Химическое равновесие

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Химическое равновесие

Содержание

2. В начальный момент времени скорость прямой реакции максимальна, а скорость обратной реакции равна нулю. По мере
3. Одновременно появляются продукты реакции, их концентрация растет, увеличивается и скорость обратной реакции. Когда скорости прямой и
4. В состоянии химического равновесия концентрации всех веществ остаются постоянными и называются равновесными ([A], [B], [D], [E]).
5. КС - константа равновесия данной реакции, выраженная через концентрацию.
6. При постоянной температуре КС есть величина постоянная, характеризующая выход химической реакции: КС >> 1 –реакция протекает
7. Для гетерогенных процессов в выражение КС входят концентрации только газообразных и жидких веществ: С(Т) + СО2(Г)
8. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Система может пребывать в состоянии равновесия до тех пор, пока
9. Наибольшее влияние на нарушение равновесия оказывают: изменение концентрации одного из веществ; давление; температура.
10. Принцип Ле Шателье: Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое-либо воздействие, то в результате протекающих
11. При повышении температуры равновесие хим.реакции смещается в сторону эндотермической реакции, а при уменьшении – в сторону
12. При увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой образуется меньшее число молей газообразных
14. Скачать презентацию

Слайд 2

В начальный момент времени скорость прямой реакции максимальна, а скорость обратной

реакции равна нулю.
По мере протекания реакции исходные вещества расходуются и их концентрации падают, поэтому скорость прямой реакции уменьшается.

Слайд 3

Одновременно появляются продукты реакции, их концентрация растет, увеличивается и скорость обратной

реакции.
Когда скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми, наступает химическое равновесие:

Слайд 4

В состоянии химического равновесия концентрации всех веществ остаются постоянными и называются

равновесными ([A], [B], [D], [E]).
Химическое равновесие является динамическим (подвижным), процесс не прекращается, протекают и прямая и обратная реакции, но из-за равенства скоростей изменений в системе не заметно.

Слайд 5

КС - константа равновесия данной реакции, выраженная через концентрацию.

Слайд 6

При постоянной температуре КС есть величина постоянная, характеризующая выход химической реакции:
КС

>> 1 –реакция протекает с высоким выходом продуктов;
КС << 1 – выход мал, в системе находятся в основном исходные вещества.

Слайд 7

Для гетерогенных процессов в выражение КС входят концентрации только газообразных и

жидких веществ:
С(Т) + СО2(Г) → 2СО(Г)
Величина константы равновесия зависит от природы реагирующих веществ, от температуры и не зависит от присутствия катализатора.

Слайд 8

Смещение химического равновесия.
Принцип Ле Шателье.
Система может пребывать в состоянии равновесия

до тех пор, пока внешние условия сохраняются постоянными.
Если условия изменятся, то скорости прямого и обратного процесса изменятся неодинаково.

Слайд 9

Наибольшее влияние на нарушение равновесия оказывают:
изменение концентрации одного из веществ;
давление;
температура.

Слайд 10

Принцип Ле Шателье:
Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое-либо

воздействие, то в результате протекающих в ней процессов, равновесие сместится в таком направлении, что оказанное воздействие уменьшится.

Анри Луи
Ле Шателье
(1850 -1936 гг)

Слайд 11

При повышении температуры равновесие хим.реакции смещается в сторону эндотермической реакции, а

при уменьшении – в сторону экзотермического процесса.
При увеличении концентрации одного из участников реакции равновесие смещается в сторону его расхода, а при уменьшении – в сторону его образования.

Слайд 12

При увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой

образуется меньшее число молей газообразных веществ, а при уменьшении – в сторону образования большего числа молей газообразных веществ. Изменение общего давления не влияет на равновесие реакций, протекающих без изменения числа молей газообразных веществ.