Первое начало термодинамики

Август 3, 2022

Главная
Физика
Первое начало термодинамики

Содержание

2. A вн = -A г Вторая формулировка закона: Количество теплоты, подведенное к системе, идет на изменение
3. Применение I закона термодинамики к изопроцессам. Изобарное расширение: Изобарное сжатие: V↓=>Аг ∆U=Q+Авн Авн>0 Q-подводят t˚↑=>∆U>0 Q=∆U+Аг
4. Изотермическое расширение: Изотермическое сжатие: t˚-const =>∆U=0 Q=Аг V↑=>Аг>0 Q-переданное от нагревания t˚-const =>∆U=0 V↓=>Аг Aвн>0 Q-переданное
5. Изохорное охлаждение Изохорное нагревание t˚↓=>∆U Q=-∆U V-const=>Аг=0 Q-выделяется t˚↑=>∆U>0 Q=∆U V-const=>Аг=0 Q-подведенное Q
6. Адиабатный процесс– это модель термодинамического процесса, происходящего в системе без теплообмена с окружающей средой. В адиабатическом
7. Применение I закона термодинамики. Изотермический процесс ( Т – const, ∆T=O) ∆U = 0, Q =
8. Пример решения задач: Для изобарного нагревания газа в количестве 800 моль на 500 К ему сообщили
9. Дано: =800моль ∆Т=500К Q=9,4МДж -? ∆U-? Ответ: Решение 1.Работу газа определяем по формуле Из I закона
11. Скачать презентацию

Слайд 2

A вн = -A г
Вторая формулировка закона:
Количество теплоты, подведенное к системе,

идет на изменение ее внутренней энергии и на совершение системной работы над внешними телами:

Q=∆U+A г

Слайд 3

Применение I закона термодинамики к изопроцессам.
Изобарное расширение:
Изобарное сжатие:
V↓=>Аг<0
∆U=Q+Авн
Авн>0
Q-подводят
t˚↑=>∆U>0

Q=∆U+Аг >0
V↑=>Аг>0
Q-подве-
денное

Слайд 4

Изотермическое расширение:
Изотермическое сжатие:
t˚-const =>∆U=0
Q=Аг
V↑=>Аг>0
Q-переданное от нагревания
t˚-const =>∆U=0
V↓=>Аг<0 -Q=Аг

Aвн>0
Q-переданное от нагревания

Слайд 5

Изохорное охлаждение
Изохорное нагревание
t˚↓=>∆U<0
Q=-∆U<0
V-const=>Аг=0
Q-выделяется
t˚↑=>∆U>0
Q=∆U
V-const=>Аг=0
Q-подведенное
Q

Слайд 6

Адиабатный процесс– это модель термодинамического процесса, происходящего в системе без

теплообмена с окружающей средой.
В адиабатическом процессе Q = 0; поэтому первый закон термодинамики принимает вид

газ совершает работу за счет убыли его внутренней энергии.

A = –ΔU

Слайд 7

Применение I закона термодинамики.
Изотермический процесс ( Т – const, ∆T=O)
∆U

= 0, Q = A.
2. Изобарический процесс (Р – const):
Q = ∆U + A.
3. Изохорический процесс (V – const): A = 0,
Q = ∆U.
4. Адиабатический процесс: Q = 0,
A = - ∆U.

Слайд 8

Пример решения задач:
Для изобарного нагревания газа в количестве 800 моль на

500 К ему сообщили количество теплоты 9,4 МДж . Определите работу газу и приращение его внутренней энергии.

Слайд 9

Дано:
=800моль
∆Т=500К
Q=9,4МДж
-?
∆U-?
Ответ:
Решение
1.Работу газа определяем по формуле
Из I закона термодинамики:
для случая

когда :