Бериллий, магний, щелочноземельные металлы

Август 12, 2022

Главная
Химия
Бериллий, магний, щелочноземельные металлы

Содержание

2. Элементы IIA группы Be Mg Ca Sr Ba Ra Щелочноземельные металлы Ra ― радиоактивный элемент Радий-226
3. Be Mg Me0 -2ē → Me+2 Элементы IIA группы – сильные восстановители. Во всех соединениях они
4. Be Mg В группе сверху вниз: 1. Увеличивается радиус атомов. 2. Увеличиваются металлические свойства. 3. Увеличиваются
5. Магния и кальция в земной коре содержится около 1,4-1,5%. Содержание бериллия, стронция и бария не превышает
6. Физические свойства: Это типичные металлы с характерным металлическим блеском. Представляют собой серебристо-белые металлы, а стронций имеет
7. Элементы IIA группы являются лёгкими.
8. Получение: MgCl2 = Mg + Cl2↑ CaCl2 = Ca + Cl2↑ Электролиз расплавов
9. Химические свойства Be Mg + O2 = Только при нагревании 2Ca + O2 = 2CaO 0
10. Реакции с азотом Химические свойства Ra реагирует с азотом при комнатной температуре. 3Ba + N2 =
11. Реакции с галогенами Химические свойства 0 0 +2 -1 хлорид кальция Ca + Cl2 = CaCl2
12. Реакции с серой Химические свойства 0 0 +2 -2 сульфид магния 0 0 +2 -1 гидрид
13. Реакции с водой Химические свойства Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑ Ca + 2H2O =
14. Реакции с кислотами Химические свойства сульфат кальция хлорид магния Mg + HF ≠ Be + HNO3
15. Реакции с растворами солей Химические свойства Mg + FeSO4 = MgSO4 + Fe
17. Скачать презентацию

Слайд 2

Элементы IIA группы
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Щелочноземельные
металлы
Ra
― радиоактивный элемент
Радий-226 имеет период полураспада, равный 1620

лет

Слайд 3

Be
Mg
Me0 -2ē → Me+2
Элементы IIA группы – сильные восстановители.
Во всех соединениях

они проявляют степень окисления +2.

Слайд 4

Be
Mg
В группе сверху вниз:
1. Увеличивается радиус атомов.
2. Увеличиваются металлические свойства.
3. Увеличиваются

восстановительные свойства.

Слайд 5

Магния и кальция в земной коре
содержится около 1,4-1,5%.
Содержание бериллия,

стронция и бария не превышает 0,01%.

Радий содержится в земной коре в очень малых количествах.

Элементы IIA группы в природных условиях встречаются только в виде соединений.

Слайд 6

Физические свойства:
Это типичные металлы с характерным металлическим блеском.
Представляют собой серебристо-белые металлы,

а стронций имеет золотистый оттенок.

Хорошо проводят теплоту и электрический ток.

Имеют довольно высокие температуры плавления.

Стронций твёрже бария, а барий по мягкости напоминает свинец.

Слайд 7

Элементы IIA группы являются лёгкими.

Слайд 8

Получение:
MgCl2 = Mg + Cl2↑
CaCl2 = Ca + Cl2↑
Электролиз расплавов

Слайд 9

Химические свойства
Be
Mg
+ O2 =
Только при нагревании
2Ca + O2 = 2CaO
0
0
+2
-2
оксид

кальция

Реакции с кислородом

t

Слайд 10

Реакции с азотом
Химические свойства
Ra реагирует с азотом при комнатной
температуре.
3Ba +

N2 = Ba3N2

0

0

+2

-3

нитрид
бария

t

Слайд 11

Реакции с галогенами
Химические свойства
0
0
+2
-1
хлорид
кальция
Ca + Cl2 = CaCl2
Ba + Br2

= BaBr2

0

0

+2

-1

бромид
бария

t

t

Слайд 12

Реакции с
серой
Химические свойства
0
0
+2
-2
сульфид
магния
0
0
+2
-1
гидрид
кальция
t
t
Mg + S = MgS
Ca

+ H2 = CaH2

Реакции с
водородом

Слайд 13

Реакции с водой
Химические свойства
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑
Ca +

2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
Sr + 2H2O = Sr(OH)2 + H2↑
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑

Mg

Ca

Sr

Ba

Ве

Слайд 14

Реакции с кислотами
Химические свойства
сульфат
кальция
хлорид
магния
Mg + HF ≠
Be +

HNO3 ≠

Сa + H2SO4 = CaSO4 + H2↑

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

Слайд 15

Реакции с растворами солей
Химические свойства
Mg + FeSO4 = MgSO4 + Fe