«Алюминий – крылатый металл. Этому металлу принадлежит будущее» Н. Г. Чернышевский

Август 27, 2022

Главная
Химия
«Алюминий – крылатый металл. Этому металлу принадлежит будущее» Н. Г. Чернышевский

Содержание

2. «Открытие алюминия» В 1825 г. датский физик Ханс Кристиан Эрстед был первым, кому удалось, подобно неизвестному
3. «Серебро из глины» Немецкий учёный Ф. Велер (1827 г.) получил алюминий при нагревании хлорида алюминия со
4. «Электролитический способ» В 1886 году Поль Эру французский инженер-химик запатентовал открытие способа получения алюминия Чарльз Мартин
5. Траектория исследования: Формулировка проблемы Выдвижение гипотезы Формулировка цели и задач исследования Проведение эксперимента Обсуждение и выбор
6. Проблемный вопрос: «Алюминий – металл будущего?»
7. Характеристика алюминия Al Хими- ческий элемент Простое вещество
8. Характеристика алюминия Положе- ние в ПС Строение атома Примене- ние Al Хими- ческий элемент Нахождение в
9. Цель и задачи исследования: Ответить на вопрос: « Почему алюминий называют металлом будущего?» Дать характеристику элемента
10. Положение алюминия в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома. Порядковый номер 13 . Алюминий - элемент III группы,
11. Положение алюминия в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома. Порядковый номер 13 . Алюминий - элемент III группы,
12. Содержание в земной коре
13. ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ
14. ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ
15. Физические свойства
16. В чём причины физических свойств алюминия? Металл Связь - металлическая Кристаллическая решетка - металлическая, кубическая гранецентрированная
17. Химические свойства C н е м е т а л л а м и (c кислородом,
19. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2↑ (Снять оксидную
20. Химические свойства Алюминий - очень активный металл. В реакциях он проявляет восстановительные свойства. Реагирует с простыми
21. Применение алюминия
23. Скачать презентацию

Слайд 2

«Открытие алюминия»
В 1825 г. датский физик Ханс Кристиан Эрстед был первым, кому

удалось, подобно неизвестному мастеру Древнего Рима, получить относительно чистый алюминий; поскольку сообщение об этом было опубликовано в малоизвестном датском журнале и не сразу стало известно химикам, иногда первооткрывателем алюминия называют Ф. Вёлера.

Слайд 3

«Серебро из глины»
Немецкий учёный Ф. Велер (1827 г.) получил алюминий при

нагревании хлорида алюминия со щелочными металлами: калием и натрием.

А.Сент-Клер Девиль. Впервые получил алюминий промышленным способом (1855г.).

Слайд 4

«Электролитический способ»
В 1886 году Поль Эру французский инженер-химик запатентовал открытие

способа получения алюминия

Чарльз Мартин Холл американский ученый

Слайд 5

Траектория исследования:
Формулировка проблемы
Выдвижение гипотезы
Формулировка цели и задач исследования
Проведение эксперимента
Обсуждение и выбор

методов

Анализ результатов

Слайд 6

Проблемный вопрос: «Алюминий – металл будущего?»

Слайд 7

Характеристика алюминия
Al
Хими-
ческий
элемент
Простое
вещество

Слайд 8

Характеристика алюминия
Положе-
ние
в ПС
Строение атома
Примене- ние
Al
Хими-
ческий
элемент
Нахождение в природе
Простое
вещество
Физич. св-ва
Химич.

св-ва

Получе-ние

История открытия

Слайд 9

Цель и задачи исследования:
Ответить на вопрос: « Почему алюминий называют металлом

будущего?»
Дать характеристику элемента по его положению в периодической системе химических элементов.
На основе строения атома рассмотреть его физические и химические свойства, указать области применения алюминия.

Слайд 10

Положение алюминия в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома.
Порядковый номер 13 .
Алюминий -

элемент III группы, главной подгруппы.
Заряд ядра атома алюминия равен +13.
В ядре атома алюминия 13 протонов.
В ядре атома алюминия 14 нейтронов.
В атоме алюминия 13 электронов.
Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.
На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
Простое вещество алюминий является металлом.

Слайд 11

Положение алюминия в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома.
Порядковый номер 13 .
Алюминий -

Слайд 12

Содержание в земной коре

Слайд 13

ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ

Слайд 14

ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ

Слайд 15

Физические свойства

Слайд 16

В чём причины физических свойств алюминия?
Металл
Связь - металлическая

Кристаллическая решетка -
металлическая,
кубическая
гранецентрированная

Слайд 17

Химические свойства
C н е м е т а л л а

м и (c кислородом, с серой, с углеродом

C неметаллами (c галогенами )

C в о д о й

C к и с л о т а м и

Cо щ е л о ч а м и

C о к с и д а м и м е т а л л о в

Слайд 18

Слайд 19

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O=

2NaAlO2+ 3H2↑

(Снять оксидную пленку)
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑

2Аl + 3Cl2 = 2AlCl3
4Al + 3C = Al4C3

4Аl + 3O2 = 2Al2O3
t
2Al + 3S = Al2S3

8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
2Al + WO3 = Al2O3 + W
6Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 +3Cu

Слайд 20

Химические свойства
Алюминий - очень активный металл.
В реакциях он проявляет восстановительные свойства.
Реагирует

с простыми веществами – неметаллами.
Восстанавливает металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжения справа от него.
« Пассивность» алюминия связана с наличием оксидной пленки.

Слайд 21

«Алюминий – крылатый металл. Этому металлу принадлежит будущее» Н. Г. Чернышевский

Содержание

«Открытие алюминия»В 1825 г. датский физик Ханс Кристиан Эрстед был первым, кому

«Серебро из глины»Немецкий учёный Ф. Велер (1827 г.) получил алюминий при

«Электролитический способ» В 1886 году Поль Эру французский инженер-химик запатентовал открытие

Траектория исследования:Формулировка проблемыВыдвижение гипотезыФормулировка цели и задач исследованияПроведение экспериментаОбсуждение и выбор

Проблемный вопрос: «Алюминий – металл будущего?»

Характеристика алюминияAlХими-ческийэлемент Простое вещество

Характеристика алюминияПоложе-ние в ПССтроение атомаПримене- ниеAlХими-ческийэлементНахождение в природе Простое веществоФизич. св-ваХимич.

Цель и задачи исследования:Ответить на вопрос: « Почему алюминий называют металлом

Положение алюминия в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома.Порядковый номер 13 .Алюминий -

Положение алюминия в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома.Порядковый номер 13 .Алюминий -

Содержание в земной коре

ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ

ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ

Физические свойства

В чём причины физических свойств алюминия? Металл Связь - металлическая

Химические свойстваC н е м е т а л л а

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 2NaOH + 2H2O=

Химические свойстваАлюминий - очень активный металл.В реакциях он проявляет восстановительные свойства.Реагирует

Применение алюминия

Похожие презентации

«Открытие алюминия»
В 1825 г. датский физик Ханс Кристиан Эрстед был первым, кому

«Серебро из глины»
Немецкий учёный Ф. Велер (1827 г.) получил алюминий при

«Электролитический способ»
В 1886 году Поль Эру французский инженер-химик запатентовал открытие

Траектория исследования:
Формулировка проблемы
Выдвижение гипотезы
Формулировка цели и задач исследования
Проведение эксперимента
Обсуждение и выбор

Характеристика алюминия
Al
Хими-
ческий
элемент
Простое
вещество

Характеристика алюминия
Положе-
ние
в ПС
Строение атома
Примене- ние
Al
Хими-
ческий
элемент
Нахождение в природе
Простое
вещество
Физич. св-ва
Химич.

Цель и задачи исследования:
Ответить на вопрос: « Почему алюминий называют металлом

Положение алюминия в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома.
Порядковый номер 13 .
Алюминий -

Положение алюминия в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома.
Порядковый номер 13 .
Алюминий -

В чём причины физических свойств алюминия?
Металл
Связь - металлическая

Химические свойства
C н е м е т а л л а

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O=

Химические свойства
Алюминий - очень активный металл.
В реакциях он проявляет восстановительные свойства.
Реагирует