Алканы. Предельные углеводороды. Парафины. Насыщенные углеводороды

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Алканы. Предельные углеводороды. Парафины. Насыщенные углеводороды

Содержание

2. Тема урока Алканы.
3. Алканы. (Предельные углеводороды. Парафины. Насыщенные углеводороды.) Алканы - углеводороды в молекулах которых все атомы углерода связаны
4. Гомологический ряд метана СН4 метан С2H6 этан C3H8 пропан C4H10 бутан C5H12 пентан C6H14 гексан C7H16
5. Изомерия алканов Структурная изомерия: CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 или CH3 –
6. номенклатура алканов Алгоритм. Выбор главной цепи: CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3
7. Номенклатура алканов 2. Нумерация атомов главной цепи: 1 2 3 4 CH3 – CH - CH2
8. Номенклатура алканов 3. Формирование названия: 1 2 3 4 CH3 – CH - CH2 - CH3
9. Радикал – это частица, имеющая неспаренные электроны.
10. ЗАДАНИЕ. Дайте названия следующим углеводородам по международной номенклатуре. СН3 СН3 – СН2 – С – СН3
11. Напишите структурные формулы следующих алканов: а) 2,3-диметилпентан; б) З-метил-3-этилпентан; в) 2,3,4-триметил-З-пропил-гексан; г) 2,2,4,6-тетраметилгептан; д) 2-метил-3,3-диэтилоктан.
12. Строение алканов метан
13. Строение метана Длина С-С – связи = 0,154 нм
14. Строение метана- правильный тетраэдр
15. Какое же пространственное строение будут иметь гомологи метана? этан пентан Молекулы алканов имеют зигзагообразное пространственное строение,
16. Физические свойства С увеличением относительных молекулярных масс предельных углеводородов закономерно повышаются их температуры кипения и плавления.
17. Получение алканов 1 –выделение углеводородов из природного сырья 2- гидрирование циклоалканов и непредельных углеводородов 3- декарбоксилирование
18. Реакции гидрирования Циклоалканов: С5Н8 + Н2 = С5Н10 Алкинов: С2Н2 + 2Н2 = С2Н6 Алкенов: С2Н4
19. Получение метана при сплавлении ацетата натрия со щелочью: t °C CH3COONa + NaOH ⎯⎯→CH4 ⇑+ Na2CO3
20. Синтез Вюрца проводят с целью получения алканов с более длинной углеродной цепью. Например: получение этана из
21. Метан в лаборатории можно получить гидролизом карбида алюминия Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4
22. Химические свойства алканов
23. Свойства метана: 1) метан не вступает в реакцию окисления при действии водного раствора KMnO4; 2) метан
24. СН4 + Сl2 CH3Cl + HCl + Q t Реакции протекают по радикальному механизму. С Н
25. 2. Реакции изомеризации: СН3 СН2 СН2 СН2 СН3 t, катализатор СН3 СН СН2 СН3 СН3 3.Реакции
26. Применение Получение ацетилена Горючее для дизельных и турбореактивных двигателей Получение растворителей В металлургии А также сырьё
27. Применение алканов 1-3 – производство сажи (1 – картрижи; 2 – резина; 3 – типографическая краска)
28. Проверка знаний Какие углеводороды относят к алканам? Запишите формулы возможных изомеров гексана и назовите их по
30. Скачать презентацию

Слайд 2

Тема урока
Алканы.

Слайд 3

Алканы. (Предельные углеводороды. Парафины. Насыщенные углеводороды.)
Алканы - углеводороды в молекулах которых

все атомы углерода связаны одинарными связями (σ-) и имеют общую формулу:
CnH2n+2

Слайд 4

Гомологический ряд метана
СН4 метан
С2H6 этан
C3H8 пропан
C4H10 бутан
C5H12 пентан
C6H14 гексан
C7H16 гептан
C8H18

октан
C9H20 нонан
C10H22 декан

Гомологи – это вещества, сходные по строению и свойствам
и отличающиеся на одну или более групп СH2.

Слайд 5

Изомерия алканов
Структурная изомерия:
CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3
или
CH3

– CH - CH2 - CH3
CH3

Слайд 6

номенклатура алканов
Алгоритм.
Выбор главной цепи:
CH3 – CH - CH2 - CH3
│

CH3

Слайд 7

Номенклатура алканов
2. Нумерация атомов главной цепи:
1 2 3 4
CH3 – CH

- CH2 - CH3
│
CH3

Слайд 8

Номенклатура алканов
3. Формирование названия:
1 2 3 4
CH3 – CH -

CH2 - CH3
│
CH3
2 - метилбутан

Слайд 9

Радикал – это частица, имеющая неспаренные электроны.

Слайд 10

ЗАДАНИЕ. Дайте названия следующим углеводородам по международной номенклатуре.
СН3
СН3 – СН2

– С – СН3
СН3

2,2 - диметилбутан

СН3 – СН – СН – СН – СН3
СН3 С2Н5 СН3

2,4 – диметил - 3 – этилпентан

Слайд 11

Напишите структурные формулы следующих алканов:
а) 2,3-диметилпентан;
б) З-метил-3-этилпентан;
в) 2,3,4-триметил-З-пропил-гексан;
г)

2,2,4,6-тетраметилгептан;
д) 2-метил-3,3-диэтилоктан.

Слайд 12

Строение алканов
метан

Слайд 13

Строение метана
Длина С-С – связи = 0,154 нм

Слайд 14

Строение метана- правильный тетраэдр

Слайд 15

Какое же пространственное строение будут иметь гомологи метана?
этан
пентан
Молекулы алканов имеют зигзагообразное

пространственное строение, в котором соблюдаются все параметры молекулы метана.

Слайд 16

Физические свойства
С увеличением относительных молекулярных масс предельных углеводородов закономерно повышаются

их температуры кипения и плавления.

СН4…C4Н10 – газы
T кипения:
-161,6…-0,5 °C
T плавления:
-182,5…-138,3 °C

С16Н34…и далее– твёрдые вещества
T кипения:
287,5 °C
T плавления:
20 °C

С5Н12…C15Н32 – жидкости
T кипения:
36,1…270,5 °C
T плавления:
-129,8…10 °C

Слайд 17

Получение алканов
1 –выделение углеводородов из природного сырья
2- гидрирование циклоалканов и

непредельных углеводородов

3- декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот

4- синтез Вюрца

5- гидролиз карбидов

Слайд 18

Реакции гидрирования
Циклоалканов:
С5Н8 + Н2 = С5Н10
Алкинов:
С2Н2 + 2Н2 = С2Н6
Алкенов:
С2Н4 +

Н2 = С2Н6
Алкадиенов:
С4Н6 + 2Н2 = С4 Н10

+ Н2

Слайд 19

Получение метана при сплавлении ацетата натрия со щелочью:
t °C
CH3COONa + NaOH

⎯⎯→CH4 ⇑+ Na2CO3
ацетат натрия метан

Получение алканов

Слайд 20

Синтез Вюрца
проводят с целью получения алканов с более длинной углеродной цепью.
Например:

получение этана из метана
1 этап. Галогенирование исходного алкана
СН4 + Сl2 = CH3Cl + HCl
2 этап. Взаимодействие с натрием
2CH3Cl + 2Na = C2H6 + 2NaCl

Слайд 21

Метан в лаборатории можно получить гидролизом карбида алюминия
Al4C3 + 12H2O =

4Al(OH)3 + 3CH4

Слайд 22

Химические свойства алканов

Слайд 23

Свойства метана:
1) метан не вступает в реакцию окисления при действии водного

раствора KMnO4;
2) метан не вступает в реакцию с водным раствором брома( бромной водой)
3) горение метана(полное окисление):
CH4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + Q

Слайд 24

СН4 + Сl2 CH3Cl + HCl + Q
t
Реакции протекают по

радикальному механизму.

С Н

+ НО NO2

СН3

NO2

+ H2O + Q

С Н

+ НО SO3H

СН3

SO3H

+ H2O + Q

Химические свойства: 1. Реакция замещения.

2) Реакция нитрования (Коновалова):

1) Реакция галогенирования:

3) Реакция сульфирования:

Слайд 25

2. Реакции изомеризации:
СН3 СН2 СН2 СН2 СН3
t, катализатор
СН3 СН

СН2 СН3

СН3

3.Реакции с водяным паром:

СН4 + Н2О СО + 3Н2

800°С

синтез-газ

4. Реакции дегидрирования:

2СН4 Н С ≡ С Н + 3Н2 + Q

1500°С

СН3 СН3 Н2С=СН2 + Н2 + Q

5.Реакции окисления:

Предельные углеводороды горят (пламя не коптящее)

С3Н8 + 5О2

3СО2 + 4Н2О + Q

В присутствии катализаторов окисляются:

СН4 + О2

500°С, катализатор

Н С

+ Н2О + Q

2СН3(СН2)34СН3 + 5О2

4СН3 (СН2)16СООН +2Н2О + Q

Слайд 26

Применение
Получение ацетилена
Горючее для дизельных и турбореактивных двигателей
Получение растворителей
В металлургии
А также

сырьё для синтезов спиртов, альдегидов, кислот.

Слайд 27

Применение алканов
1-3 – производство сажи
(1 – картрижи;
2 – резина;
3 – типографическая

краска)
4-7 – получение
органических веществ
(4 – растворителей;
5 – хладогентов,
используемых
в холодильных установках;
6 – метанол;
7 - ацетилен)

Слайд 28

Проверка знаний
Какие углеводороды относят к алканам?
Запишите формулы возможных изомеров гексана

и назовите их по систематической номенклатуре.
Напишите формулы возможных продуктов крекинга октана
4. В каком объёмном соотношении смесь метана с воздухом становится взрывоопасной?
5. Каковы природные источники получения алканов?
6. Назовите области применения алканов

Алканы. Предельные углеводороды. Парафины. Насыщенные углеводороды

Содержание

Тема урокаАлканы.

Алканы. (Предельные углеводороды. Парафины. Насыщенные углеводороды.)Алканы - углеводороды в молекулах которых

Гомологический ряд метанаСН4 метан С2H6 этанC3H8 пропанC4H10 бутанC5H12 пентанC6H14 гексанC7H16 гептанC8H18

Изомерия алкановСтруктурная изомерия:CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3илиCH3

номенклатура алкановАлгоритм.Выбор главной цепи:CH3 – CH - CH2 - CH3 │

Номенклатура алканов2. Нумерация атомов главной цепи:1 2 3 4CH3 – CH

Номенклатура алканов3. Формирование названия: 1 2 3 4CH3 – CH -

Радикал – это частица, имеющая неспаренные электроны.

ЗАДАНИЕ. Дайте названия следующим углеводородам по международной номенклатуре. СН3СН3 – СН2

Напишите структурные формулы следующих алканов: а) 2,3-диметилпентан;б) З-метил-3-этилпентан; в) 2,3,4-триметил-З-пропил-гексан; г)

Строение алканов метан

Строение метана Длина С-С – связи = 0,154 нм

Строение метана- правильный тетраэдр

Какое же пространственное строение будут иметь гомологи метана?этанпентанМолекулы алканов имеют зигзагообразное

Физические свойстваС увеличением относительных молекулярных масс предельных углеводородов закономерно повышаются

Получение алканов 1 –выделение углеводородов из природного сырья2- гидрирование циклоалканов и

Реакции гидрированияЦиклоалканов:С5Н8 + Н2 = С5Н10Алкинов:С2Н2 + 2Н2 = С2Н6Алкенов:С2Н4 +

Получение метана при сплавлении ацетата натрия со щелочью:t °CCH3COONa + NaOH

Синтез Вюрцапроводят с целью получения алканов с более длинной углеродной цепью.Например:

Метан в лаборатории можно получить гидролизом карбида алюминияAl4C3 + 12H2O =