Анализ карбоновых кислот и их производных

Слайд 3

КАЛИЯ АЦЕТАТ
Получение:

Слайд 4

С кислотой винной в среде натрия ацетата.
2. Образование сложных эфиров.
3. Комплексообразование

с солями тяжелых металлов (FeCl3).

Подлинность

Слайд 5

1. Нейтрализация. Титрант – HCl. Индикатор – тропеолин 00.
2. Гравиметрия по

образованию K2CO3.
3. Кислотно-основное титрование в неводных средах. Титрант – HСlO4, среда – CH3COOHлед.
или для лодырей:

Количественное определение

Слайд 6

Получение:
Из лимонной кислоты прибавлением избытка Na2CO3.
Затем добавляют этанол и наблюдают выпадение

белого осадка препарата.

НАТРИЯ ЦИТРАТ

Слайд 7

1. Все реакции на Na+.
2. С CaCl2 на холоду. Прозрачный раствор

при нагревании становится мутным.
3. Нагревание с окислителем (KMnO4) приводит к образованию ацетондикарбоновой кислоты. После добавления в реакционную смесь бромной воды выпадает осадок.

Подлинность

Слайд 8

4. Тест Легаля.
С нитропруссидом натрия образуется фиолетовое окрашивание.
5. Сплавление с мочевиной

(источник NH3). Появляется интенсивна синяя флуоресценция.

Подлинность

Слайд 9

1. Гравиметрия по NaCO3 после сжигания препарата.
2. Ацидиметрия. Индикатор – метиловый-оранжевый.

В присутствии эфира.
3. Ионообменная хроматография с катионитами в H-форме.
Колонку промывают, и выделяющуюся лимонную кислоту титруют NaOH по фенолфталеину. В ТЭ наблюдают розовое окрашивание. Пересчет ведут на сухое вещество, т.к. препарат содержи 25-28% влаги.
5. Обратная аргентометрия. Избыток AgNO3 оттитровывают NH4OH. Индикатор – железо-аммонийные квасцы.
6. Куприметрия. Титрант – CuSO4. Индикатор – мурексид.

Количественное определение

Слайд 10

Получение:
Из глюкозы и соединений кальция под влиянием молочно-кислых бактерий при T=35-40

°С. Образуется молочная кислота, которую нейтрализуют кальция карбонатом.
Удаляют СО2, охлаждают и наблюдают выпадение осадка препарата.

КАЛЬЦИЯ ЛАКТАТ

Слайд 11

I Са2+:
1. Окрашивание бесцветного пламени горелки в кирпично-красный цвет.
2. С аммония

оксалатом – выпадение белого осадка.
II Лактат-ион:
1. Окисление с KMnO4 в кислой среде. Появляется запах уксусного альдегида, который, в свою очередь, можно определить по тесту Легаля.
2. Йодоформная проба – желтый осадок и запах йодоформа.
ЛП + 3I2+ 5NaOH→ CHI3↓+ 3NaI + 2CH3COONa + 4H2O

Подлинность

Слайд 12

Количественное определение
1. Перманганатометрия.
(CH3CH(OH)COO-)2Ca + (NH4)2C2O4→CaC2O4 + CH3CH(OH)COONH4
CaC2O4 +H2SO4→ H2C2O4 + CaSO4
5H2C2O4 +2KMnO4+ 3H2SO4→ K2SO4 +2MnSO4 + 8H2O+

10CO2
2. Комплексонометрия в среде аммиачного буфера.

Слайд 13

КАЛЬЦИЯ ГЛЮКОНАТ
Получение:
Электро-химический метод: глюкозу окисляют в присутствии бромида и CaCO3.

Слайд 14

I Са2+:
1. Окрашивание бесцветного пламени горелки в кирпично-красный цвет.
2. С аммония

оксалатом – выпадение белого осадка.
II Глюконат-ион:
С FeCl3 – светло-зеленое окрашивание.
2. С фенилгидразином в среде CH3COOH – осадок фенилгидразона с определенной Тпл.
3.Окисление KMnO4 – образуется муравьиная кислота, которая при рН=7 восстанавливает Ag из его аммиачного раствора.

Подлинность

Слайд 15

4. С реактивом Толленса.
Подлинность

Слайд 16

АЦЕДИПРОЛ или НАТРИЯ ВАЛЬПРОАТ
натриевая соль 2-пропилпентановой кислоты

Слайд 17

ИК-спектрофотометрия.
ГЖХ.
3. С Co(NO3)2 – пурпурно-фиолетовый осадок.
Подлинность

Слайд 18

4. С FeCl3:
5. Реакции на Na+.
Подлинность

Слайд 19

Количественное определение
Кислотно-основное титрование в неводных средах.

Слайд 20

КИСЛОТА АСКОРБИНОВАЯ

Слайд 21

белый кристаллический порошок без запаха и вкуса;
имеет Tпл;
удельное вращение водного

раствора;
хорошо растворим в воде и этаноле;
не растворим в эфире, бензоле, хлороформе;
легко окисляется в водных растворах до дегидроаскорбиновой кислоты;
сраствором NaOH реагирует, как одноосновная кислота (по 3-ей позиции) без разрыва кольца.
Устойчив в кристаллическом виде, а водных растворах разлагается!

Описание

Слайд 22

1. С AgNO3 – осадок серебра.
2. Обесцвечивание синего окрашивания 2,6-дихлорфенолиндофенола, т.е.

способность восстанавливать красители.

Подлинность

Слайд 23

3. С реактивом Фелинга – красный осадок.
4. Реакция образования с турнбулевой

сини.

Подлинность

Слайд 24

5. Обесцвечивание раствора йода.
6. С CuSO4 – белый осадок.
Подлинность

Слайд 25

Подлинность

Слайд 26

9. Кипячение с HCl с последующим прибавлением ароматического амина.
Подлинность

Слайд 27

Йодатометрия.
В кислой среде прибавляют KI как вспомогательное вещество. Титрант – KIO3.

Индикатор – крахмал. В ТЭ – появление синего окрашивания.
2. Алкалиметрия.
Титрант – NaOH. Образуется натриевая соль в третьей позиции. Индикатор фенолфталеин. В ТЭ – появление розового окрашивания.

Количественное определение

Слайд 28

3. Йодхлорметрия.
Титрант – IСl.
Далее оттитровывают избыток I2. Переводят его в

растворенную форму. Титрант – Na2S2O3. Индикатор – крахмал. В ТЭ – исчезновение синего окрашивания.

Количественное определение

Слайд 29

Анализ карбоновых кислот и их производных

Содержание