Слайд 16
Металлические кристаллы
Металлические кристаллы - это кристаллы, в которых связь между
атомами обусловлена взаимодействием свободных электронов с положительно заряженными ионами кристаллической решетки. Поэтому металлические кристаллы характеризуются относительно низкой энергией связи (100–400 кДж/моль), высокой компактностью и высоким координационным числом.
В кристаллах, состоящих из одинаковых атомов, каждый атом может иметь не более 12 соседей, что соответствует максимально возможной плотности упаковки. Координационное число 12 имеют два типа кристаллической решетки: гранецентрированная кубическая (ГЦК) и гексагональная плотноупакованная (ГП). Как ГЦК, так и ГП решетка имеют коэффициент компактности 0,74. Так как они обеспечивают наиплотнейшую упаковку и, следовательно, низкую энергию, то эти две кристаллические структуры встречаются у большого количества металлов. Например, ГЦК решетку имеют такие металлы как Ni, Cu, Ag, Pt, Al. ГП решетку имеют металлы Mg, Co, Be, Ti и др.
У некоторых металлических кристаллов атом может быть координирован с 8 соседями. Несколько меньший коэффициент компактности (0,68) вызван присутствием ковалентной компоненты межатомной связи. Такая кристаллическая решетка называется объемноцентрированной кубической (ОЦК). К металлам с ОЦК кристаллической структурой относятся Na, K, V, Cr, Nb, Mo, Ta, W.