Электролитическая диссоциация

его в воде или расплавлении.

кислоты, основания и соли не диссоциируют.
2. Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.
3. Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.
4. Сумма электрических зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов ионов в правой части.

Fe(OH)3 + 3NaCl
С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества.
р р н р
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
3. Составляем полное ионное уравнение. Сильные электролиты записывают в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые вещества и газообразные вещества записывают в виде молекул.
3Na+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-
4. Найти одинаковые ионы (они не приняли участия в реакции в левой и правой частях уравнения реакции) и сократить их слева и справа.
3Na+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3 ↓ + 3Na+ + 3Cl-
5. Составить сокращенное ионное уравнение (выпишите знаки, формулы ионов или веществ, которые приняли участие в реакции).
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓