Содержание
- 2. Цели: формирование общеучебных умений и навыков. Задачи: образовательные: изучить строение и свойства аммиака; рассмотреть донорно –
- 3. План 1.Состав молекулы аммиака 2.Строение молекулы аммиака 3.Физические свойства аммиака 4.Химические свойства аммиака 5.Получение аммиака 6.Применение
- 4. 1.Состав молекулы аммиака
- 5. 2. Строение молекулы. NH3 Молекула полярная, имеет форму треугольной пирамиды с атомом азота в вершине, ∠HNH
- 6. Водородная связь Молекулы аммиака связаны слабыми водородными связями
- 8. 3. Физические свойства аммиака. изучите физические свойства аммиака по учебнику; рассчитайте его плотность по воздуху Dвозд
- 9. 3.Физические свойства. NH3 – газ без цвета, с резким запахом, почти в два раза легче воздуха,
- 10. Правила собирания аммиака
- 11. 4. Химические свойства аммиака I.Реакции, идущие без изменения степени окисления. 1)Растворение аммиака в воде. NH3 +
- 12. Растворение аммиака в воде.
- 13. Образование иона аммония
- 14. 2) Взаимодействие с кислотами.
- 15. Аммиак реагирует с кислотами с образованием солей аммония. NH3 + HCl → NH4Cl 2NH3 + H2SO4
- 16. II. Реакции, идущие с изменением степени окисления. 1.Аммиак- непрочное соединение и при нагревании разлагается. 2N-3H3 ←t°→
- 17. 2.Горение аммиака в кислороде
- 18. 1. В отсутствии катализатора. 4N-3H3 + 3O2 → 2N20 + 6Н2O
- 19. 3.Каталитическое окисление аммиака
- 20. 4N-3H3 + 5O2 → 4N+2O + 6Н2O В присутствии катализатора
- 21. 4.Аммиак способен восстанавливать оксиды малоактивных металлов . 3Cu+2O + 2N-3H3 → 3Cu0 + N20 + 3Н2O
- 22. IV.Получение аммиака. Работа с учебником. Прочитайте с. 47-48 учебника. Запишите уравнения реакций получения аммиака а) в
- 23. а) в промышленности N2 + 3H2 → 2NH3 б) в лаборатории. 2NH4Cl + Ca(OH)2 –t°→ CaCl2
- 24. Распознавание аммиака
- 25. Распознавание аммиака а) по запаху; б) по посинению влажной лакмусовой бумажки в) по появлению белого дыма
- 26. 5. Применение аммиака
- 27. 5.Применение аммиака. NH3 1) в холодильных установках; 2) в медицине и быту; 3) для производства азотной
- 28. IV. Закрепление изученного материала. 1.Азот при обычных условиях – это: а) тяжелый металл; б) бесцветная маслянистая
- 30. Скачать презентацию