Содержание
- 2. Простое вещество Al - р-элемент главной подгруппы III группы периодической системы. Электронный паспорт: 1s22s22p63s23p1. Степени окисления:
- 3. Простое вещество Самый распространённый в природе металл. Важнейшие природные соединения алюмосиликаты, в частности – нефелин (Na,
- 4. Физические свойства Аl – серебристо-белый металл, лёгкий, механически прочный и очень пластичный. Обладает высокой электро- и
- 5. Получение 1). Электролиз Al2O3 в расплавленном криолите Na3AlF6 с добавкой фторида кальция CaF2: 2Al2O3 → 4Al
- 6. Химические свойства Алюминий – сильный восстановитель (уступает только s-элементам) I. Взаимодействие с простыми веществами – неметаллами
- 7. Взаимодействие кислородом Алюминий соединяется с кислородом уже при обычной температуре; при этом поверхность его покрывается оксидной
- 8. II. Взаимодействие со сложными веществами Алюминий взаимодействует с водой при нагревании и разрушении оксидной плёнки, щелочами
- 9. Взаимодействие с кислотами При обычных условиях алюминий пассивируется концентрированной серной и разбавленной азотной кислотами, а при
- 10. Оксид алюминия Получение: сжигание алюминия в кислороде или прокаливание гидроксида алюминия 4Al + 3 O2 →
- 11. Химические свойства оксида алюминия t Al2O3 + 6HCl (конц.) → 2AlCl3 + 3 H2O t Al2O3
- 12. Гидроксид алюминия Получение: действием щёлочи или гидроксида аммония на соли алюминия AlCl3 + 3NH4OH → Al(OH)3↓
- 14. Скачать презентацию