Аммиак. Химические свойства

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Аммиак. Химические свойства

Содержание

2. Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной
3. Строение молекулы
4. Получение промышленный способ Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота: N2(г) +
5. Производство аммиака Колонна синтеза аммиака: 1-люк для выгрузки катализатора; 2-центр, труба; 3-корпус; 4-люк для загрузки катализатора;
6. В лаборатории Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: NH4Cl +
7. Химические свойства 1. Горение аммиака (при нагревании) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20 2. Каталитическое
8. с оксидами металлов 2 NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3 H2O С окислителями
9. Образование иона аммония Влажная лакмусовая бумажка синеет
10. Получение 1 способ- Аммиак + кислота: NH3 + HNO3 → NH4NO3 2 способ- Аммиачная вода +
11. Соли аммония NH4Cl – хлорид аммония (NH4)2SO4 - сульфат аммония NH4NO3 – нитрат аммония (NH4)3PO4 –
13. Скачать презентацию

Слайд 2

Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием

обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH4Cl, который при нагревании испаряет аммиак.

Слайд 3

Строение молекулы

Слайд 4

Получение промышленный способ
Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии

водорода и азота:
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж
Условия:
катализатор – пористое железо
температура – 450 – 500 ˚С
давление – 25 – 30 МПа
Это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода).

Слайд 5

Производство аммиака
Колонна синтеза аммиака:
1-люк для выгрузки катализатора;
2-центр, труба;
3-корпус;

4-люк для загрузки катализатора;
5 -теплообменник;
6-трубы для ввода холодного газа;
7 - катализатор.

Слайд 6

В лаборатории
Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на

соли аммония:
NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaSO4 + 2H2O
Внимание! Гидроксид аммония неустойчивое основание, разлагается: NH4OH ↔ NH3↑ + H2O
При получении аммиака держите пробирку - приёмник дном кверху, так как аммиак легче воздуха:

Слайд 7

Химические свойства
1. Горение аммиака (при нагревании)
4NH3 + 3O2 → 2N2 +

6H20
2. Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура)
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

Слайд 8

с оксидами металлов
2 NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 +

3 H2O
С окислителями
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl (при нагревании)
аммиак – непрочное соединение, при нагревании разлагается
2NH3↔ N2 + 3H2

Слайд 9

Образование иона аммония
Влажная лакмусовая бумажка синеет

Слайд 10

Получение
1 способ- Аммиак + кислота:
NH3 + HNO3 → NH4NO3
2

способ- Аммиачная вода + кислота:
2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4+ 2Н2O

Слайд 11

Соли аммония
NH4Cl – хлорид аммония
(NH4)2SO4 - сульфат аммония
NH4NO3 – нитрат аммония
(NH4)3PO4

– ортофосфат аммония
(NH4)2HPO4 – гидроортофосфат аммония
NH4H2PO4 – дигидроортофосфат аммония

Аммиак. Химические свойства

Содержание

Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием

Строение молекулы

Получение промышленный способ Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии

Производство аммиакаКолонна синтеза аммиака: 1-люк для выгрузки катализатора; 2-центр, труба; 3-корпус;

В лабораторииДля получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на

Химические свойства1. Горение аммиака (при нагревании)4NH3 + 3O2 → 2N2 +

с оксидами металлов2 NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 +

Образование иона аммонияВлажная лакмусовая бумажка синеет

Получение1 способ- Аммиак + кислота: NH3 + HNO3 → NH4NO3 2

Соли аммонияNH4Cl – хлорид аммония(NH4)2SO4 - сульфат аммонияNH4NO3 – нитрат аммония(NH4)3PO4

Похожие презентации