Анализ ЕГЭ по химии 2011

Август 26, 2022

Главная
Химия
Анализ ЕГЭ по химии 2011

Содержание

2. Уровни выполнения экзаменационной работы неудовлетворительный – 0–31 / 0–12, удовлетворительный –32–56 / 13–35, хороший – 57–77
3. Результаты выполнения заданий, проверяющих усвоение содержания блока «Теоретические основы химии» Строение электронных оболочек атомов элементов первых
4. 8. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки - 71,2%
5. Пример 1 Верны ли следующие суждения о металлах и их соединениях? А. Высшие оксиды всех элементов
6. Пример 2 Скорость реакции омыления сложного эфира CH3COOC2H5 + OH → CH3COO + C2H5OH не зависит
7. Пример 3 Химическое равновесие в системе С2Н5ОН + СН3СООН → СН3СООС2Н5 + Н2О – Q смещается
8. Пример 4 Взаимодействие 2-метилпропана и брома при комнатной температуре на свету 1) относится к реакциям замещения
9. Блок «Неорганическая химия» Классификация и номенклатура неорганических веществ - 85,4% Характерные химические свойства простых веществ –
10. Пример 5 Карбонат бария реагирует с водным раствором каждого из двух веществ: 1) H2SO4 и NaOH
11. Пример 6 В схеме превращений ZnO → X1 → X2 → Zn(OH)2 веществами Х1 и Х2
12. Блок «Органическая химия» Теория строения органических соединений. Изомерия структурная и пространственная. Гомологи и гомологический ряд -
13. Пример 7 С раствором гидроксида натрия реагирует 1) CH2 = CH2 (16%) 2) CH3 – O
14. Пример 8 С 2-аминопропановой кислотой реагируют 1) этан 2) сульфат натрия 3) пропанол-1 4) толуол 5)
15. Пример 9 В схеме превращений HC ≡ CH → X → CH3COOH веществом Х является 1)
16. Пример 10 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: X1→бензол С2Н4, Н +
17. Блок «Методы познания веществ и химических реакций» Раздел «Экспериментальные основы химии» Правила работы в лаборатории. Лабораторная
18. Раздел «Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций» Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе
19. Пример 11 Верны ли следующие суждения о правилах техники безопасности? А. Пробирку с бензолом запрещается нагревать
20. Пример 12 Синтез-газ, используемый в производстве метанола, представляет собой смесь 1) CH4 и CO2 (22%) 2)
21. Пример 13 В 15%-ном растворе серной кислоты массой 300 г растворили карбид алюминия. Выделившийся при этом
22. Результаты выполнения заданий высокого уровня сложности
23. Общая характеристика уровня подготовки Минимальный уровень: тестовый балл – 0–31; первичный балл – 0–12; процент выпускников
24. Средний процент выполнения заданий
25. Средний процент выполнения заданий
27. Скачать презентацию

Слайд 2

Уровни выполнения экзаменационной работы
неудовлетворительный – 0–31 / 0–12, удовлетворительный –32–56 /

13–35,
хороший – 57–77 / 36–56,
отличный –78–100 / 57–66

Слайд 3

Результаты выполнения заданий, проверяющих усвоение содержания блока «Теоретические основы химии»
Строение электронных оболочек

атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов - 80,8%
Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам - 74,7%
Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в п.с.х.э. и особенностями строения их атомов - 72,5%
Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в п.с.х.э. и особенностям строения их атомов - 62,3%
Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в п.с.х.э. и особенностями строения их атомов - 77,6%
Ковалентная химическая связь, ее разновидности, механизмы образования. Характеристики ковалентной связи. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь - 76,2%
Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов - 88,1%

Слайд 4

8. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей

их кристаллической решетки - 71,2%
9. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии - 76,8%
10. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов - 64,6%
11. Тепловой эффект реакции - 72,6%
12. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов - 65,5%
13. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты - 77,8%
14. Реакции ионного обмена - 83,0%
15. Гидролиз солей - 73,7%
16. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от неё –
72,2%
17. Электролиз расплавов и растворов - 64,6%
18. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической химии. Правило
В.В. Марковникова - 62,9%

Слайд 5

Пример 1
Верны ли следующие суждения о металлах и их соединениях?
А. Высшие

оксиды всех элементов IIA группы проявляют только основные свойства.
Б. Восстановительные свойства магния выражены сильнее, чем у бериллия.
1) верно только А (14%)
2) верно только Б (43%)
3) верны оба суждения (37%)
4) оба суждения неверны (5%)

Слайд 6

Пример 2
Скорость реакции омыления сложного эфира
CH3COOC2H5 + OH → CH3COO +

C2H5OH
не зависит от
1) температуры (26%)
2) концентрации щелочи (11%)
3) концентрации спирта (52%)
4) концентрации эфира (11%)

Слайд 7

Пример 3
Химическое равновесие в системе
С2Н5ОН + СН3СООН → СН3СООС2Н5 + Н2О

– Q
смещается в сторону продуктов реакции при
1) добавлении воды (14%)
2) уменьшении концентрации уксусной кислоты (18%)
3) увеличении концентрации эфира (16%)
4) удалении воды (51%)

→

Слайд 8

Пример 4
Взаимодействие 2-метилпропана и брома при комнатной температуре на свету
1) относится

к реакциям замещения
2) протекает по радикальному механизму
3) приводит к преимущественному образованию 1-бром-2-метилпропана
4) приводит к преимущественному образованию 2-бром-2-метилпропана
5) протекает с разрывом связи C – C
6) является каталитическим процессом

Слайд 9

Блок «Неорганическая химия»
Классификация и номенклатура неорганических веществ - 85,4%
Характерные химические свойства

простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов – меди, цинка, хрома, железа - 73,4%
Характерные химические свойства простых веществ –неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния - 73,4%
Характерные химические свойства оксидов - 71,7%
Характерные химические свойства кислот, оснований и амфотерных гидроксидов – 66,1%
Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) - 62,2%
Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ – 60,1%

Слайд 10

Пример 5
Карбонат бария реагирует с водным раствором каждого из двух веществ:
1)

H2SO4 и NaOH (28%)
2) NaCl и CuSO4 (13%)
3) HCl и CH3COOH (50%)
4) NaHCO3 и HNO3 (8%)

Слайд 11

Пример 6
В схеме превращений
ZnO → X1 → X2 → Zn(OH)2
веществами Х1

и Х2 могут быть соответственно
1) ZnS и ZnSO4 (17%)
2) ZnSO4 и ZnCl2 (52%)
3) Zn(OH)2 и Zn (20%)
4) ZnCO3 и Zn3(PO4)2 (10%)

Слайд 12

Блок «Органическая химия»
Теория строения органических соединений. Изомерия структурная и пространственная. Гомологи

и гомологический ряд - 69,4%
Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа - 69,4%
Классификация и номенклатура органических соединений - 81,9%
Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола) - 66,1%
Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола - 59,1%
Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров - 66,6%
Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот - 60,0%
Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы - 66,0%
Взаимосвязь органических веществ – 71,4%

Слайд 13

Пример 7
С раствором гидроксида натрия реагирует
1) CH2 = CH2 (16%)
2) CH3

– O – CH3 (8%)
3) CH3 – CH2 – OH (17%)
4) C6H5OH (59%)

Слайд 14

Пример 8
С 2-аминопропановой кислотой реагируют
1) этан
2) сульфат натрия
3) пропанол-1
4) толуол
5) гидроксид

бария
6) бромоводород

Слайд 15

Пример 9
В схеме превращений HC ≡ CH → X → CH3COOH
веществом

Х является
1) CH3CHO(71%)
2) CH3 − CO − CH3 (8%)
3) CH3 − CH2OH(15%)
4) CH3 − CH3 (5%)

Слайд 16

Пример 10
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
X1→бензол
С2Н4,

KMnO4, H2SO4, t

CH3OH, t, H

CO2

Слайд 17

Блок «Методы познания веществ и химических реакций»
Раздел «Экспериментальные основы химии»
Правила работы

в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений - 58,4%
Основные способы получения углеводородов (в лаборатории) - 59,9%
Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории) - 69,3%
Раздел «Основные представления о промышленных способах получения важнейших веществ»
1. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки – 63,5%

Слайд 18

Раздел «Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций»
Вычисление массы растворенного вещества,

содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей – 52,0%
Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях – 73,0%
Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ – 52,4%
Расчеты теплового эффекта реакции – 71,0%
Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества – 31,8%
Нахождение молекулярной формулы вещества – 34,3%

Слайд 19

Пример 11
Верны ли следующие суждения о правилах техники безопасности?
А. Пробирку с

бензолом запрещается нагревать на открытом пламени.
Б. Для приготовления раствора серной кислоты нужно приливать воду к концентрированной кислоте.
1) верно только А (46%)
2) верно только Б (12%)
3) верны оба суждения (29%)
4) оба суждения неверны (13%)

Слайд 20

Пример 12
Синтез-газ, используемый в производстве метанола, представляет собой смесь
1) CH4 и

CO2 (22%)
2) CO2 и H2 (14%)
3) CH4 и CO (13%)
4) CO и H2 (49%)

Слайд 21

Пример 13
В 15%-ном растворе серной кислоты массой 300 г растворили карбид

алюминия. Выделившийся
при этом метан занял объем 2,24 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю серной кислоты в
полученном растворе.

Слайд 22

Результаты выполнения заданий высокого уровня сложности

Слайд 23

Общая характеристика уровня подготовки
Минимальный уровень: тестовый балл – 0–31;
первичный балл –

0–12; процент выпускников данной
категории – 6,94 (5419 человек)
Удовлетворительный уровень: тестовый балл – 32–56;
первичный балл – 12–35; процент выпускников данной
категории – 32,19 (25 130 человек)
Хороший уровень: тестовый балл – 57–77;
первичный балл – 36–56; процент выпускников данной
категории – 49,75 (38 838 человек)
Отличный уровень: тестовый балл – 78–100;
первичный балл – 57–66; процент выпускников данной
категории – 11,11 (8674 человека)

Слайд 24

Средний процент выполнения заданий

Слайд 25

Анализ ЕГЭ по химии 2011

Содержание

Уровни выполнения экзаменационной работынеудовлетворительный – 0–31 / 0–12, удовлетворительный –32–56 /

Результаты выполнения заданий, проверяющих усвоение содержания блока «Теоретические основы химии»Строение электронных оболочек

8. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей

Пример 1Верны ли следующие суждения о металлах и их соединениях?А. Высшие

Пример 2Скорость реакции омыления сложного эфираCH3COOC2H5 + OH → CH3COO +

Пример 3Химическое равновесие в системеС2Н5ОН + СН3СООН → СН3СООС2Н5 + Н2О

Пример 4Взаимодействие 2-метилпропана и брома при комнатной температуре на свету1) относится

Блок «Неорганическая химия»Классификация и номенклатура неорганических веществ - 85,4%Характерные химические свойства

Пример 5Карбонат бария реагирует с водным раствором каждого из двух веществ:1)

Пример 6В схеме превращенийZnO → X1 → X2 → Zn(OH)2веществами Х1

Блок «Органическая химия»Теория строения органических соединений. Изомерия структурная и пространственная. Гомологи

Пример 7С раствором гидроксида натрия реагирует1) CH2 = CH2 (16%)2) CH3

Пример 8С 2-аминопропановой кислотой реагируют1) этан2) сульфат натрия3) пропанол-14) толуол5) гидроксид

Пример 9В схеме превращений HC ≡ CH → X → CH3COOHвеществом

Пример 10Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:X1→бензолС2Н4,

Блок «Методы познания веществ и химических реакций»Раздел «Экспериментальные основы химии»Правила работы

Раздел «Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций»Вычисление массы растворенного вещества,

Пример 11Верны ли следующие суждения о правилах техники безопасности?А. Пробирку с

Пример 12Синтез-газ, используемый в производстве метанола, представляет собой смесь1) CH4 и

Пример 13В 15%-ном растворе серной кислоты массой 300 г растворили карбид

Результаты выполнения заданий высокого уровня сложности

Общая характеристика уровня подготовкиМинимальный уровень: тестовый балл – 0–31;первичный балл –

Средний процент выполнения заданий

Средний процент выполнения заданий

Похожие презентации

Уровни выполнения экзаменационной работы
неудовлетворительный – 0–31 / 0–12, удовлетворительный –32–56 /

Результаты выполнения заданий, проверяющих усвоение содержания блока «Теоретические основы химии»
Строение электронных оболочек

Пример 1
Верны ли следующие суждения о металлах и их соединениях?
А. Высшие

Пример 2
Скорость реакции омыления сложного эфира
CH3COOC2H5 + OH → CH3COO +

Пример 3
Химическое равновесие в системе
С2Н5ОН + СН3СООН → СН3СООС2Н5 + Н2О

Пример 4
Взаимодействие 2-метилпропана и брома при комнатной температуре на свету
1) относится

Блок «Неорганическая химия»
Классификация и номенклатура неорганических веществ - 85,4%
Характерные химические свойства

Пример 5
Карбонат бария реагирует с водным раствором каждого из двух веществ:
1)

Пример 6
В схеме превращений
ZnO → X1 → X2 → Zn(OH)2
веществами Х1

Блок «Органическая химия»
Теория строения органических соединений. Изомерия структурная и пространственная. Гомологи

Пример 7
С раствором гидроксида натрия реагирует
1) CH2 = CH2 (16%)
2) CH3

Пример 8
С 2-аминопропановой кислотой реагируют
1) этан
2) сульфат натрия
3) пропанол-1
4) толуол
5) гидроксид

Пример 9
В схеме превращений HC ≡ CH → X → CH3COOH
веществом

Пример 10
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
X1→бензол
С2Н4,

Блок «Методы познания веществ и химических реакций»
Раздел «Экспериментальные основы химии»
Правила работы

Раздел «Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций»
Вычисление массы растворенного вещества,

Пример 11
Верны ли следующие суждения о правилах техники безопасности?
А. Пробирку с

Пример 12
Синтез-газ, используемый в производстве метанола, представляет собой смесь
1) CH4 и

Пример 13
В 15%-ном растворе серной кислоты массой 300 г растворили карбид

Общая характеристика уровня подготовки
Минимальный уровень: тестовый балл – 0–31;
первичный балл –