Содержание
- 2. 1. Будова молекули етену: структурна та електронна. Поняття про подвійний зв’язок. 2. Фізичні та хімічні властивості
- 3. Будова етену СН2 = СН2 етен σ - зв’язки π - зв’язок Масштабна модель молекули
- 4. Фізичні властивості етену С2Н4 безбарвний газ; погано розчинний у воді, але добре розчинний в органічних розчинниках;
- 5. Хімічні властивості етену 1. Горіння (з виділенням великої кількості теплоти): С2Н4 + 3O2 → 2СО2↑+2Н2О Реакції
- 6. 5.Гідратація Приєднання води
- 7. Хімічні властивості етену
- 8. Полімеризація етену С2Н4 + С2Н4 + С2Н4 +… (-СН2-СН2-)n Структурна ланка Ступінь полімеризації Мономер
- 10. ПРОМИСЛОВІ СПОСОБИ ОТРИМАННЯ АЛКЕНІВ ЛАБОРАТОРНІ КРЕКІНГ АЛКАНІВ ДЕГІДРУВАННЯ АЛКАНІВ ДЕГІДРАТАЦІЯ СПИРТІВ ДЕГАЛОГЕНУВАННЯ ДЕГІДРОГАЛОГЕНУВАННЯ
- 15. Вуглеводні ряду етилену (у зіставленні з насиченими вуглеводнями)
- 16. Фізичні властивості АЛКЕНІВ Алкени погано розчиняються у воді, але добре в органічних розчинниках. Із зростанням карбонового
- 18. 4.Гідрогенгалогенування Правило Марковнікова Російський хімік-органік. Атом Гідрогену приєднується до найбільш гідрогенізованого атома Карбону, а атом галогену
- 19. Обумовлена здатністю атома вуглецю утворювати різні типи зв'язків; І.Ізомерія положення кратного зв'язку С4Н8 С4Н8 Чи будуть
- 20. ІІ. Ізомерія карбонового скелета 5 4 3 2 1 СН3─ СН2─ СН─ СН= СН2 1 2
- 21. ІІІ.Просторова ізомерія. Цис-, транс - ізомерія Цис-ізомер Транс-ізомер tплавл = - 138,9 ̊С tкип = 3,7
- 23. Скачать презентацию