Железо

Август 11, 2022

Содержание

2. Среди металлов самый славный Важнейший древний элемент. В тяжелой индустрии – главный Знаком с ним школьник
3. Железо
4. Положение в Периодической системе
5. Строение атома С. О. : +2, +3
6. Нахождение в природе В земной коре 5,1% железа, 4 место после кислорода, кремния и алюминия. По
7. Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы магнитный железняк (магнетит- Fe3O4; содержит 72,4 % Fe), бурый
8. Природные соединения железа Fe FeS Пирит (железный или серный колчедан) FeCO3 Сидерит Fe2O3*3H2O -лимонит (бурый железняк
9. Простое вещество
10. Физические свойства Твердое Серо-серебристое Блестящее Хорошо проводит тепло и электрический ток Достаточно ковкое и пластичное Обладает
11. Для железа характерны две основные степени окисления: +2, +3. Fe0 - 2e- = Fe+2 Fe0 -
12. Химические свойства Металл средней активности
13. Химические свойства
14. Химические свойства 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + 2HCl =
15. ПРИМЕНЕНИЕ Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для изготовления трансформаторов, электромоторов и
16. Соединения железа +2 и +3: оксиды гидроксиды
17. Оксиды и гидроксиды железа
18. Оксиды железа
19. Гидроксиды железа
20. Что нужно выполнить по теме урока Изучите материал §45 или презентации и выполните задания по инструкции
21. 1.Тест «ПРОВЕРЬ СЕБЯ» ( Отметить знаком «+» номер положения, которое считается верным) Железо – это активный
23. Скачать презентацию

Слайд 2

Среди металлов самый славный Важнейший древний элемент. В тяжелой индустрии – главный Знаком с

ним школьник и студент. Родился в огненной стихии А сплав его течет рекой. Важнее нет в металлургии Он нужен всей стране родной.

Слайд 3

Железо

Слайд 4

Положение в Периодической системе

Слайд 5

Строение атома
С. О. : +2, +3

Слайд 6

Нахождение в природе
В земной коре 5,1% железа, 4 место

после кислорода, кремния и алюминия.
По запасам железных руд Россия занимает 1 место в мире.

Слайд 7

Наиболее
распространенные
и добываемые
руды и минералы

магнитный железняк
(магнетит- Fe3O4;

содержит 72,4 % Fe),

бурый железняк (лимонит -
Fe2О3*пН2О;
содержит до 65% Fe)

красный железняк (гематит - Fe2O3; содержит до 70 % Fe)

железный шпат
(сидерит – FeCO3
содержит до 48% Fe)

Слайд 8

Природные соединения железа
Fe
FeS
Пирит
(железный или серный колчедан)
FeCO3
Сидерит
Fe2O3*3H2O -лимонит
(бурый железняк ,лимонит)‏
Fe3O4
(магнитный железняк)‏
Fe2O3
(красный

железняк)‏

Железные руды

Слайд 9

Простое вещество

Слайд 10

Физические свойства
Твердое
Серо-серебристое
Блестящее
Хорошо проводит тепло и электрический ток
Достаточно ковкое и пластичное
Обладает магнитными

свойствами

Слайд 11

Для железа характерны две основные степени окисления: +2, +3.
Fe0 - 2e-

= Fe+2
Fe0 - 3e- = Fe+3

Слайд 12

Химические свойства
Металл средней активности

Слайд 13

Химические свойства

Слайд 14

Химические свойства
3Fe + 2O2 = Fe3O4
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Fe +

2HCl = FeCl2 + H2
Fe + S = FeS
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Разобрать уравнение с окислительно-восстановительной точки зрения
Fe + O2 + H2O = Fe(OH)3

Слайд 15

ПРИМЕНЕНИЕ
Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для

изготовления трансформаторов, электромоторов и мембран микрофонов. Основная масса железа на практике используется в виде сплавов – чугуна и стали.
Железо - самый употребляемый металл, на него приходится до 90 % мирового производства металлов.

Слайд 16

Соединения железа +2 и +3: оксиды гидроксиды

Слайд 17

Оксиды и гидроксиды железа

Слайд 18

Оксиды железа

Слайд 19

Гидроксиды железа

Слайд 20

Что нужно выполнить по теме урока
Изучите материал §45 или презентации и

выполните задания по инструкции к уроку.

Слайд 21

1.Тест «ПРОВЕРЬ СЕБЯ» ( Отметить знаком «+» номер положения, которое считается

верным)

Железо – это активный щелочной металл.
Железо легко куется.
Железо входит в состав сплава бронзы.
На внешнем энергетическом уровне атома железа 2 электрона.
Железо взаимодействует с разбавленными кислотами.
С галогенами образует соединения со степенью окисления +2.
Железо не взаимодействует с кислородом.
Железо можно получить путем электролиза расплава его соли.

Железо – это металл серебристо-белого цвета.
Железо не обладает способностью намагничиваться.
Атомы железа проявляют окислительные свойства.
На внешнем энергетическом уровне атома железа 1 электрон.
Железо вытесняет медь из растворов ее солей.
С галогенами образует соединения со степенью окисления +3.
С раствором серной кислоты образует сульфат железа (II).
Железо не подвергается коррозии.

Вариант 1.

Вариант 2.