Изменение свойств коррозионной среды
10. Защитные покрытия металлические неметаллические химические неорганические: эмали органические: лаки краски пластмассы смолы битум асфальт
11. Химические покрытия Химическая обработка поверхности металла с целью получения пленки, устойчивой к коррозии Оксидирование – получение
12. Металлические покрытия Анодное покрытие – покрытие металлом, с более отрицательным потенциалом Оцинкованное железо А(–) Zn –
13. Легирование металлов Введение в сплав компонентов (Cr, Ni, Al, Pb, Mo, Mn, W), повышающих коррозионную стойкость
14. Сплавы
15. Электрохимическая защита Катодная защита – металл соединяют с отрицательным полюсом источника тока (катодом)
16. Электрохимическая защита Протекторная защита – к изделию присоединяют металл с более отрицательным потенциалом (Zn, Mg, Al)
17. Изменение свойств коррозионной среды Введение ингибиторов коррозии Адсорбционные ингибиторы (диэтиламин, уротропин) Пассивационные ингибиторы (Na2Cr2O7, NaNO2, Na2SiO3)
18. Коррозия под действием блуждающих токов "Вход" тока – катодный участок, "выход" тока – анодный участок (корродирует)
20. Скачать презентацию

Слайд 2

Коррозия
– разрушение металла в результате его физико-химического взаимодействия с окружающей средой

Слайд 3

Коррозия (по механизму)
химическая
электрохимическая
в среде неэлектролитов
непосредственное взаимодействие с окислителями
газовая (O2, SO2, Hal2)
жидкостная (нефть,

бензин)

в среде электролитов
сопровождается возникновением эл. тока
во влажном воздухе, в воде, почве

Слайд 4

Электрохимическая коррозия
Микрогальванический элемент
анод – более активный металл
катод – менее активный металл

(электроны связываются окислителем)

е–

Анод (–) Ме – ne– = Men+ (окисление)
Катод (+) в кислой среде: 2H+ + 2e– = H2
на воздухе: O2 + 2H2О + 4e– = 4OH– (восстановление)

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
3Fe + 2O2 + nH2O = Fe2O3∙nH2O (Fe3O4∙nH2O)

Слайд 5

Термодинамика коррозии
Металл корродирует, если E > 0

Слайд 6

Э/х коррозия (по характеру среды)
атмосферная
солевая (морская, речная)
почвенная
биокоррозия
электрокоррозия

Слайд 7

Э/х коррозия (по характеру разрушений)
сплошная – вся поверхность металла
местная – отдельные участки

поверхности
точечная
язвенная
расслаивающая - вызывающая расслоение металла и вспучивание слоев
межкристаллитная – избирательное разрушение границ зерен
селективная (избирательная) – растворение отдельных компонентов сплава
контактная – при контакте двух металлов
щелевая – в щелях и узких зазорах

Слайд 8

Коррозия при неравномерной аэрации
А(–) Fe – 2e– → Fe2+
K(+) O2 +

4e– + 2H2O → 4OH–

Слайд 9

Способы защиты от коррозии
Нанесение покрытий
Легирование металлов
Электрохимическая защита
Изменение свойств коррозионной среды

Слайд 10

Защитные покрытия
металлические
неметаллические
химические
неорганические:
эмали
органические:
лаки краски пластмассы смолы битум асфальт

Слайд 11

Химические покрытия
Химическая обработка поверхности металла с целью получения пленки, устойчивой к

коррозии

Оксидирование – получение оксидных пленок
Воронение сталей: 3Fe + 4NaNO3 → Fe3O4 + 4NaNO2
Анодирование алюминия (электролиз)
А(+) 2Al + H2O – 6e– → Al2O3 + 6H+
K(–) 2H+ + 2e– → H2
Фосфатирование (Mn3(PO4)2, Fe3(PO4)2)
Азотирование (Cr2N, AlN)

Слайд 12

Металлические покрытия
Анодное покрытие – покрытие металлом, с более отрицательным потенциалом
Оцинкованное железо
А(–)

Zn – 2e– → Zn2+
K(+) (Fe) 2H+ + 2e– → H2
Катодное покрытие – покрытие металлом, с более положительным потенциалом
Луженое железо
А(–) Fe – 2e– → Fe2+
K(+) (Sn) 2H+ + 2e– → H2

Слайд 13

Легирование металлов
Введение в сплав компонентов (Cr, Ni, Al, Pb, Mo, Mn,

W), повышающих коррозионную стойкость

Слайд 14

Сплавы

Слайд 15

Электрохимическая защита
Катодная защита – металл соединяют с отрицательным полюсом источника тока

(катодом)

Слайд 16

Электрохимическая защита
Протекторная защита – к изделию присоединяют металл с более отрицательным

потенциалом (Zn, Mg, Al)
Анодная защита – металл соединяют с положительным полюсом источника тока (анодом) (для легко пассивирующихся металлов (Ni, Cr, Ti, Al))

Слайд 17

Изменение свойств коррозионной среды
Введение ингибиторов коррозии
Адсорбционные ингибиторы (диэтиламин, уротропин) Пассивационные ингибиторы (Na2Cr2O7, NaNO2,

Na2SiO3)
Удаление агрессивных компонентов из среды
Деаэрация (кипячение, барботаж инертного газа)
Применение восстановителей (сульфиты, гидразин)
Подщелачивание (Ca(OH)2, NaOH)
Удаление солей (ионный обмен)
Осушка воздуха (силикагель)

Слайд 18

Коррозия под действием блуждающих токов
"Вход" тока – катодный участок, "выход" тока

– анодный участок (корродирует)

Защита
Дренаж – соединение проводником анодной зоны трубы и катодной зоны рельса
Дополнительный анод, соединенный с катодным участком рельса

Защита от коррозии металла

Содержание

Коррозия– разрушение металла в результате его физико-химического взаимодействия с окружающей средой

Коррозия (по механизму)химическаяэлектрохимическаяв среде неэлектролитовнепосредственное взаимодействие с окислителямигазовая (O2, SO2, Hal2)жидкостная (нефть,

Электрохимическая коррозияМикрогальванический элементанод – более активный металлкатод – менее активный металл

Термодинамика коррозииМеталл корродирует, если E > 0

Э/х коррозия (по характеру среды)атмосфернаясолевая (морская, речная) почвеннаябиокоррозияэлектрокоррозия

Э/х коррозия (по характеру разрушений)сплошная – вся поверхность металламестная – отдельные участки

Коррозия при неравномерной аэрации А(–) Fe – 2e– → Fe2+K(+) O2 +

Способы защиты от коррозииНанесение покрытий Легирование металлов Электрохимическая защита Изменение свойств коррозионной среды

Защитные покрытияметаллическиенеметаллическиехимическиенеорганические:эмалиорганические:лаки краски пластмассы смолы битум асфальт

Химические покрытияХимическая обработка поверхности металла с целью получения пленки, устойчивой к

Металлические покрытияАнодное покрытие – покрытие металлом, с более отрицательным потенциаломОцинкованное железоА(–)

Легирование металловВведение в сплав компонентов (Cr, Ni, Al, Pb, Mo, Mn,