Рабочее тело. Основные параметры рабочего тела

Август 23, 2022

Главная
Физика
Рабочее тело. Основные параметры рабочего тела

Содержание

2. ВВЕДЕНИЕ Термодинамика– наука о превращениях различных видов энергии из одного в другой, о наиболее общих макроскопи-ческих
3. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ
5. Температура – физическая величина, являющаяся параметром состояния системы (тела). Внутри гомогенной системы при термическом равновесии она
6. Термометр представляет собой систему, обла-дающую легко и точно измеримыми свойствами, которые однозначно изменяются в зависимости от
20. Тема: «Газовые законы. 1. Изопроцессы в газах 2. Газовые законы -Бойля – Мариотта - Гей-Люссака -Шарля
21. Газовый закон –количественная зависимость между двумя термодинамическими параметрами газа при фиксированном значении третьего. Газовых закона, как
22. Изопроцессы в газах Процессы, протекающие при неизменном значении одного из параметров, называют изопроцессами. Рассмотрим следующие изопроцессы:
23. Изотермический процесс - процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре. Условия выполнения: Т
24. Закон Бойля-Мариотта справедлив для любых газов, а так же и для их смесей, например, для воздуха.
25. Применение закона Бойля-Мариотта Газовые законы активно работают не только в технике, но и в живой природе,
26. При дыхании межреберные мышцы и диафрагма периодически изменяют объем грудной клетки. Когда грудная клетка расширяется, давление
27. Применение закона Бойля-Мариотта Другими словами воздух идет из окружающей среды в легкие самотеком до тех пор,
28. Изобарный процесс - процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном давлении. Условия выполнения Р
29. Пример проявления Расширение газа в цилиндре с подвижным поршнем при нагревании цилиндра
30. Изохорный процесс - процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном объеме. Условия выполнения: V
31. Пример проявления Нагревание газа любой закрытой емкости, например в электрической лампочке при ее включении.
32. 1834г. Французский физик Клапейрон, работавший длительное время в Петербурге, вывел уравнение состояния идеального газа при постоянной
33. Если взять произвольную массу газа m при любых условиях, то уравнение Клапейрона примет вид: PV =
34. Особенность газообразного состояния 1. В свойствах газов: - Управление давлением газа - Большая сжимаемость - Зависимость
35. Использование свойств газов в технике Газы в технике, применяются главным образом в качестве топлива; сырья для
36. Использование свойств газов в технике В огнестрельном оружии для выталкивания пули из ствола. В качестве теплоносителей;
37. Обобщение PV = m/M·RT P1V1 = P2V2 V = const T = const P = const
38. (Название процесса)
39. (Название процесса)
40. (Название процесса)
42. Скачать презентацию

Слайд 2

ВВЕДЕНИЕ
Термодинамика– наука о превращениях различных видов
энергии из одного в

другой, о наиболее общих макроскопи-ческих свойствах материи. Она изучает различные как физические, так и химические явления, обусловленные превращениями энергии.
Применение закономерностей термодинамики позволяет
анализировать свойства веществ, предсказывать их поведение в различных условиях. Термодинамика основана на двух, экспериментально установленных законах.
Объект исследования в термодинамике называют термодинамической системой или телом. Термодинамическая система может обмениваться с окружающей средой энергией, теплом и массой. Простейшей термодинамической системой является рабочее тело (газ или пар), с помощью которого в тепловом двигателе осуществляется превращение теплоты в работу. Например, в ХМ рабочим телом являются сжимаемые газы – фреоны, в двигателях внутреннего сгорания рабочим телом являются продукты сгорания топлива, в паротурбинных установках – водяной пар.

Слайд 3

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ

Слайд 4

Слайд 5

Температура – физическая величина, являющаяся
параметром состояния системы (тела). Внутри

гомогенной системы при термическом равновесии

она имеет одно и то же значение независимо от размеров (количества вещества) системы.
Две системы, находящиеся в термическом равновесии, имеют одинаковую температуру.
Системы, которые не находятся в термическом равновесии, имеют различные температуры.
Абсолютная температура Т измеряется в Кельвинах (К) и равна

где t – температура, определяемая с помощью термометров и других приборов, 0 С.

Слайд 6

Термометр представляет собой систему, обла-дающую легко и точно измеримыми свойствами,

которые однозначно изменяются в зависимости от температуры.
Для сравнения термодинамических систем в одинаковых состояниях существует понятие «нормальные физические условия»[3]:

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10

Слайд 11

Слайд 12

Слайд 13

Слайд 14

Слайд 15

Слайд 16

Слайд 17

Слайд 18

Слайд 19

Слайд 20

Тема: «Газовые законы.
1. Изопроцессы в газах
2. Газовые законы
-Бойля – Мариотта
-

Гей-Люссака
-Шарля
-Уравнения : Клапейрона, Клапейрона- Менделеева

Слайд 21

Газовый закон –количественная зависимость между двумя термодинамическими параметрами газа при фиксированном

значении третьего.
Газовых закона, как и изопроцесса – три.
Первый газовый закон был получен в 1662 году физиками Бойлем и Мариоттом,
Уравнение состояния – в 1834 году Клапейроном, а более общая форма уравнения – в 1874 году Д.И.Менделеевым.

Слайд 22

Изопроцессы в газах
Процессы, протекающие при неизменном значении
одного из параметров, называют

изопроцессами.
Рассмотрим следующие изопроцессы:

Слайд 23

Изотермический процесс -
процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной

температуре.
Условия выполнения:
Т – const, m – const, хим. состав – const.
Р1 V1 = Р2 V2 или РV=соnst (закон Бойля – Мариотта).

Р. Бойль 1662

Э. Мариотт 1676

Если T = const, то
при V↓ p↑,
и наоборот V↑ p↓

изотермы

Т2

Т1

Т2 > Т1

Слайд 24

Закон Бойля-Мариотта справедлив для любых газов, а так же и для

их смесей, например, для воздуха.

Пример проявления:
А) сжатие воздуха компрессором
Б) расширение газа под поршнем насоса при откачивании газа из сосуда.

Слайд 25

Применение закона Бойля-Мариотта
Газовые законы активно работают не только в

технике, но и в живой природе, широко применяются в медицине.
Закон Бойля-Мариотта начинает «работать на человека» (как, впрочем, и на любое млекопитающее) с момента его рождения, с первого самостоятельного вздоха.

Слайд 26

При дыхании межреберные мышцы и диафрагма периодически изменяют объем грудной

клетки. Когда грудная клетка расширяется, давление воздуха в легких падает ниже атмосферного, т.е. «срабатывает» изотермический закон (pV=const), и в следствие образовавшегося перепада давлений происходит вдох.

Применение закона
Бойля-Мариотта

Слайд 27

Применение закона Бойля-Мариотта
Другими словами воздух идет из окружающей среды

в легкие самотеком до тех пор, пока величины давления в легких и в окружающей среде не выровняются.
Выдох происходит аналогично: вследствие уменьшения объема легких давление воздуха в них становится больше, чем внешнее атмосферное, и за счет обратного перепада давлений он переходит наружу.

Слайд 28

Изобарный процесс -
процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном

давлении.
Условия выполнения
Р – const, m – const, хим. состав – const V1 / T1 = V2 / T2
. V/Т = const (закон Гей-Люссака).

Ж. Гей-Люссак 1802

Если р = const, то
при Т↓ V↓,
и наоборот T↑ V↑

изобары

р2

р1

р2 < р1

Слайд 29

Пример проявления

Расширение газа в цилиндре с подвижным поршнем при нагревании

цилиндра

Слайд 30

Изохорный процесс -
процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном

объеме.
Условия выполнения:
V – const, m – const, хим. состав – const.
p/Т = const или P1 / T1 = P2 / T2 (закон Шарля).

Ж. Шарль 1787

Если V = const, то
при Т↓ p↓,
и наоборот T↑ p↑

Изохоры

V2 < V1

р↑

Слайд 31

Пример проявления

Нагревание газа любой закрытой емкости, например в электрической лампочке

при ее включении.

Слайд 32

1834г. Французский физик Клапейрон, работавший длительное время в Петербурге, вывел уравнение

состояния идеального газа при постоянной массе газа ( m=const).

Р= n0 к T – основное уравнение М.К.Т.,
так как n0 – число молекул в единице объема газа
n0 = N/V,
где N - общее число молекул
т.к. m=const, N-остается неизменным (N=const) P= NкT/V или PV/T = Nⱪ
где Nк - постоянное число, то
PV/T = const P1V1/T1 = P2V2/T2 - уравнение Клапейрона

Слайд 33

Если взять произвольную массу газа m при любых условиях, то уравнение

Клапейрона примет вид:

PV = m/M·RT-
уравнение Клапейрона-Менделеева
Это уравнение в отличии от предыдущих газовых законов связывает параметры одного состояния. Оно применяется, когда в процессе перехода газа из одного состояния в другое меняется масса газа.

Слайд 34

Особенность газообразного состояния
1. В свойствах газов:
- Управление давлением газа
-

Большая сжимаемость
- Зависимость p и V от Т
2. Использование свойств газов в технике.

Слайд 35

Использование свойств газов в технике
Газы в технике, применяются главным образом

в качестве топлива; сырья для химической промышленности: химических агентов при сварке, газовой химико-термической обработке металлов, создании инертной или специальной атмосферы, в некоторых биохимических процессах. Газы также применяют в качестве амортизаторов (в шинах), рабочих тел в двигателях (тепловых на сжатом газе), двигателях внутреннего сгорания.

Слайд 36

Использование свойств газов в технике
В огнестрельном оружии для выталкивания пули из ствола.

В качестве теплоносителей; рабочего тела для выполнения механической работы (реактивные двигатели и снаряды, газовые турбины, парогазовые установки, пневмотранспорт и др.), физической среды для газового разряда (в газоразрядных трубках и др. приборах).
В технике используется свыше
30 различных газов.

Слайд 37

Обобщение
PV = m/M·RT
P1V1 = P2V2
V = const
T = const
P = const

Слайд 38

(Название процесса)

Слайд 39

(Название процесса)

Слайд 40

Рабочее тело. Основные параметры рабочего тела

Содержание

ВВЕДЕНИЕ Термодинамика– наука о превращениях различных видов энергии из одного в

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ

Температура – физическая величина, являющаяся параметром состояния системы (тела). Внутри

Термометр представляет собой систему, обла-дающую легко и точно измеримыми свойствами,

Тема: «Газовые законы. 1. Изопроцессы в газах2. Газовые законы-Бойля – Мариотта-

Газовый закон –количественная зависимость между двумя термодинамическими параметрами газа при фиксированном

Изопроцессы в газахПроцессы, протекающие при неизменном значении одного из параметров, называют

Изотермический процесс -процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной

Закон Бойля-Мариотта справедлив для любых газов, а так же и для

Применение закона Бойля-Мариотта Газовые законы активно работают не только в

При дыхании межреберные мышцы и диафрагма периодически изменяют объем грудной

Применение закона Бойля-Мариотта Другими словами воздух идет из окружающей среды

Изобарный процесс -процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном

Пример проявления Расширение газа в цилиндре с подвижным поршнем при нагревании

Изохорный процесс -процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном

Пример проявления Нагревание газа любой закрытой емкости, например в электрической лампочке

1834г. Французский физик Клапейрон, работавший длительное время в Петербурге, вывел уравнение

Если взять произвольную массу газа m при любых условиях, то уравнение

Особенность газообразного состояния1. В свойствах газов: - Управление давлением газа -

Использование свойств газов в технике Газы в технике, применяются главным образом

Использование свойств газов в техникеВ огнестрельном оружии для выталкивания пули из ствола.

ОбобщениеPV = m/M·RTP1V1 = P2V2V = constT = constP = const

(Название процесса)

(Название процесса)

(Название процесса)

Похожие презентации

ВВЕДЕНИЕ
Термодинамика– наука о превращениях различных видов
энергии из одного в

Температура – физическая величина, являющаяся
параметром состояния системы (тела). Внутри

Тема: «Газовые законы.
1. Изопроцессы в газах
2. Газовые законы
-Бойля – Мариотта
-

Изопроцессы в газах
Процессы, протекающие при неизменном значении
одного из параметров, называют

Изотермический процесс -
процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной

Применение закона Бойля-Мариотта
Газовые законы активно работают не только в

Применение закона Бойля-Мариотта
Другими словами воздух идет из окружающей среды

Изобарный процесс -
процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном

Пример проявления

Расширение газа в цилиндре с подвижным поршнем при нагревании

Изохорный процесс -
процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном

Пример проявления

Нагревание газа любой закрытой емкости, например в электрической лампочке

Особенность газообразного состояния
1. В свойствах газов:
- Управление давлением газа
-

Использование свойств газов в технике
Газы в технике, применяются главным образом

Использование свойств газов в технике
В огнестрельном оружии для выталкивания пули из ствола.

Обобщение
PV = m/M·RT
P1V1 = P2V2
V = const
T = const
P = const