Азот и его соединения

Строение молекулы азота

КНС
Тройная связь:
σ+2π
Е связи = 1000 кДж/моль
Sp – гибридизация
Линейная геометрия

Химические свойства азота

Азот – окислитель с металлами и водородом:
N2 + 6

Способы получения азота

В промышленности – испарение сжиженного воздуха
(первым улетучивается азот)
В лаборатории

Аммиак: физические свойства

NH3 – бесцветный газ с резким запахом, легче воздуха
Dвозд.(NH3)

Способы получения аммиака

В промышленности – процесс Габера
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
5000,

Строение молекулы аммиака

КПС
Sp3 – гибридизация атома азота
Тригонально-пирамидальная структура молекулы
Неподелённая пара е-

Химические свойства аммиака

Восстановительные:
Горение:
2NH3 + 3O2 → N2 + 3H2O
Каталитическое окисление:
4NH3 +

Применение аммиака

Аммиачная селитра

Краски
для волос

Производство
азотной кислоты

Средства
для чистки стёкол

Оксид азота (Ι) «веселящий газ»

Получение:
NH4NO3 → N2O + 2H2O (до 1400)
Свойства:
Термически неустойчив:
2N2O

Оксид азота (ΙΙ)

Получение:
4NH3 + 5O2 → 4NО + 6H2O (kt –

Оксид азота (ΙΙΙ)

Получение: 2HNO2 + P2O5 → N2O3 +2HPO3
Кислотный оксид: N2O3

Оксид азота (ΙV)

Бурый газ с удушливым запахом,
Ядовит, тяжелее воздуха, хорошо растворим

Оксид азота (V)

Получение: 2HNO3 + P2O5 → N2O5 +2HPO3
Голубоватые кристаллы
Кислотный оксид:

Азотная кислота

Степень окисления азота +5
Валентность азота ΙV
Сильный окислитель:
с металлами Н2
не выделяет
никогда

Общекислотные свойства азотной кислоты

HNO3 ↔ H+ + NO3-
2HNO3 + CuO →Cu(NO3)2 +

Окислительные свойства азотной кислоты

Концентрированной
w > 50%
Cu + 4HNO3→Cu(NO3)2+
2NO2↑ + 2H2O
8Na + 10HNO3

Окислительные свойства азотной кислоты

РАЗБАВЛЕННОЙ
3Cu + 8HNO3→3Cu(NO3)2+
2NO↑ + 4H2O
8Na + 9HNO3 →