Содержание
- 2. Я, Кузьмина Ирина Викторовна, кандидат технических наук с большим опытом преподавания в высшей школе, обобщила полезную
- 3. Вернуться к содержанию Для выхода из программы нажмите «Esc» на клавиатуре Переход к тому действию, о
- 4. Содержание Инструкция по использованию интерфейса Вода и ее свойства. Изотопный состав воды. Структура жидкой воды. Водородные
- 5. Вода и ее свойства Изотопный состав и структура жидкой воды
- 6. Вода – главное и наиболее распространенное химическое соединение на нашей планете – обязательный компонент всех живых
- 7. Наибольшие запасы воды содержатся в гидросфере – 96 % в мировом океане, остальные запасы воды –
- 8. Изотопный состав воды Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но
- 9. Слово «изотоп» образовано от двух греческих слов: изос – один и топос – место. Изотопы занимают
- 10. Массовые числа изотопов всегда выражают целыми числами. Но в природе содержание каждого изотопа различно, поэтому относительные
- 11. Молекулы воды Молекулы водорода Молекулы кислорода Вода – продукт соединения двух химических элементов: водорода и кислорода.
- 12. Для кислорода характерны изотопы с массовыми числами 16, 17 и 18. Соотношение их в природной смеси:
- 13. Вода состава DНО является тяжелой, ТНО – сверхтяжелой. Тяжелую воду получают путем электролиза природной воды.
- 14. По свойствам тяжелая вода отличается от обычной: замерзает при температуре –3,8 °С, кипит при температуре 101,4
- 15. Вода – это смесь девяти видов молекул, поэтому в зависимости от их количественного соотношения все ее
- 16. Вода – очень устойчивое соединение. Схема ее молекулы – три сферы молекул: в середине атом кислорода,
- 17. Молекула воды сильно поляризована, имея три полюса зарядов: отрицательный, обусловленный избытком электронной плотности, и два положительных,
- 19. Сделаем запись в тетради. Вода и ее свойства Вода – главное и наиболее распростра-ненное химическое соединение
- 20. Сделаем запись в тетради. Разновидности ато-мов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра,
- 21. Структура жидкой воды Для объяснения аномальных свойств воды в жидком состоянии созданы различные модели ее структуры:
- 22. Одна из первых моделей воды – модель Фрэка и Уэна [Frank & Wen, 1957]. В соответствии
- 23. В 1999 г. известный российский исследователь воды С.В. Зенин защитил в Институте медико-биологических проблем РАН докторскую
- 24. С.В. Зенин проводил исследования тремя химическими методами:
- 25. Молекулы воды объединя-ются в группы, которые называются кластерами. Ученые предположили, что именно кластеры являются своеобразными ячейками
- 26. Возможные кластеры воды Структура жидкой воды: в воде кластеры периодически разрушаются и образуются снова (время перескока
- 27. Поллинг полагает, что вода имеет клатратную структуру, характерную для газовых гидратов, центральная молекула в которых окружена
- 28. В 1993 году американский химик Кен Джордан предложил свои варианты устойчивых «квантов воды», которые состоят из
- 29. Жидкая вода Образование кристалла воды Молекула воды Начало формирования кластера воды Кластер воды Модель кванта воды
- 30. В теории структуры воды, созданной Дж. Берналом и Фаулером, максимум плотности при температуре 4 °С обусловлен
- 31. Структура воды искажается при попадании в нее примесей – как способных взаимодейст-вовать с диполями воды, так
- 32. При повышении температуры амплитуда колебаний молекул воды в кристалле увеличивается и его объем возрастает – плотность
- 33. Водородные связи в воде Молекулы воды в жидком состоянии комбинируются в ассоциаты – структуры из большого
- 34. Водородные связи – это коллективное свойство, при этом структура воды упорядочивается в большом пространстве. Наличием водородных
- 35. Несвязанные молекулы, заполняющие пустоты, составляют около 16 % от их общего количества. Объемная система водородных связей
- 36. На рисунке приведена схема тетраэдрической координации молекул воды перед ее замерзанием за счет действия водородных связей.
- 37. Сделаем запись в тетради. Структура жидкой воды Для объяснения аномальных свойств во-ды в жидком состоянии созданы
- 38. Сделаем запись в тетради. Структура жидкой воды: в воде кластеры периодически разрушаются и образуются снова (время
- 39. Физические свойства воды Вода – единственное химическое соеди-нение, которое в природе может находиться в жидком, твердом
- 40. Основными причинами аномальных свойств воды являются полярность ее молекул и образование объемной системы водородно-связанных структур. Они
- 41. Коэффициент объемного расширения имеет отрицательные значения при температурах ниже 3,98 °С, теплоемкость при плавлении возрастает почти
- 42. Вязкость воды при повышении давления снижается аномально быстро в области малых температур при нагревании (что не
- 43. Сделаем запись в тетради. Физические свойства воды Вода – это смесь девяти видов молекул, поэтому в
- 44. Сделаем запись в тетради. Не образующие связей молекулы воды до 30–60 °С обладают возмож-ностью сохранять льдо-подобный
- 45. Сделаем запись в тетради. Наличием водородных связей объясняются аномалии воды: при плавлении происходит рост плотности воды,
- 46. Свойства водных растворов. Химическое равновесие Химические реакции обратимы, т.е. их течение возможно в прямом и обратном
- 47. Равновесное состояние нарушается при воздействии внешних факторов – изменении концентрации продуктов реакции и температуры. Так как
- 48. Направление смещение химического равновесия можно определить с помощью принципа Ле–Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии,
- 49. При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции и, наоборот, при уменьшении температуры – в
- 50. При увеличении концентрации исходных веществ равновесие системы смещается вправо, в сторону образования конечных продуктов, а при
- 51. Принцип смещения равновесия в гомогенных системах применим и к гетерогенным системам для характеристики равновесных состояний в
- 52. Задача. Укажите все способы смещения вправо равновесия химической реакции. С (тв) + Н2О(г) ⇔ СО(г)+ Н2
- 53. 2. При уменьшении давления в системе равновесие сместится вправо, т.к. исходные вещества занимают меньший объем, чем
- 54. 4. При введении катализатора или его замене положение равновесия не меняется, так как катализатор изменяет энергию
- 55. В первой половине 19 в. ввел понятие об электролитах и неэлектролитах английский физик и химик Майкл
- 56. Сванте Август Аррениус (1859-1927) Основные положения теории электроли-тической диссоциации (распада на ионы) разработаны в 1887 г.
- 57. Иван Алексеевич Каблуков (1857-1942) Владимир Александрович Кистяковский (1865 –1952) Дальнейшее развитие представления об электролитической диссоциации получили
- 58. Вам известно из курса физики и повседневной жизни, что водные растворы и расплавы одних веществ проводят
- 59. Приборы для наблюдения электропроводности веществ
- 61. Электролитическая диссоциация – это распад электролита на свободно перемещаю-щиеся ионы при растворении его в воде или
- 63. Дистиллированная вода, которая имеет молекулярную структуру, является хорошим изолятором (неэлектролитом), т.к. в ней нет свободных электри-ческих
- 64. Тем не менее, вода незначительно диссоци-ирует. Традиционная форма записи дис-социации воды на ионы водорода и гидроксила
- 65. Вспомним: при написании ионно-молекуляр-ных уравнений нельзя расписывать на ионы: нерастворимые и малорастворимые вещест-ва; твердые вещества; газы;
- 66. Формулы и названия кислот и кислотных остатков
- 67. Формулы и названия кислот и кислотных остатков
- 68. Классическая реакция нейтрализации в молекулярной форме записи процесса: NaOH + НСl ⇔ NaCl + Н2O при
- 69. Возможность распада растворённого вещества на ионы определяется его природой. Распадаются на ионы немолекулярные (ионные) соединения (например,
- 70. Бензол (С6Н6) – неполярная молекула Распад электролита на ионы происходит под влиянием растворителя, имеющего полярные молекулы.
- 71. В зависимости от того, какой ион реакции диссоциации вступает в дальнейшее взаимодействие, вода может вести себя
- 72. Насколько полно электролит диссоциирует на ионы, показывает его степень диссоциации, которую обозначают греческой буквой α («альфа»).
- 73. Степень диссоциации зависит от: концентрации электролита в растворе. С уменьшением концентрации электролита (при разбавлении раствора водой)
- 74. природы растворителя. Под природой растворителя понимают полярность его молекул. Чем полярнее молекулы растворителя, тем больше степень
- 75. температуры. При повышении температуры, как правило, степень диссоциации увеличивается; природы электролита. По степени диссоциации различают сильные
- 77. Классификация электролитов по степени их диссоциации
- 78. Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы независимо от их концентрации в
- 79. Слабые электролиты в водных растворах лишь частично (обратимо) диссоциируют на ионы. Поэтому в уравнениях диссоциации слабых
- 80. Среду любого водного раствора можно охарактеризовать содержанием ионов водорода Н+ или гидроксид-ионов ОН–. Водные растворы могут
- 81. Кислотная среда – это среда, в которой число ионов водорода больше числа гидроксид-ионов. Например, все кислоты
- 82. Щелочная среда – это среда, в которой число ионов водорода меньше числа гидроксид-ионов. Например, щелочную среду
- 83. Окраска индикаторов в воде, растворах кислот и щелочей Вспомните:
- 84. Кислота Вода Щелочь Метиловый оранжевый (метилоранж) Фенолфталеин Кислота Вода Щелочь
- 85. Лакмус Лакмус в воде
- 86. Индикатор меняет окраску в определенном интервале значений рН. Интервал перехода окраски индикатора: ΔрН = рКинд ±
- 88. Лакмус в аналитической химии при титровании не используется, так как имеет широкую область перехода окраски (5,0
- 89. Состояние равновесия процесса диссоциа-ции воды характеризуется константой диссоциации: Концентрация ионов и молекул в уравнении выражается в
- 90. Традиционно в курсах общей химии отмечается, что нейтральная реакция среды, когда [Н3О+] = [ОН–], при температуре
- 91. Для оценки кислотности, нейтральности и щелочности – активной реакции среды водных растворов – удобно пользоваться не
- 92. Значение рН раствора можно определить с помощью универсального индикатора и более точно методом титрования (рассмотрим позже).
- 93. Ион водорода, кислота + Ион гидроксила, основание ⇔
- 95. Алексеев Л.С. Контроль качества воды: учебник. – 3-е изд., перераб. и доп. – М.: ИНФРА-М, 2014.–
- 96. http://www.ecology-portal.ru/publ/4-1-0-789 http://www.vodoobmen.ru/13-prop.html http://www.o8ode.ru/article/dwater/pi_water/ http://www.ibe-techno.com/e/piwater/piwater.html http://www.piwater.net/ http://www.pi-water.com/new/en_water_DrPi_WhatIsPi.html http://www.medicinform.net/biochemistry/voda_1.htm http://missis-lanaluk.hiblogger.net/ http://www.o8ode.ru/article/energo/emotoenergy/remem.htm http://structuravody.ru/index.php?id=71 http://www.vodoobmen.ru/13-prop.html. Использованные источники
- 97. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ.
- 98. http://www.webqc.org/periodictable-Rutherfordium-Rf.html https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9B%D1%8C%D1%8E%D0%B8%D1%81,_%D0%93%D0%B8%D0%BB%D0%B1%D0%B5%D1%80%D1%82_%D0%9D%D1%8C%D1%8E%D1%82%D0%BE%D0%BD http://podelise.ru/docs/index-24513145-1.html http://www.syl.ru/article/150485/mod_stepen-dissotsiatsii-elektrolityi-i-polojeniya-teorii-elektroliticheskoy-dissotsiatsii Новошннский И. И., Новошинская Н. С. Химия: учебник для 10(11) класса общеобразователь-ных
- 99. http://ppt4web.ru/khimija/ehlektroliticheskaja-dissociacija.html http://www.tryphonov.ru/tryphonov5/terms5/pK4.htm http://demexp.pspu.ru/digital_resources?page=3 http://autosquad.ru/kak-polzovatsya-areometrom http://rpp.nashaucheba.ru/docs/index-53922.html http://fizhim.com/prigotovlenie-rastvora-i-izmerenie-e/ http://pogrebok.net/shop/termometry_areometry/areometr_dlya_soli/ http://lib.convdocs.org/docs/index-63955.html?page=7 http://ru.convdocs.org/docs/index-160605.html http://www.gastroscan.ru/handbook/117/2846 http://liidweb.com/node/7683 Использованные источники
- 100. http://www.kristallikov.net/page5.html http://texvedkom.org/archives/115 http://wiseparents.ru/eksperiment-s-kapustoj-ili-kak-menya-obvinili-v-besxozyajstvenosti/ http://interactions.iciq.es/divulgaciocientifica/es/2013/01/06/larc-de-sant-marti-de-la-col-llombarda/ Использованные источники
- 102. Скачать презентацию