Классификация электродов. (Лекция 4)

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Классификация электродов. (Лекция 4)

Содержание

3. Электроды I рода Me | Mez+
4. Электроды I рода Cu в растворе CuSO4 Cu | Cu2+
5. Электроды II рода Me, MeyAz | Ay–
6. Хлорсеребряный электрод Ag, AgCl | Cl– — электрод сравнения
7. Хлорсеребряный электрод Ag, AgCl Раствор KCl Ag, AgCl | KClнас.
8. Электроды II рода Hg, HgO | OH– Оксидно-ртутный электрод
9. Окислительно-восстановительные электроды Pt | Ox, Red
10. Окислительно-восстановительные электроды Pt | Fe3+, Fe2+
11. Окислительно-восстановительные электроды
12. Хингидронный электрод — индикаторный электрод для измерения pH
13. Водородный электрод — индикаторный электрод для измерения pH
14. Измерение pH KCl | AgCl, Ag Водный раствор KCl, загущённый агар-агаром («солевой мостик»)
15. Измерение pH
16. Ионселективные электроды Ag, AgCl 0,1M HCl Стеклянный электрод Спец. стекло
17. Стеклянный электрод
18. Ионселективные электроды Есть стеклянные электроды, селективные к ионам: Na+, K+, Li+, Cs+, NH4+, Ag+, Tl+, органическим
19. Классификация электрохимических цепей по источнику получения ЭДС
20. Химическая кинетика — изучает закономерности протекания химических процессов во времени
21. Основные понятия химической кинетики Скорость химической реакции — …
22. Основные понятия химической кинетики Если V (или S) = const — Скорость химической реакции — положительна!
23. Основные понятия химической кинетики Скорость химической реакции общая и по веществу
24. Основные понятия химической кинетики Скорость химической реакции общая и по веществу
25. Основные понятия химической кинетики Реагируют только те молекулы, которые сталкиваются, поэтому скорость реакции пропорциональна числу сталкивающихся
26. Основные понятия химической кинетики
27. Основные понятия химической кинетики k — константа скорости реакции — скорость реакции при концентрациях реагирующих веществ,
28. Основные понятия химической кинетики Молекулярность реакции — число молекул, реагирующих в элементарном акте реакции. Молекулярность реакции
29. Основные понятия химической кинетики Общий порядок реакции может совпадать с молекулярностью, если реакция простая и протекает
30. Кинетика простых химических реакций Простые химические реакции — реакции, необратимо протекающие в одну стадию.
31. Кинетика простых химических реакций
32. Кинетика простых химических реакций
33. Кинетика простых химических реакций
34. Кинетика простых химических реакций
35. Кинетика простых химических реакций
36. Кинетика простых химических реакций
37. Анализ реакции первого порядка (q = 1) Кинетические уравнения Линеаризация кинетической кривой Время полупревращения
38. Кинетические уравнения
39. Кинетические уравнения Линеаризация кинетической кривой
40. Кинетические уравнения Время полупревращения
41. Анализ реакции 0-го порядка (q = 0) Кинетические уравнения
42. Анализ реакции 0-го порядка (q = 0) Кинетические уравнения Линеаризация кинетической кривой
43. Кинетические уравнения Время полупревращения
44. Кинетические уравнения
45. Кинетические уравнения Линеаризация кинетической кривой
46. Кинетические уравнения Время полупревращения
47. Кинетические уравнения
48. Кинетические уравнения Линеаризация кинетической кривой
49. Кинетические уравнения Время полупревращения
50. Влияние температуры на скорость реакции Правило Вант-Гоффа Соблюдается не для всех реакций!
51. Влияние температуры на скорость реакции Уравнение Аррениуса
52. Влияние температуры на скорость реакции Уравнение Аррениуса
53. Влияние температуры на скорость реакции Уравнение Аррениуса
55. Скачать презентацию

Слайд 2

Слайд 3

Электроды I рода

Me | Mez+

Слайд 4

Электроды I рода

Cu в растворе CuSO4

Cu | Cu2+

Слайд 5

Электроды II рода

Me, MeyAz | Ay–

Слайд 6

Хлорсеребряный электрод

Ag, AgCl | Cl–

— электрод сравнения

Слайд 7

Хлорсеребряный электрод
Ag, AgCl
Раствор KCl

Ag, AgCl | KClнас.

Слайд 8

Электроды II рода

Hg, HgO | OH–
Оксидно-ртутный электрод

Слайд 9

Окислительно-восстановительные электроды

Pt | Ox, Red

Слайд 10

Окислительно-восстановительные электроды

Pt | Fe3+, Fe2+

Слайд 11

Окислительно-восстановительные электроды

Слайд 12

Хингидронный электрод

— индикаторный электрод для измерения pH

Слайд 13

Водородный электрод

— индикаторный электрод для измерения pH

Слайд 14

Измерение pH

KCl | AgCl, Ag
Водный раствор KCl,
загущённый агар-агаром
(«солевой мостик»)

Слайд 15

Измерение pH

Слайд 16

Ионселективные электроды

Ag, AgCl
0,1M HCl
Стеклянный электрод
Спец. стекло

Слайд 17

Стеклянный электрод

Слайд 18

Ионселективные электроды
Есть стеклянные электроды, селективные к ионам: Na+, K+, Li+, Cs+,

NH4+, Ag+, Tl+, органическим катионам

Есть мембранные электроды, селективные к ионам: Ca2+, Mg2+, Pb2+, La3+, Cl–, Br–, I–, NO3– и др.

Слайд 19

Классификация электрохимических цепей
по источнику получения ЭДС

Слайд 20

Химическая кинетика
— изучает закономерности протекания химических процессов во времени

Слайд 21

Основные понятия химической кинетики
Скорость химической реакции — …

Слайд 22

Основные понятия химической кинетики
Если V (или S) = const —

Скорость

химической реакции — положительна!

Слайд 23

Основные понятия химической кинетики
Скорость химической реакции общая и по веществу

Слайд 24

Основные понятия химической кинетики
Скорость химической реакции общая и по веществу

Слайд 25

Основные понятия химической кинетики
Реагируют только те молекулы, которые сталкиваются, поэтому скорость

реакции пропорциональна числу сталкивающихся молекул

— закон действующих масс

Слайд 26

Основные понятия химической кинетики

Слайд 27

Основные понятия химической кинетики
k — константа скорости реакции — скорость реакции

при концентрациях реагирующих веществ, равных единице.

Размерность k — зависит от общего порядка реакции!

Слайд 28

Основные понятия химической кинетики
Молекулярность реакции — число молекул, реагирующих в элементарном

акте реакции.

Молекулярность реакции не может быть больше 3-х — вероятность столкновения 4-х и более частиц, обладающих нужной для реакции энергией, крайне мала

Слайд 29

Основные понятия химической кинетики
Общий порядок реакции может совпадать с молекулярностью, если

реакция простая и протекает точно согласно уравнению, только в этом случае частные порядки совпадают со стехиометрическими коэффициентами.

В общем случае частные порядки и стехиометрические коэффициенты принимают разные значения.

Слайд 30

Кинетика простых химических реакций
Простые химические реакции — реакции, необратимо протекающие в

одну стадию.

Слайд 31

Кинетика простых химических реакций

Слайд 32

Кинетика простых химических реакций

Слайд 33

Кинетика простых химических реакций

Слайд 34

Кинетика простых химических реакций

Слайд 35

Кинетика простых химических реакций

Слайд 36

Кинетика простых химических реакций

Слайд 37

Анализ реакции первого порядка (q = 1)

Кинетические уравнения

Линеаризация кинетической кривой

Время

полупревращения

Слайд 38

Кинетические уравнения

Слайд 39

Кинетические уравнения

Линеаризация кинетической кривой

Слайд 40

Кинетические уравнения

Время полупревращения

Слайд 41

Анализ реакции 0-го порядка (q = 0)
Кинетические уравнения

Слайд 42

Анализ реакции 0-го порядка (q = 0)
Кинетические уравнения
Линеаризация кинетической кривой

Слайд 43

Кинетические уравнения
Время полупревращения

Слайд 44

Кинетические уравнения

Слайд 45

Кинетические уравнения
Линеаризация кинетической кривой

Слайд 46

Кинетические уравнения
Время полупревращения

Слайд 47

Кинетические уравнения

Слайд 48

Кинетические уравнения
Линеаризация кинетической кривой

Слайд 49

Кинетические уравнения
Время полупревращения

Слайд 50

Влияние температуры на скорость реакции
Правило Вант-Гоффа

Соблюдается не для всех реакций!

Слайд 51

Влияние температуры на скорость реакции
Уравнение Аррениуса

Слайд 52

Влияние температуры на скорость реакции
Уравнение Аррениуса

Слайд 53

Влияние температуры на скорость реакции
Уравнение Аррениуса