Щелочные металлы

растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щелочами.

Свойства
1) Низкие температуры плавления, малые значения плотностей, мягкие, режутся ножом.
2) С увеличением порядкового номера атомный радиус увеличивается, способность отдавать валентные электроны увеличивается и восстановительная активность увеличивается.
3) Типичные металлы, очень сильные восстановители. В соединениях проявляют единственную степень окисления +1. Восстановительная способность увеличивается с ростом атомной массы. Все соединения имеют ионный характер, почти все растворимы в воде. Воспламеняются на воздухе при умеренном нагревании. С водородом образуют солеобразные гидриды.

легкий, мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.
Калий - мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.
Рубидий - это мягкий легкоплавкий щелочной металл серебристо-белого цвета.
Цезий - мягкий, вязкий щелочной металл серебристо-жёлтого цвета.
Франций — один из редчайших элементов.

Почти все щелочные металлы серебристо-белого цвета, кроме цезия и франция.

открыт в 1939 году Маргаритой Перей, сотрудницей Института радия в Париже. Она же дала ему в 1946 году название в честь своей родины — Франции.
Среди элементов, постоянно существующих в земной коре, только астат имеет меньшее содержание. Весь природный франций является радиогенным, его радиоактивный распад компенсируется одновременным возникновением новых атомов франция в качестве промежуточных продуктов распада урана-235 и тория-232. Общее содержание франция в земной коре оценивается в 340 граммов.
Микроскопические количества франция-223 и франция-224 могут быть химически выделены из минералов урана и тория. Другие изотопы франция получают искусственным путём с помощью ядерных реакций.

Одна из наиболее распространённых ядерных реакций для получения франция:

галогенидов:

Поскольку щелочные металлы в электрохимическом ряду напряжений находятся левее водорода, то электролитическое получение их из водных растворов солей невозможно. В этом случае образуются соответствующие щёлочи и водород.

используются в технике. Литий применяется в медицине, ядерной энергетике, в качестве топлива для ракет, в керамической, стекольной и других отраслях промышленности. Важнейшие области применения натрия – это атомная энергетика, металлургия, промышленность органического синтеза. Калий принадлежит к числу элементов, необходимых в значительном количестве для питания растений. Цезий и рубидий применяются для изготовления фотоэлементов. Применение лития в медицине: он обладает свойствами предупреждать склероз, болезни сердца и в какой-то степени диабет и гипертонию. Но его избыток может привести к серьезным последствиям.

Кристаллическая сода применяется в производстве стекла, бумаги и мыла. В быту более известна соль – гидрокарбонат натрия, она применяется в пищевой промышленности (пищевая сода) и в медицине (питьевая сода). Карбонат калия – используется в производстве жидкого мыла и для приготовления тугоплавкого стекла. Хлорид натрия, или поваренная соль, является важнейшим сырьем в химической промышленности, широко применяется в быту.

водой, кислородом, галогенами и другими соединениями. Особенно опасны взаимодействия с водой, так как продуктами реакций являются едкие щёлочи, а также происходит огромное выделение энергии, сопровождаемое огненной вспышкой (в случае с калием) или взрывом (в случае с рубидием или цезием). В экспериментах используют только небольшие количества, манипуляции с которыми производят при помощи щипцов. В случае непрореагировавших остатков щелочных металлов применяют утилизацию в обезвоженном спирте. Рубидий и цезий из-за чрезвычайно высокой химической активности практически не применяют в опытах. Хранят щелочные металлы под слоем керосина в герметически закрытых сосудах.