Содержание
- 2. Общие сведения Все хим. в-ва существуют в природе преимущественно в составе т. н. дисперных систем, т.е.
- 3. 1) по размеру частиц дисп. фазы Классификация дисперсных систем размер частиц дисперсной фазы, агрегатное состояние частиц
- 4. 2) по агрегатному состоянию д.с. и д.ф. Т - твёрдое (кристаллическое), Ж - жидкость, Г -
- 5. 3) Форма частиц дисперсной фазы (или топология) может быть разнообразной. Наиболее удобный способ классификации связан с
- 6. 5) по структурообразованию (взаим-вию между ч-цами д. ф.) свободно-дисперсные системы золь связано-дисперсные системы гель рыхлая неупорядоченная
- 7. РАСТВОРЫ Растворы – это многокомпонентные гомогенные (однофазные) системы переменного состава. Р-ры бывают жидкими, твёрдыми и газовыми.
- 8. Термодинамика растворения ΔG = ΔН – ТΔS Вклад энтропии: а) для т → ж ΔS >
- 9. Кинетика растворения. Растворение веществ – процесс обратимый. Для кристаллических в-в ϑраст = Краст = const (при
- 10. Свойства растворов: Состав (концентрация), Давление пара растворителя над раствором, Температуры кипения и замерзания растворов, Осмотическое давление.
- 11. Количество вещества (моль и эквивалент) Моль – кол-во в-ва, содержащее столько атомов, мол-л, ионов или др.
- 12. Эквивалент – кол-во в-ва, к-рое соединяется с 1 моль атомов (ионов) водорода или замещает их в
- 13. а) массовые доли или процентная конц-ция показывает число граммов раств. в-ва, содержащихся в 100 г р-ра.
- 14. в) молярность или молярная конц-ция показывает число молей раст. в-ва, содержащихся в 1л р-ра. г) моляльность
- 15. е) Титр р-ра – число грамм раств. в-ва в 1 см3 (мл) р-ра. Закон эквивалентов: массы
- 16. Для чистого растворителя N1 = 1 (N2 = 0), при Т=const давление пара равно СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
- 17. робщ для чист. р-ля при N1 = 1, т.е. N2 = 0 р1 = р10 при
- 18. В реальных растворах свойства отклоняются от идеальности в ту или иную сторону..
- 19. КИПЕНИЕ И ЗАМЕРЗАНИЕ ЖИДКОСТИ Жидкость закипает, когда давление насыщен-ного пара равно внешнему давлению Жидкость замерзает, когда
- 20. Температуры кипения и замерзания растворов Растворы кипят при более высокой и замерзают при более низкой температуре,
- 21. Второй закон Рауля – понижение т-ры кипения и повышение т-ры замерзания р-ра прямо пропорцио-нально моляльной конц-ции
- 22. ОСМОС. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Осмос – самопроизвольный переход растворителя (воды) в раствор через полупроницаемую мембрану.
- 23. п/п п/п
- 24. Величина осм. давления Росм (π) (в кПа) для р-ров определяется по ур-нию Вант-Гоффа Росм (π) =
- 25. Особенности р-ров солей, кислот и оснований Имеются в-ва, р-ры к-рых сильно отклоняются от законов Рауля и
- 26. Итак, соли, кислоты и основания, растворяясь в воде, создают значительно большее осм. давление, чем эквимолекулярные кол-ва
- 27. Теории Аррениуса противостояла химическая, или гидратная, теория растворов Менделеева, в основе к-рой лежало представление о взаимодействии
- 28. Рис. 2. Схема диссоциации полярных молекул в растворе. Перешедшие в р-р ионы остаются связанными с молекулами
- 29. Для воды характерен некоторый дальний порядок в жидком состоянии за счет наличия между ее молекулами водородных
- 30. 4. Степень диссоциации. Сила электролитов Еще Вант-Гофф установил, что коэффициент i выражается дробными числами, к-рые с
- 31. В р-ре устанавливается динамическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами. Степень электролит. диссоциации электролита в водных
- 32. 5. Константа диссоциации К равновесию, к-рое устанавливается в р-ре слабого эл-та между мол-ми и ионами, можно
- 33. Если обозначить конц-цию эл-та, распадающегося на два иона, через cМ, а степень его диссоциации в данном
- 34. Ступенчатая диссоциация КД = КД1·КД2 K1 > K2 > K3
- 35. Диссоциация воды Чистая вода очень плохо проводит эл. ток, но все же обладает измеримой эл. проводимостью
- 36. для воды и разбавленных водных р-ров при неизменной т-ре произведение конц-ций ионов Н+ и ОН- есть
- 37. pH = -lg[H+] Водородный показатель
- 39. Скачать презентацию