Алкены. Химические свойства этилена

Сентябрь 5, 2022

Главная
Химия
Алкены. Химические свойства этилена

Содержание

2. Этилен С2Н4 CnH2n Общая формула класса
3. СН2 = СН2 Строение этилена Н ― С ― С ― Н | | Н Н
4. Строение этилена Молекула этена имеет плоскостное строение. Валентные углы в молекуле этилена приблизительно равны 120°.
5. Гомологический ряд алкенов СН2 = СН2 Этилен, этен CH2 = CH ― CH3 Пропен, пропилен CH2
6. Получение этилена В лаборатории Н2С ― СН2 | | ОН Н Н2С = СН2 + Н2О
7. Получение этилена В лаборатории Н2С ― СН2 | | ОН Н Н2С = СН2 + Н2О
8. Получение этилена В лаборатории В промышленности Н2С ― СН2 | | ОН Н Н2С = СН2
9. Применение этилена
10. Получение полиэтилена Реакции полимеризации – это реакции, в которых происходит соединение молекул исходного вещества в огромную
11. Реакции присоединения Реакция гидратации (присоединение воды) этанол Этиловый спирт применяют: как растворитель; для производства каучуков; для
12. Качественные реакции CH2 = CH2 + Br2(водн.) → СH2Br ― CH2Br 1,2 – дибромэтан
13. Качественные реакции CH2 = CH2 + [O] + H2O → СH2OH ― CH2OH этиленгликоль
15. Скачать презентацию

Слайд 2

Этилен
С2Н4
CnH2n
Общая формула класса

Слайд 3

СН2 = СН2
Строение этилена
Н ― С ― С ― Н
|
|
Н
Н
|
|
Двойная связь
Ненасыщенные

углеводороды

Слайд 4

Строение этилена
Молекула этена имеет
плоскостное строение.
Валентные углы в молекуле этилена

приблизительно равны 120°.

Слайд 5

Гомологический ряд алкенов
СН2 = СН2
Этилен, этен
CH2 = CH ― CH3
Пропен, пропилен

CH2 = CH ― СН2 ― CH3

Бутен, бутилен

Этилен – газ со слабым запахом.

Незначительно растворяется
в воде.

Лучше растворяется в
органических растворителях.

Физические свойства
этилена

Слайд 6

Получение этилена
В лаборатории
Н2С ― СН2
|
|
ОН
Н
Н2С = СН2
+ Н2О
t, H2SO4
Реакции дегидратации –

это реакции разложения, в результате которых от молекул веществ отщепляется вода.

Реакция дегидратации

Слайд 7

Получение этилена
В лаборатории
Н2С ― СН2
|
|
ОН
Н
Н2С = СН2
+ Н2О
t, H2SO4
Реакция дегидратации
С2Н4 +

3О2 → 2СО2↑ + Н2О

Слайд 8

Получение этилена
В лаборатории
В промышленности
Н2С ― СН2
|
|
ОН
Н
Н2С = СН2
+ Н2О
t, H2SO4
Реакция дегидратации
С2Н4

+ 3О2 → 2СО2↑ + Н2О

Реакция – крекинг

Слайд 9

Применение этилена

Слайд 10

Получение полиэтилена

Реакции полимеризации – это реакции, в которых происходит соединение молекул

исходного вещества в огромную молекулу.

Реакция полимеризации

этилен

полиэтилен

мономер

полимер

Полимеризацию можно рассматривать как частный случай реакции присоединения.

Слайд 11

Реакции присоединения
Реакция гидратации
(присоединение воды)

этанол
Этиловый спирт применяют:
как растворитель;
для производства каучуков;
для производства

пластмасс;

для производства химических волокон;

Присоединение водорода

этан

Слайд 12

Качественные реакции
CH2 = CH2 + Br2(водн.) → СH2Br ― CH2Br
1,2 –

дибромэтан

Слайд 13

Качественные реакции
CH2 = CH2 + [O] + H2O → СH2OH ―

CH2OH

этиленгликоль