Содержание
- 2. Электрохимическая система При равновесии ΔG = 0 , то ток в цепи: I = 0 ΔG=ΔrG
- 3. Соотношение количество вещества - величина тока в электрохимических(электродных) процессах анодный процесс Ме1→ Mе1+n + nē ≡
- 4. Электродные процессы(хим.реакции на поверх-ти: Ме электрод-раствор электролита MeAn) Обменный двойной электрический слой (ДЭС). Скачок потенциала на
- 5. Уравнение Нернста для электродного потенциала Men+(H2O)x+nē ⇔ Me0 + xH2O
- 6. Типы электродов (для различных видов электродных реакций) 1. Электроды первого рода Men+|Me0 2. Электроды второго рода
- 7. Водородный электрод Граница раздела платина-электролит Водородный электрод 2H+|H20,Pt 2H+ + 2ē ⇔ H2 pH Стандартный водородный
- 8. Водородная шкала электродных потенциалов А(−) Me0|Men+||2H+|H20(Pt) (+)К или А(−) (Pt)H20, |2H+||Men+|Me0 (+)К если CH+ = 1
- 9. Состояние электрохимической системы электроды первого рода Me1|(Men+)1||(Men+)2|Me2 ϕ2 > ϕ1 1. Равновесие ΔG=0; I=0 ϕ1; ϕ2
- 10. Химический гальванический элемент(гальванопара) ЭДС: E = ϕК– ϕА = (+0.31) – (−0.82) = 1.13 В Cu2+|Cu
- 11. ЭДС: Е = ϕК -ϕА = (+0.31) – (+0.28) = 0.03 В Концентрационный гальванический элемент Анод
- 12. Скорость электрохимических процессов
- 13. Поляризация электродов – [η] (сближение потенциалов катода и анода и уменьшение ∆φ) при работе ГЭ =
- 14. Поляризация электрохимической системы
- 15. Практическое использование электрохим.процессов. Химические источники тока (ХИТ) АМ продукты Активные материалы (АМ) ХИТ (окислитель, восстановитель)
- 16. Основные характеристики ХИТ ЭДС гальванического элемента (Е, В) -напряжение без нагрузки Номинальное напряжение (U, В) -напряжение
- 17. Примеры ХИТ
- 18. Электролиз водных растворов электролитов. Катодные процессы Порядок восстановления катионов на катоде - ϕ1 > ϕ2 >...
- 20. Скачать презентацию