Диффузия и осмос

Июль 29, 2022

Главная
Химия
Диффузия и осмос

Содержание

2. Цель урока: углубить знания по теме «Растворы», обеспечить формирование понятий «Диффузия» и «Осмос» на основе синтеза
3. Между молекулами растворенного вещества большое расстояние и почти отсутствуют силы притяжения. Т.е. поведение молекул в разбавленном
4. Диффузия Диффузия – процесс самопроизвольного выравнивания концентраций веществ в растворе.
5. Диффузия всегда идет из области с большей концентрации в сторону меньшей. При этом энтропия (мера беспорядка)
6. Диффузия играет важную роль в жизнедеятельности организмов, в природных и технологических процессах. Примеры:1) перемещение питательных веществ
8. осмос
9. Осмос – явления перехода растворителя через полупроницаемую мембрану из области с меньшей концентрацией в область с
11. Значение осмоса Велика роль осмоса в жизни растений, животных, в медицине и технологии. Это и процесс
12. Закон Вант - Гоффа Сила, обуславливающая осмос, - осмотическое давление. Она равна тому внешнему давлению, которое
13. Закон Вант - Гоффа pV=nRT ↔ Росм = n/V*RT Т.к. n/V=См ↔ Росм= СмRT Осмотическое давление
15. Давление пара растворов.1 закон Рауля Давление пара растворов.1 закон Рауля Давление насыщенного пара жидкости зависит от
16. Первый закон Рауля l-й закон Рауля: понижение давления пара растворителя над раствором при постоянной температуре пропорционально
17. Второй закон Рауля Из физики вы знаете, что жидкость закипает при такой температуре, при котором давление
18. Второй закон Рауля Замерзает же жидкость при той температуре, при которой давление пара вещества в твердом
19. Второй закон Рауля 2-й закон Рауля: понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов прямо пропорционально
21. Скачать презентацию

Слайд 2

Цель урока:
углубить знания по теме «Растворы», обеспечить формирование понятий «Диффузия» и

«Осмос» на основе синтеза знаний студентов в химии, физике, биологии, технологии приготовления пищи;
Изучить законы Рауля и Вант - Гоффа

Слайд 3

Между молекулами растворенного вещества большое расстояние и почти отсутствуют силы притяжения.

Т.е. поведение молекул в разбавленном растворе аналогично поведению идеального газа. Разбавленные растворы подчиняются законам идеальных газов, а свойства этих растворов не зависят от концентрации.

Слайд 4

Диффузия
Диффузия –
процесс
самопроизвольного
выравнивания
концентраций
веществ в растворе.

Слайд 5

Диффузия всегда идет из области с большей концентрации в сторону меньшей.

При этом энтропия (мера беспорядка) всегда увеличивается.
В газах скорость диффузии всегда меньше, что связано с большим расстоянием между молекулами и малой вязкостью растворов в газообразном агрегатном состоянии.

Слайд 6

Диффузия играет важную роль в жизнедеятельности организмов, в природных и технологических

процессах.
Примеры:1) перемещение питательных веществ и продуктов жизнедеятельности в организмах;
2) вымачивание соленой рыбы в воде или молоке;
3) заваривание чая выделяются экстрактивные вещества;
4) варка пищи - бульон насыщается разными компонентами.

Слайд 7

Слайд 8

осмос

Слайд 9

Осмос – явления перехода растворителя через полупроницаемую мембрану из области с

меньшей концентрацией в область с большей концентрацией

Слайд 10

Слайд 11

Значение осмоса
Велика роль осмоса в жизни растений, животных, в медицине и

технологии. Это и процесс усвоения пищи, обмен веществ, всасывание воды из почвы, внутривенные вливания, чувства жажды, консервирование пищевых продуктов и т.д.

Слайд 12

Закон Вант - Гоффа
Сила, обуславливающая осмос, - осмотическое давление. Она равна

тому внешнему давлению, которое надо приложить к системе для прекращения осмоса.
Закон Вант-Гоффа для разбавленных растворов: осмотическое давление разбавленного раствора равно тому газовому давлению, которое производило бы растворенное вещество, если бы оно в виде газа при той же температуре занимало тот же объем, что и раствор.

Слайд 13

Закон Вант - Гоффа
pV=nRT ↔ Росм = n/V*RT
Т.к. n/V=См ↔

Росм= СмRT
Осмотическое давление прямо пропорционально концентрации раствора и абсолютной температуре.

Слайд 14

Слайд 15

Давление пара растворов.1 закон Рауля Давление пара растворов.1 закон Рауля Давление насыщенного пара

жидкости зависит от числа молекул, испаряющихся с её поверхности при данной температуре. Поверхность раствора состоит из молекул растворителя и растворённого вещества. Поэтому единица поверхности растворителя содержит большее количество молекул растворителя, чем единица поверхности раствора. В единицу времени с поверхности растворителя испаряется большее число молекул, чем с поверхности раствора. Следовательно, при одной и той же температуре давление пара растворителя над раствором всегда ниже давления пара над чистым растворителем.

Слайд 16

Первый закон Рауля
l-й закон Рауля: понижение давления пара растворителя над раствором

при постоянной температуре пропорционально молярной доле растворенного вещества.
Δ р = р*n / (n+N) (для разбавленных растворов и нелетучих растворенных веществ);
Где Δ р – понижение давления пара; р – давление пара растворителя над чистым растворителем; n – число молей растворённого вещества; N – число молей растворителя.

Слайд 17

Второй закон Рауля
Из физики вы знаете, что жидкость закипает при такой

температуре, при котором давление ее насыщенного пара равно внешнему давлению. Поскольку верхний слой молекул в чистом растворителе однороден, давление пара над ним быстрее сравняется с внешним давлением, Т.е. растворитель всегда кипит при меньшей температуре, чем раствор.

Слайд 18

Второй закон Рауля
Замерзает же жидкость при той температуре, при которой давление

пара вещества в твердом состоянии равно давлению пара этого вещества в жидком состоянии. (для воды это 00С). Раствор же всегда будет замерзать при более низкой температуре. Речная вода начинает замерзать при 00С, а морская при -2,50С.

Слайд 19

Второй закон Рауля
2-й закон Рауля: понижение температуры замерзания и повышение температуры

кипения растворов прямо пропорционально концентрации растворенного вещества.
А) Δt0зам= ККР ·С = ККР · 1000 · m / М · А
Б) Δt 0кип = Кэб · С = Кэб · 1000 · m / М · А,
Где А – масса растворителя, С – концентрация раствора, моль/1000г растворителя, К – константа (справочная табличная величина) ККР – константа криоскопическая, Кэб – константа эбулиоскопическая

Диффузия и осмос

Содержание

Цель урока:углубить знания по теме «Растворы», обеспечить формирование понятий «Диффузия» и

Между молекулами растворенного вещества большое расстояние и почти отсутствуют силы притяжения.

ДиффузияДиффузия – процесссамопроизвольноговыравнивания концентрацийвеществ в растворе.

Диффузия всегда идет из области с большей концентрации в сторону меньшей.

Диффузия играет важную роль в жизнедеятельности организмов, в природных и технологических

осмос

Осмос – явления перехода растворителя через полупроницаемую мембрану из области с

Значение осмосаВелика роль осмоса в жизни растений, животных, в медицине и

Закон Вант - ГоффаСила, обуславливающая осмос, - осмотическое давление. Она равна

Закон Вант - ГоффаpV=nRT ↔ Росм = n/V*RT Т.к. n/V=См ↔

Давление пара растворов.1 закон Рауля Давление пара растворов.1 закон Рауля Давление насыщенного пара

Первый закон Рауляl-й закон Рауля: понижение давления пара растворителя над раствором

Второй закон РауляИз физики вы знаете, что жидкость закипает при такой

Второй закон РауляЗамерзает же жидкость при той температуре, при которой давление

Второй закон Рауля2-й закон Рауля: понижение температуры замерзания и повышение температуры

Похожие презентации