Железо. Строение атома железа

Июль 30, 2022

Главная
Химия
Железо. Строение атома железа

Содержание

2. Строение атома железа. Задание: прочитайте текст учебника стр. 76 и охарактеризуйте положение химического элемента железа в
3. Вспомните из урока про нахождение металлов в природе, в виде каких минералов железо находится в природе?
4. Нахождение в природе. Халькопирит с включениями кварца Приморский край Пирит
5. Нахождение в природе. Fe Магнитный железняк магнетит Fe3O4 Красный железняк гематит Fe2O3 Бурый железняк Лимонит 2
6. Физические свойства Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Температура плавления – 1535 0С Температура кипения
7. Железные опилки в магнитном поле
8. Химические свойства железа 1. Железо реагирует с неметаллами: Fe + S = FeS При нагревании до
9. Химические свойства железа 2. Железо реагирует с кислотами. Fe+H2SO4=FeSO4+H2 В концентрированных азотной и серной кислотах железо
10. Химические свойства железа. 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. Fe +
11. Химические свойства Прочитайте текст учебника, составьте уравнения реакций Fe+H2О Fe+O2 Сделайте вывод о химической активности простого
12. Биологическая роль железа Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов. Оно входит в состав гемоглобина
13. Домашнее задание: § 14, осуществить превращения: Mg → MgO → Mg(OH)2→ Mg(NO3)2 Al → Al2O3 →
15. Скачать презентацию

Слайд 2

Строение атома железа.
Задание: прочитайте текст учебника стр. 76 и охарактеризуйте

положение химического элемента железа в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенности строения атома данного элемента, укажите возможные степени окисления элемента.

Fe (железо)
Порядковый номер: 26 Период: IV Группа: VIII Подгруппа: В побочная Электронное строение
атома: 1s22s22p63s23p63d6 4S2

Слайд 3

Вспомните из урока про нахождение металлов в природе, в виде каких

минералов железо находится в природе?

Слайд 4

Нахождение в природе.
Халькопирит
с включениями кварца
Приморский край
Пирит

Слайд 5

Нахождение в природе.
Fe
Магнитный железняк
магнетит Fe3O4
Красный железняк
гематит Fe2O3
Бурый железняк
Лимонит
2

Fe2O3•3H2O

Железный или серный
колчедан (пирит)
FeS

Слайд 6

Физические свойства
Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.
Температура плавления – 1535

0С
Температура кипения около 2800 0С
При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит). Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

Слайд 7

Железные опилки в магнитном поле

Слайд 8

Химические свойства железа
1. Железо реагирует с неметаллами:
Fe + S = FeS
При

нагревании до 200-250 0С реагирует с хлором
Fe+Cl2=FeCl3

Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления

Fe0 - 3e = Fe+3
Cl02+2e=2Cl-1

2 – восстановитель, процесс окисления
3 – окислитель, процесс восстановления

Проверь себя !

Слайд 9

Химические свойства железа
2. Железо реагирует с кислотами.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
В концентрированных азотной и серной

кислотах железо не растворяется, так как на поверхности металла возникает пленка, препятствующая реакции металла с кислотой
( происходит пассивация металла)
Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции
Fe + HCl FeCl2 + H2 методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления

Слайд 10

Химические свойства железа.
3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду

напряжений металлов.
Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu
Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления

Слайд 11

Химические свойства
Прочитайте текст учебника, составьте уравнения реакций
Fe+H2О
Fe+O2
Сделайте вывод о химической

активности простого вещества – железа.
Вывод:

Железо – средний по химической активности металл.

Слайд 12

Биологическая роль железа
Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов.
Оно входит

в состав гемоглобина крови, соединения железа применяют
для лечения малокровия, истощении, упадке сил.
Основным источником железа для человека является пища. Его много
в зеленых овощах, мясе, сухофруктах, шоколаде.

Слайд 13

Домашнее задание:
§ 14, осуществить превращения:
Mg → MgO → Mg(OH)2→ Mg(NO3)2
Al

→ Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3→ Na[Al(OH)4]

Железо. Строение атома железа

Содержание

Строение атома железа. Задание: прочитайте текст учебника стр. 76 и охарактеризуйте

Вспомните из урока про нахождение металлов в природе, в виде каких

Нахождение в природе.Халькопирит с включениями кварцаПриморский крайПирит

Нахождение в природе.Fe Магнитный железнякмагнетит Fe3O4 Красный железнякгематит Fe2O3 Бурый железнякЛимонит2

Физические свойстваЖелезо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.Температура плавления – 1535

Железные опилки в магнитном поле

Химические свойства железа1. Железо реагирует с неметаллами:Fe + S = FeSПри

Химические свойства железа 2. Железо реагирует с кислотами.Fe+H2SO4=FeSO4+H2В концентрированных азотной и серной

Химические свойства железа.3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду

Химические свойстваПрочитайте текст учебника, составьте уравнения реакцийFe+H2О Fe+O2Сделайте вывод о химической

Биологическая роль железаЖелезо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов.Оно входит

Домашнее задание:§ 14, осуществить превращения:Mg → MgO → Mg(OH)2→ Mg(NO3)2 Al

Похожие презентации