Содержание
- 2. Дисперсные системы – это такие гетерогенные системы, которые состоят по крайней мере из двух фаз, одна
- 3. Согласно историческому развитию нашего естествознания, мы привыкли свойства всех тел рассматривать или с точки зрения познания
- 4. Классификация дисперсных систем Молекулярно-дисперсные системы (истинные растворы) Наносистемы
- 5. Коллоидная химия [kolla (греч.) – клей] – наука о поверхностных явлениях и дисперсных системах. Значимость коллоидной
- 6. Истинные растворы Коллоидные растворы Грубые дисперсии Гомогенные ---гетерогенные Устойчивые ---неустойчивые
- 7. Sуд СПЭ Г max max max max Каталитическая и химическая активность
- 8. Размерные (масштабные) эффекты Прочность, теплоемкость,магнитные свойства, электрические характеристики, реакционная способность вещества изменяются с размером частиц. Эти
- 9. Растворенное вещество Растворитель Термодинамически устойчив, образуется самопроизвольно Коллоидный раствор (золь) Дисперсная фаза Дисперсионная среда Истинный раствор
- 10. Золи Гидрофобные Гидрофильные термодинамически неустойчивы; самопроизвольно не образуются. термодинамически устойчивы; образуются самопроизвольно. ΔG>0 [ΔS>0, ΔH>0] ΔG
- 11. Условия образования гидрофобных золей Гидрофобность дисперсной фазы. Методы получения золей 10-9 r r > 10-7м Диспергирование
- 12. Методы диспергирования Механическое дробление (ступка, шаровая мельница, коллоидная мельница); Пептизация - переход осадка золя во взвешенное
- 13. Методы конденсации физическая конденсация; метод «замены растворителя»; постепенное добавление к истинному раствору вещества в «хорошем» растворителе
- 14. Методы конденсации Физическая конденсация; химическая конденсация – любая реакция, приводящая к образованию осадка. Необходимая концентрация растворов:
- 15. Окислительно-восстановительные реакции: Методы конденсации 2 SbCl3 + 3H2S → Sb2S3 + 6HCl AgNO3 + Red →
- 16. Строение коллоидной частицы Мицелла – частица дисперсной фазы золя вместе с окружающей ее сольватной оболочкой из
- 17. Строение коллоидной частицы AgNO3 + KI → AgI + KNO3 mAgI I- I- I- I- I-
- 18. [ m AgI n I- (n-x) K+]-x x K+ FeCl3 + 3 H2O → Fe(OH)3 +
- 19. FeCl3 + K4[Fe(CN)6] → KFe[Fe(CN)6]3 + 3KCl {m KFe[Fe(CN)6]3 n [Fe(CN)6]4- 4(n-x)K+}-4x 4xK+ Na2SiO3 + H2O
- 20. Молекулярно-кинетические свойства Броуновское движение; А.Эйнштейн, М. Смолуховский 1905 г. Диффузия Осмотическое давление
- 21. Оптические свойства золей Окраска Если размер частиц меньше длины полуволны падающего света, наблюдается дифракционное рассеяние света.
- 22. Оптические свойства золей 1 – раствор NaCl; 2 – раствор золя; 3 – источник света; 4
- 23. Формула Рэлея I – интенсивность рассеянного света в направлении, перпендикулярном к лучу падающего света Эффект Тиндаля
- 24. Электрокинетические явления Ф. Pейсс (1807) [mSiO2nSiO32- 2(n-x)Na+]2x- 2xNa+ гранула линия скольжения
- 25. Причина электрокинетических явлений – легкость выскальзывания гранулы (по линии скольжения) из диффузного слоя. Электрокинетические явления
- 26. Электрофорез – движение частиц дисперсной фазы под действием внешнего электрического поля. Электрокинетические явления Лекарственный электрофорез –
- 27. Изоэлектрическая точка белков (ИЭТ) ИЭТ – значение рН раствора, при котором макромолекула белка находится в изоэлектрическом
- 28. Электрофорез белков плазмы α β γ альбумин
- 29. Электрофореграмма плазмы крови
- 30. Современный капиллярный электрофорез
- 31. 1 – дисперсная фаза; 2 - перегородка Электроосмос – перемещение частиц дисперсионной среды под действием внешнего
- 32. Применение электроосмоса Удаление избыточной влаги из капиллярно-пористых тел (стен зданий, сыпучих материалов); очистка дисперсионной среды коллоидных
- 33. Мерой электрокинетических явлений является электрокинетический [ξ(дзета)]потенциал] ОА – поверхностный (ϕ) потенциал (≈1000мВ); BD – электрокинетический потенциал
- 34. Прибор для наблюдения электрофореза по движению границы между растворами К – постоянная, зависящая от природы дисперсионной
- 35. Основные характеристики электрокинетического потенциала Возникает между гранулой и диффузным слоем ξ -потенциал клеток -10 ≈ -30
- 36. Стабилизация и коагуляция гидрофобных коллоидов Седиментационная устойчивость обусловлена броуновским движением Агрегативная устойчивость определяется одноименным зарядом гранул
- 37. Агрегация и слипание частиц дисперсной фазы называется коагуляцией. Стабилизация и коагуляция гидрофобных коллоидов ξ -потенциал гранул
- 38. Правила электролитной коагуляции (правила Шульце-Гарди) Любой электролит может вызывать коагуляцию золя. Минимальное количество электролита (ммоль), вызывающее
- 39. Пример: Пороги коагуляции электролитов для золя ВаSO4 следующие: γ(КСl) = 256.0, γ(K2SO4) = 6.0; γ (K3PO4)
- 40. Выводы: Ион - коагулянт заряжен отрицательно; Гранула заряжена положительно; Мицелла: [ mBaSO4 nBa2+ 2(n-x)Cl-]2x+ 2xCl-
- 41. Стабилизация растворами высокомолекулярных соединений и растворами ПАВ. Стабилизация золей Электролитная стабилизация – создание заряда гранулы. Получение
- 42. Применение антикоагулянтов в медицине Лечение тромбозов, тромбофлебитов Понижение свертываемости крови во время операции (гепарин, кумарин, цитрат
- 43. Лиофильные коллоиды Коллоидные ПАВ (полуколлоиды) Молекулярные коллоиды (растворы ВМС) ΔG 0, ΔH термодинамически устойчивы; образуются самопроизвольно.
- 44. σ, н/м lgC, моль/л ККМ (коллоидные ПАВ) Лиофильные коллоиды Критическая концентрация мицеллообразования (ККМ) – концентрация раствора
- 45. ККМ (323К) : стеарата кальция - 5×10-4 М, эфиров сахарозы - 1×10-5 М
- 46. Солюбилизация – процесс растворения в растворах коллоидных ПАВ тех веществ, которые в данной жидкости практически нерастворимы.
- 47. Фосфолипид мембраны клетки
- 48. Формы агрегации лиофильных коллоидов (жидкие кристаллы)
- 49. Липосомы – замкнутые пузырьки воды, окруженные двумя или несколькими слоями липидов (А. Бэнгхем, 1965) Способы включения
- 50. Липосомальная терапия применяется при лечении онкологических, инфекционных заболеваний, диабета и ряда др. Липосомы – носители лекарств
- 51. Изоэлектрическая точка моноаминомонокарбоновых кислот (ИЭТ) NH2CH2COOH NH3+CH2COOН Кристаллическое состояние Rä Водный раствор NH3+CH2COO- Н+ R+ ОН-
- 53. Скачать презентацию