Алкены (этиленовые углеводороды, олефины)

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Алкены (этиленовые углеводороды, олефины)

Содержание

2. В отличие от предельных углеводородов, алкены содержат двойную связь С=С, которая осуществляется 4-мя общими электронами: В
3. 4.1. Строение двойной связи С=С Двойная связь является сочетанием σ- и π-связей (хотя она изображается двумя
5. σ-Связи, образуемые sp2-гибридными орбиталями, находятся в одной плоскости под углом 120°. Поэтому молекула этилена имеет плоское
6. По своей природе π-связь резко отличается от σ-связи: π-связь менее прочная вследствие меньшей эффективности перекрывания р-орбиталей.
7. 4.2. Номенклатура алкенов По систематической номенклатуре названия алкенов производят от названий соответствующих алканов (с тем же
8. Для простейших алкенов применяются также исторически сложившиеся названия: этилен (этен), пропилен (пропен), бутилен(бутен-1), изобутилен (2-метилпропен) и
9. 4.3. Изомерия алкенов Алкенам свойственна изомерия различных типов. Если алкан С4Н10 имеет 2 изомера, то алкену
10. 4.3.1. Структурная изомерия алкенов 1. Изомерия углеродного скелета (начиная с С4Н8): 2. Изомерия положения двойной связи
11. 4.3.2. Пространственная изомерия алкенов Вращение атомов вокруг двойной связи невозможно без ее разрыва. Это обусловлено особенностями
12. цис-транс-Изомерия не проявляется, если хотя бы один из атомов С при двойной связи имеет 2 одинаковых
13. 4.4. Свойства алкенов Физические свойства алкенов закономерно изменяются в гомологическом ряду: от С2Н4 до С4Н8 –
14. Поэтому для алкенов наиболее характерны реакции, протекающие за счет раскрытия менее прочной π-связи. При этом π-связь
15. Поэтому двойная связь склонна подвергаться атаке электрофильным (электронодефицитным) реагентом. В этом случае будет происходить гетеролический разрыв
16. 4.4.1 Реакции присоединения к алкенам Алкены вступают в разнообразные реакции присоединения.
17. 4.4.1.1. Гидрирование (присоединение водорода) Алкены взаимодействуют с водородом при нагревании и повышенном давлении в присутствии катализаторов
18. 4.4.1.2. Галогенирование (присоединение галогенов) Присоединение галогенов по двойной связи С=С происходит легко в обычных условиях (при
19. 4.4.1.3. Гидрогалогенирование (присоединение галогеноводородов) Реакция идет по механизму электрофильного присоединения с гетеролитическим разрывом связей. Электрофилом является
20. Реакции гидрохлорирования этилена CH2=CH2 + HCl CH3-CH2Cl Интерактивная анимация (упрощенный вариант: без показа стадии образования π-комплекса)
21. 4.4.1.4. Гидратация (присоединение воды) Гидратация происходит в присутствии минеральных кислот по механизму электрофильного присоединения: В реакциях
22. 4.4.1.5. Полимеризация алкенов 1. Полимеризация – реакция образования высокомолекулярного соединения (полимера) путем последовательного присоединения молекул низкомолекулярного
23. 2. Димеризация алкенов – образование димера (удвоенной молекулы) в результате реакции присоединения. В присутствии минеральной кислоты
24. "Димерный карбокатион" стабилизируется путем выброса протона, что приводит к продуктам димеризации алкена – смеси изомерных диизобутиленов
25. 4.4.2. Реакции окисления алкенов Строение продуктов окисления алкенов зависит от условий реакции и природы окислителя. 1.
26. 2. При жестком окислении алкенов кипящим раствором KMnO4 в кислой среде происходит полный разрыв двойной связи:
27. 4.4.3. Изомеризация алкенов Алкены вступают в реакцию изомеризации при нагревании в присутствии катализаторов (Al2O3). Изомеризация алкенов
28. 4.5. Получение алкенов В природе алкены встречаются в значительно меньшей степени, чем предельные углеводороды, по-видимому, вследствие
29. 1.Реакции элиминирования идут в соответствии с правилом Зайцева: Отщепление атома водорода в реакциях дегидрогалогенирования и дегидратации
31. Скачать презентацию

Слайд 2

В отличие от предельных углеводородов, алкены содержат двойную связь С=С, которая осуществляется

4-мя общими электронами:
В образовании такой связи участвуют атомы углерода в sp2-гибридизованном состоянии . Каждый из них имеет по три 2sp2-гибридных орбитали, направленных друг к другу под углом 120°, и одну негибридизованную 2р-орбиталь, расположенную под углом 90° к плоскости гибридных АО.

Слайд 3

4.1. Строение двойной связи С=С
Двойная связь является сочетанием σ- и π-связей

(хотя она изображается двумя одинаковыми черточками, всегда следует учитывать их неравноценность). σ-Связь возникает при осевом перекрывании sp2-гибридных орбиталей, а π-связь – при боковом перекрывании р-орбиталей соседних sp2-гибридизованных атомов углерода . Образование связей в молекуле этилена можно изобразить следующей схемой:
С=С σ-связь (перекрывание 2sp2-2sp2) и π-связь (2рz-2рz) С–Н σ-связь (перекрывание 2sp2-АО углерода и 1s-АО водорода)

Слайд 4

Слайд 5

σ-Связи, образуемые sp2-гибридными орбиталями, находятся в одной плоскости под углом 120°.

Поэтому молекула этилена имеет плоское строение:

Слайд 6

По своей природе π-связь резко отличается от σ-связи: π-связь менее прочная

вследствие меньшей эффективности перекрывания р-орбиталей. В молекуле пропилена СН2=СН–СН3 в одной плоскости лежат 6 атомов: два sp2-атома углерода и четыре связанные с ними атома (3 атома Н и атом С группы СН3). Вне этой плоскости находятся атомы водорода в метильной группе СН3, имеющей тетраэдрическое строение, т.к. этот атом углерода sp3-гибридизован.
Аналогичное строение имеют другие алкены.

Слайд 7

4.2. Номенклатура алкенов
По систематической номенклатуре названия алкенов производят от названий соответствующих

алканов (с тем же числом атомов углерода) путем замены суффикса –ан на –ен:
2 атома С → этан → этен; 3 атома С → пропан → пропен и т.д.
Главная цепь выбирается таким образом, чтобы она обязательно включала в себя двойную связь (т.е. она может быть не самой длинной).
Нумерацию углеродных атомов начинают с ближнего к двойной связи конца цепи. Цифра, обозначающая положение двойной связи, ставится обычно после суффикса –ен. Например:

Слайд 8

Для простейших алкенов применяются также исторически сложившиеся названия: этилен (этен), пропилен (пропен), бутилен(бутен-1), изобутилен (2-метилпропен) и т.п.
В номенклатуре

различных классов органических соединений наиболее часто используются следующие одновалентные радикалы алкенов:

Слайд 9

4.3. Изомерия алкенов
Алкенам свойственна изомерия различных типов. Если алкан С4Н10 имеет 2

изомера, то алкену с тем же числом углеродных атомов формулы С4Н8 соответствует уже 6 изомерных соединений (4 алкена и 2 циклоалкана).
Такое многообразие изомеров объясняется тем, что наряду со структурной изомерией углеродного скелета для алкенов характерны, во-первых, другие разновидности структурной изомерии - изомерия положения кратной связи и межклассовая изомерия.
Во-вторых, в ряду алкенов проявляется пространственная изомерия, связанная с различным положением заместителей относительно двойной связи, вокруг которой невозможно внутримолекулярное вращение.

Слайд 10

4.3.1. Структурная изомерия алкенов
1. Изомерия углеродного скелета (начиная с С4Н8):
2. Изомерия

положения двойной связи (начиная с С4Н8):
3. Межклассовая изомерия с циклоалканами, начиная с С3Н6:

Слайд 11

4.3.2. Пространственная изомерия алкенов
Вращение атомов вокруг двойной связи невозможно без ее

разрыва. Это обусловлено особенностями строения π-связи (π-электронное облако сосредоточено над и под плоскостью молекулы). Вследствие жесткой закрепленности атомов поворотная изомерия относительно двойной связи не проявляется. Но становится возможной цис-транс-изомерия.
Алкены, имеющие у каждого из двух атомов углерода при двойной связи различные заместители, могут существовать в виде двух пространственных изомеров, отличающихся расположением заместителей относительно плоскости π-связи. Так, в молекуле бутена-2 СН3–СН=СН–СН3 группы СН3 могут находиться либо по одну сторону от двойной связи в цис-изомере, либо по разные стороны в транс-изомере (43858 байт).
VRML-модель

Слайд 12

цис-транс-Изомерия не проявляется, если хотя бы один из атомов С

при двойной связи имеет 2 одинаковых заместителя. Например, бутен-1 СН2=СН–СН2–СН3 не имеет цис- и транс-изомеров, т.к. 1-й атом С связан с двумя одинаковыми атомами Н.Изомеры цис- и транс- отличаются не только физическими, но и химическими свойствами, т.к. сближение или удаление частей молекулы друг от друга в пространстве способствует или препятствует химическому взаимодействию.
Иногда цис-транс-изомерию не совсем точно называют геометрической изомерией. Неточность состоит в том, что все пространственные изомеры различаются своей геометрией, а не только цис- и транс-.

Слайд 13

4.4. Свойства алкенов
Физические свойства алкенов закономерно изменяются в гомологическом ряду: от С2Н4 до

С4Н8 – газы, начиная с С5Н10 – жидкости, с С18Н36 – твердые вещества. Алкены практически нерастворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.
Химические свойства алкенов определяются строением и свойствами двойной связи С=С, которая значительно активнее других связей в молекулах этих соединений. Алкены химически более активны, чем алканы.
Характеристики углерод-углеродных связей:

Слайд 14

Поэтому для алкенов наиболее характерны реакции, протекающие за счет раскрытия менее

прочной π-связи. При этом π-связь (в исходном алкене) преобразуется в σ-связь в продукте реакции. Исходное ненасыщенное соединение превращается в насыщенное без образования других продуктов, т.е. происходит реакция присоединения.
По какому механизму идут реакции присоединения к алкенам?
1. За счет электронов π-связи в молекулах алкенов имеется область повышенной электронной плотности (облако π-электронов над и под плоскостью молекулы):

Слайд 15

Поэтому двойная связь склонна подвергаться атаке электрофильным (электронодефицитным) реагентом. В этом

случае будет происходить гетеролический разрыв π-связи и реакция пойдет по ионному механизму как электрофильное присоединение.
Механизм электрофильного присоединения обозначается символом АdЕ (по первым буквам английских терминов: Ad – addition [присоединение], Е - electrophile [электрофил]).2. С другой стороны, углерод-углеродная π-связь, являясь неполярной, может разрываться гомолитически, и тогда реакция будет идти по радикальному механизму.
Механизм радикального присоединения обозначается символом АdR (R – radical - радикал).Механизм присоединения зависит от условий проведения реакции.
Кроме того, алкенам свойственны реакции изомеризации и окисления (в том числе реакция горения, характерная для всех углеводородов).

Слайд 16

4.4.1 Реакции присоединения к алкенам
Алкены вступают в разнообразные реакции присоединения.

Слайд 17

4.4.1.1. Гидрирование (присоединение водорода)
Алкены взаимодействуют с водородом при нагревании и повышенном

давлении в присутствии катализаторов (Pt, Pd, Ni и др.) с образованием алканов:
Гидрирование алкенов – реакция, обратная дегидрированию алканов. Согласно принципу Ле Шателье, гидрированию благоприятствует повышенное давление, т.к. эта реакция сопровождается уменьшением объёма системы. Присоединение водорода к атомам углерода в алкенах приводит к понижению степени их окисления:
Поэтому гидрирование алкенов относят к реакциям восстановления. Эта реакция используется в промышленности для получения высокооктанового топлива.

Слайд 18

4.4.1.2. Галогенирование (присоединение галогенов)
Присоединение галогенов по двойной связи С=С происходит легко

в обычных условиях (при комнатной температуре, без катализатора). Например, быстрое обесцвечивание красно-бурой окраски раствора брома в воде (бромной воды) служит качественной реакцией на наличие двойной связи:
Взаимодействие этилена с бромной водой".
Еще легче происходит присоединение хлора:
Эти реакции протекают по механизму электрофильного присоединения с гетеролитическим разрывом связей в молекуле галогена.
При нагревании до 500 °С возможно радикальное замещение атома водорода при соседнем к двойной связи атоме углерода:

Слайд 19

4.4.1.3. Гидрогалогенирование (присоединение галогеноводородов)
Реакция идет по механизму электрофильного присоединения с гетеролитическим

разрывом связей. Электрофилом является протон Н+ в составе молекулы галогеноводорода HX (X - галоген).

Слайд 20

Реакции гидрохлорирования этилена CH2=CH2 + HCl CH3-CH2Cl Интерактивная анимация (упрощенный вариант: без показа стадии образования π-комплекса)
Направление

реакции присоединения галогеноводородов к алкенам несимметричного строения (например, к пропиленуCH2=CH–СН3) определяется правилом Марковникова: В реакциях присоединения полярных молекул типа НХ к несимметричным алкенам водород присоединяется к более гидрогенизированному атому углерода при двойной связи (т.е. атому углерода, связанному с наибольшим числом атомов водорода)
Так, в реакции HCl c пропиленом из двух возможных структурных изомеров 1-хлорпропана и 2-хлорпропана, образуется последний:
Эта закономерность была первоначально установлена эмпирически. В современной органической химии дано теоретическоеобоснование правила Марковникова на основе положения о влиянии электронного строения молекул на их реакционную способность.
Следует отметить, что правило Марковникова в его классической формулировке соблюдается только для электрофильных реакций самих алкенов. В случае некоторых производных алкенов или при изменении механизма реакции идут против правила Марковникова.

Слайд 21

4.4.1.4. Гидратация (присоединение воды)
Гидратация происходит в присутствии минеральных кислот по механизму электрофильного

присоединения:
В реакциях несимметричных алкенов соблюдается правило Марковникова.

Слайд 22

4.4.1.5. Полимеризация алкенов
1. Полимеризация – реакция образования высокомолекулярного соединения (полимера) путем последовательного присоединения

молекул низкомолекулярного вещества (мономера) по схеме:
n M Mn
Число n в формуле полимера (Mn) называется степенью полимеризации. Реакции полимеризации алкенов идут за счёт присоединения по кратным связям:

Слайд 23

2. Димеризация алкенов – образование димера (удвоенной молекулы) в результате реакции присоединения. В

присутствии минеральной кислоты (донора протона Н+) происходит присоединение протона по двойной связи молекулы алкена. При этом образуется карбокатион:
Этот карбокатион присоединяется к следующей молекуле алкена с образованием "димерного карбокатиона":

Слайд 24

"Димерный карбокатион" стабилизируется путем выброса протона, что приводит к продуктам димеризации

алкена – смеси изомерных диизобутиленов (2,4,4-триметипентена-2 и 2,4,4-триметилпентена-1):
Этот процесс протекает при обработке изобутилена (2-метипропена) 60% серной кислотой при температуре 70°С. Образовавшаяся в результате смесь диизобутиленов подвергается гидрированию с целью получения "изооктана" (2,2,4-триметилпентана), который применяется для улучшения антидетонационной способности бензина ("изооктан" – стандарт моторного топлива с октановым числом 100).
Подобно реакции димеризации алкенов происходит их полимеризация, только процесс не останавливается на стадии образования димера, а идет дальше и включает в себя множество стадий присоединения молекул алкена к растущему карбокатиону.

Слайд 25

4.4.2. Реакции окисления алкенов
Строение продуктов окисления алкенов зависит от условий реакции

и природы окислителя.
1. Мягкое окисление алкенов водным раствором перманганата калия приводит к образованию двухатомных спиртов (реакцияВагнера):
Полное уравнение реакции:
(см. схему электронного баланса этой реакции).
В ходе этой реакции происходит обесцвечивание фиолетовой окраски водного раствора KMnO4. Поэтому она используется как качественная реакция на алкены.

Слайд 26

2. При жестком окислении алкенов кипящим раствором KMnO4 в кислой среде происходит полный

разрыв двойной связи:
3. Промышленное значение имеет частичное окисление алкенов с образованием циклических оксидов, которые широко используются в органическом синтезе:
4. Полное окисление (горение):
Газообразные гомологи алкенов образуют с воздухом взрывоопасные смеси.

Слайд 27

4.4.3. Изомеризация алкенов
Алкены вступают в реакцию изомеризации при нагревании в присутствии

катализаторов (Al2O3).
Изомеризация алкенов приводит или к перемещению π–связи:
или к перестройке углеродного скелета:

Слайд 28

4.5. Получение алкенов
В природе алкены встречаются в значительно меньшей степени, чем

предельные углеводороды, по-видимому, вследствие своей высокой реакционной способности. Поэтому их получают с использованием различных реакций.
I. Крекинг алканов:
Например:
II. Отщепление (элиминирование) двух атомов или групп атомов от соседних атомов углерода с образованием между ними π-связи.
Дегидрогалогенирование галогеналканов при действии спиртового раствора щелочи
Дегидратация спиртов при повышенной температуре (выше 140° C) в присутствии водоотнимающих реагентов

Слайд 29

1.Реакции элиминирования идут в соответствии с правилом Зайцева: Отщепление атома водорода в реакциях дегидрогалогенирования и

дегидратации происходит преимущественно от наименее гидрогенизированного атома углерода.
Современная формулировка: реакции отщепления идут с образованием более замещенных при двойной связи алкенов. Такие алкены обладают более низкой энергией.
Дегалогенирование дигалогеналканов, имеющих атомы галогена у соседних атомов углерода, при действии активных металлов :
Дегидрирование алканов при 500°С:

Алкены (этиленовые углеводороды, олефины)

Содержание

В отличие от предельных углеводородов, алкены содержат двойную связь С=С, которая осуществляется

4.1. Строение двойной связи С=СДвойная связь является сочетанием σ- и π-связей

σ-Связи, образуемые sp2-гибридными орбиталями, находятся в одной плоскости под углом 120°.

По своей природе π-связь резко отличается от σ-связи: π-связь менее прочная

4.2. Номенклатура алкеновПо систематической номенклатуре названия алкенов производят от названий соответствующих

4.3. Изомерия алкеновАлкенам свойственна изомерия различных типов. Если алкан С4Н10 имеет 2

4.3.1. Структурная изомерия алкенов1. Изомерия углеродного скелета (начиная с С4Н8):2. Изомерия

4.3.2. Пространственная изомерия алкеновВращение атомов вокруг двойной связи невозможно без ее

цис-транс-Изомерия не проявляется, если хотя бы один из атомов С

4.4. Свойства алкеновФизические свойства алкенов закономерно изменяются в гомологическом ряду: от С2Н4 до

Поэтому для алкенов наиболее характерны реакции, протекающие за счет раскрытия менее

Поэтому двойная связь склонна подвергаться атаке электрофильным (электронодефицитным) реагентом. В этом

4.4.1 Реакции присоединения к алкенамАлкены вступают в разнообразные реакции присоединения.

4.4.1.1. Гидрирование (присоединение водорода)Алкены взаимодействуют с водородом при нагревании и повышенном

4.4.1.2. Галогенирование (присоединение галогенов)Присоединение галогенов по двойной связи С=С происходит легко

4.4.1.3. Гидрогалогенирование (присоединение галогеноводородов)Реакция идет по механизму электрофильного присоединения с гетеролитическим

Реакции гидрохлорирования этилена CH2=CH2 + HCl CH3-CH2Cl Интерактивная анимация (упрощенный вариант: без показа стадии образования π-комплекса)Направление

4.4.1.4. Гидратация (присоединение воды)Гидратация происходит в присутствии минеральных кислот по механизму электрофильного

4.4.1.5. Полимеризация алкенов1. Полимеризация – реакция образования высокомолекулярного соединения (полимера) путем последовательного присоединения