Содержание
- 2. Соли (+2) (+3)- растворимые и нерастворимые: Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3 , FeS….. оксиды: FeO, Fe2O3 Fe3O4 гидроксиды:
- 3. ОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА FeO - основный оксид Fe2O3- слабовыраженный амфотерный оксид Fe3O4- смешанный оксид (FeO и Fe2O3)
- 4. Химические свойства FeO с кислотами: FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O 2) с более активными металлами: 3FeO
- 5. ГИДРОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА Fe(OH)2 и Fe(OH)3 Окисление: 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3
- 6. Fe(OH)2 и Fe(OH)3 Fe(OH)3 реагирует с конц. щелочами Fe(OH)3 + 3NaOH=Na3[Fe(OH)6] 1)Реагируют с кислотами: Fe(OH)2 +
- 7. СОЛИ ЖЕЛЕЗА Реагируют с щелочами: FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCL Реагируют с более активными
- 8. КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА СОЛИ ЖЕЛЕЗА (+2) И (+3) РЕАКЦИЯ СО ЩЕЛОЧЬЮ FeCl2 + 2NaOH= =Fe(OH)2 +2NaCL
- 9. FeCL2 FeCl3 NaOH Fe(OH)2 -осадок темно-зеленого цвета Fe(OH)3 - осадок коричневого цвета
- 11. Скачать презентацию