Железо и его соединения

Атомиума. Девять громадных, диаметром 18 метров, металлических шаров, как бы парили в воздухе: восемь по вершинам куба, девятый в центре. Это была модель элементарной ячейки кристаллического альфа-железа, увеличенная в 165 млрд. раз.

на долю
производства железа приходится 90% мирового производства металлов.

в метеоритах. Египтяне называли этот металл небесным, а Греки и жители Северного Кавказа – звездным.
Метеоритное железо ценилось гораздо выше золота. Железные украшения носили в то время самые знатные и богатые люди.

многими неметаллами:
* с кислородом 3Fe + 2O2 = Fe3O4
* c хлором 2Fe + 3Cl2= 2FeCl3
* c серой Fe + S = FeS
* c азотом 2Fe + N2 = 2FeN
2. Пары воды разлагаются раскаленным железом:
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
3. Разбавленные HCL и H2SO4 растворяют железо.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
С концентрированными азотной и серной кислотами не реагирует
(покрывается защитной пленкой нерастворимых соединений).
4. При нагревании реакция с концентрированной серной кислотой идет по уравнению:
2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
5. Взаимодействует с солями:
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu

промышленности при крашении тканей, в сельском хозяйстве для протравы семян и борьбы с вредителями сельского хозяйства, получение чернила.
FeCl2 – хлорид железа (II); применяется для получения чистого железа, компонент антианемических препаратов, катализатор в органическом синтезе.
FeCl3 – хлорид железа (III); применяется в технике как окислитель в производстве органических красителей, в текстильной промышленности – для протравки тканей при подготовке их к окраске, в медицине как кровоостанавливающее средство, компонент тонирующих растворов в фотографии, коагулянт при очистке воды, для определения фенолов.
Fe2(SO4)3 – сульфат железа (III); применяется как химический реактив при гидрометаллургической переработке медных руд, как коагулянт при очистке сточных вод, для получения квасцов, пигмента Fe2O3.

 

занимает 5 –е место по уровню токсичности после ртути, свинца, кадмия и мышьяка.
Соединения Fe²⁺ токсичнее соединений Fe³⁺
Ионы тяжелых металлов содержащиеся в водоемах, растениях, не только причиняют вред здоровью, но и разрушают его генофонд