Configuratia electronica. Sistemul periodic al elementelor. (Curs 3)

structurat pe nivele energetice, care sunt împărţite pe subnivele care conţin orbitali.
Subnivelele sunt notate cu:
s (de la sharp) - formă sferică
p (de la principal) - formă bilobară
d (diffus) - formă tetralobară
f (fundamental) - formă octalobară
Energia orbitalilor dintr-un strat dat, n, creşte în ordinea: ns < np < nd < nf.

stabil atunci când energia sa este minimă)

Principiul lui Pauli (într-un atom nu pot exista doi electroni care să aibe toate numerele cuantice identice)

Regula lui Hund – ocuparea cu electroni a orbitalilor degeneraţi (care au aceeaşi energie) se ocupă mai întâi cu câte un singur electron, spinii fiind paraleli, şi abia apoi urmează completarea fiecărui orbital cu cel de al doilea electron prin cuplarea spinilor

succesiune a nivelelor energetice:
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p<.....

a prezentat o clasificare a elementelor după o "elice tehnică", sub forma unei spirale elicoidale pe suprafaţa unui cilindru.

2.1. Scurt istoric. Legea Periodicităţii

John Newlands (1864)
"legea octavelor"

ordinea crescătoare a sarcinilor nucleare atomice iar proprietăţile elementelor sunt funcţii periodice ale numărului atomic Z.
După Mendeelev
Proprietăţile elementelor precum şi proprietăţile combinaţiilor lor sunt funcţii periodice ale maselor lor atomice.

- s-au putut identifica existenţa unor elemente necunoscute deoarece rămânea o distanţă dublă între două elemente;
- s-au eliminat nepotrivirile şi anume K are masa atomică mai mare decât Ar şi totuşi se află înaintea sa (de asemenea inversiunea Co-Ni şi Te-I).