Электролиттік диссоциация

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Электролиттік диссоциация

Содержание

2. Оқу мақсаты 9.3.4.4 заттарды электролиттерге және бейэлектролиттерге, күшті және әлсіз электролиттерге жіктеу; 9.3.4.5 диссоциация үдерісіндегі судың
3. Бағалау критерийлері қосылыс суда еріген кезде ион туғызатынын түсінеді; иондық нысанда 4-5 қосылысты дұрыс құрады.
4. Суда ерігенде немесе балқығанда электролиттердің иондарға ыдырау процесін электролиттік диссоциация деп атайды.
5. Диссоциациялану дәрежесі Диссоциациялану дәрежесі дегеніміз - диссоциацияланған молекулалар санының ерітінрдідегі жалпы молекулалар санына қатынасы.Ол процентпен көрсетіледі.
6. 1.Күшті электролиттер,олардың диссоциациялану дәрежелері 30%-тен жоғары болады. Мысалы: HNO3 91%, NaCI 84%,HCI 92%,KOH және NaOH 84%
9. Электролиттер суда ерігенде, неліктен диссоциацияланады?
10. Заттардың диссоциация механизмі Химиялық элементтердің электролиттік диссоциациясы
13. Коваленттік байланыс және диссоциация
14. Химиялық элементтердің электролиттік диссоциациясы Қышқылдар қышқыл қалдықтарымен сутек иондарына диссоциацияланады. HCI = Н+ + CI- -2
17. Химиялық элементтердің электролиттік диссоциациясы Тұздар қышқыл қалдықтарымен металл иондарына диссоциацияланады. + - NaCI = Na +
18. Химиялық элементтердің электролиттік диссоциациясы Негіздер гидроксид иондарымен металл иондарына диссоциацияланады + - Na OH = Na
20. Шағын тақтада кезекпен 5 химиялық қосылыстың формулалары бойынша сулы ерітіндіде түзетін иондарды жазу: Оқу мақсаты: иондық
21. Иондық реакция аяғына дейін жүру үшін реакция нәтижесінде: Тұнба түзілуі Газ бөлінуі нашар диссоцияланатын зат түзілу
22. КEYWORDS
24. Тұнба түзіле жүретін реакциялар. Кальций хлоридінің CaCl2 ертіндісіне күміс нитратының AgNO3 ертіндісін құямыз. CaCl2 + 2
25. Көмір қышқылының тұзы натрий карбонатының Na2CO3 ерітіндісіне күкірт қышқылының ертіндісін құямыз.Иондар алмасу нәтижесінде жаңа тұз натрий
26. Су және басқа аз диссоциацияланатын заттар түзіле жүретін реакциялар. Натрий гидроксидінің ертіндісіне хлорсутек қышқылының ертіндісіне құямыз.Бұл
31. Скачать презентацию

Слайд 2

Оқу мақсаты
9.3.4.4 заттарды электролиттерге және бейэлектролиттерге, күшті және әлсіз электролиттерге жіктеу;
9.3.4.5

диссоциация үдерісіндегі судың маңызын түсіну;
9.3.4.6 ионды және ковалентті полюсті байланысы бар заттардың электролиттік диссоциация механизмін түсіндіру.

Слайд 3

Бағалау критерийлері
қосылыс суда еріген кезде ион туғызатынын түсінеді;
иондық нысанда 4-5 қосылысты

дұрыс құрады.

Слайд 4

Суда ерігенде немесе балқығанда электролиттердің иондарға ыдырау процесін электролиттік диссоциация деп

атайды.

Слайд 5

Диссоциациялану дәрежесі
Диссоциациялану дәрежесі дегеніміз - диссоциацияланған молекулалар санының ерітінрдідегі

жалпы молекулалар санына қатынасы.Ол процентпен көрсетіледі.

Слайд 6

1.Күшті электролиттер,олардың диссоциациялану дәрежелері 30%-тен жоғары болады. Мысалы: HNO3 91%,

NaCI 84%,HCI 92%,KOH және NaOH 84% болады. Күшті электролиттердің молекулалары сұйытылған ерітіндіде иондарға толығымен ыдырайды.
2.Орташа электролиттер.Олардың диссоциациялану дәрежелері 3% пен 30% аралығында болады.Мысалы: H3PO4 26%, HNO2 6.5% т.с.с.
3.Әлсіз электролиттер.Олардың диссоциациялану дәрежелері 3% - тен төмен болады.Мысалы:CH3СOOH 1.3%, NH4OH 1.3 % , H2S 0.07,т.с.с.

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9

Электролиттер суда ерігенде, неліктен диссоциацияланады?

Слайд 10

Заттардың диссоциация механизмі
Химиялық элементтердің электролиттік диссоциациясы

Слайд 11

Слайд 12

Слайд 13

Коваленттік байланыс және диссоциация

Слайд 14

Химиялық элементтердің электролиттік диссоциациясы
Қышқылдар қышқыл қалдықтарымен сутек иондарына диссоциацияланады.
HCI =

Н+ + CI-
-2
H2SO4 = 2H+ + SO4

Слайд 15

Слайд 16

Слайд 17

Химиялық элементтердің электролиттік диссоциациясы
Тұздар қышқыл қалдықтарымен металл иондарына диссоциацияланады.

+ -
NaCI = Na + CI
+ -2
Na2SO4 = 2Na + SO4

Слайд 18

Химиялық элементтердің электролиттік диссоциациясы
Негіздер гидроксид иондарымен металл иондарына диссоциацияланады

+ -
Na OH = Na + OH
+2 -
Ca(OH)2 = Ca + 2OH

Слайд 19

Слайд 20

Шағын тақтада кезекпен 5 химиялық қосылыстың формулалары бойынша сулы ерітіндіде түзетін

иондарды жазу:

Оқу мақсаты:
иондық байланыс арқылы түзілген заттар суда ерігенде иондар түзетіндігін түсіну;
Жетістік критерийлері:
- қосылыс суда еріген кезде ион туғызатынын түсінеді;
- иондық нысанда 4-5 қосылысты дұрыс құрады.

Слайд 21

Иондық реакция аяғына дейін жүру үшін реакция нәтижесінде:
Тұнба түзілуі
Газ

бөлінуі
нашар диссоцияланатын зат түзілу қажет.
Иондық реакция құрғанда алдымен молекулалық, одан соң толық, ең соңында қысқартылған иондық теңдеулерін жазады.

Ион алмасу реакциялары – электролит ерітінділерінде иондар арасында жүретін реакциялар.

Слайд 22

КEYWORDS

Слайд 23

Слайд 24

Тұнба түзіле жүретін реакциялар.
Кальций хлоридінің CaCl2 ертіндісіне күміс нитратының

AgNO3 ертіндісін құямыз.
CaCl2 + 2 AgNO3 = 2 AgCl↓ + Ca(NO3)2
Кальций хлориді мен күміс нитраты ерімтал тұздар,яғни күшті электролиттер.Олай болса,ертіндіде олар толығынан иондарға диссоциаланады.

Слайд 25

Көмір қышқылының тұзы натрий карбонатының Na2CO3
ерітіндісіне күкірт қышқылының

ертіндісін құямыз.Иондар алмасу
нәтижесінде жаңа тұз натрий сульфаты Na2SO4 мен көмір қышқылы
H2CO3 түзіледі.Ол өте тұрақсыз қосылыс,түзілген бойда көміртек оксиді
мен суда ыдырайды.Сондықтан жүрген реакцияның молекулалық теңдеуі
былай жазылады:
Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O

Газ бөліне жүретін реакциялар.

Слайд 26

Су және басқа аз диссоциацияланатын заттар түзіле жүретін реакциялар.
Натрий

гидроксидінің ертіндісіне хлорсутек қышқылының ертіндісіне құямыз.Бұл қышқыл мен негіздердің арасында жүретін бейтараптану реакциясы нәтижесінде су түзіледі.
Реакцияның молекулалық теңдеуі:
NaOH+ HCl = NaCl + H2O

Слайд 27

Слайд 28

Слайд 29

Электролиттік диссоциация

Содержание

Оқу мақсаты9.3.4.4 заттарды электролиттерге және бейэлектролиттерге, күшті және әлсіз электролиттерге жіктеу;9.3.4.5

Бағалау критерийлеріқосылыс суда еріген кезде ион туғызатынын түсінеді;иондық нысанда 4-5 қосылысты

Суда ерігенде немесе балқығанда электролиттердің иондарға ыдырау процесін электролиттік диссоциация деп

Диссоциациялану дәрежесі Диссоциациялану дәрежесі дегеніміз - диссоциацияланған молекулалар санының ерітінрдідегі

1.Күшті электролиттер,олардың диссоциациялану дәрежелері 30%-тен жоғары болады. Мысалы: HNO3 91%,

Электролиттер суда ерігенде, неліктен диссоциацияланады?

Заттардың диссоциация механизміХимиялық элементтердің электролиттік диссоциациясы

Коваленттік байланыс және диссоциация

Химиялық элементтердің электролиттік диссоциациясыҚышқылдар қышқыл қалдықтарымен сутек иондарына диссоциацияланады. HCI =

Химиялық элементтердің электролиттік диссоциациясы Тұздар қышқыл қалдықтарымен металл иондарына диссоциацияланады.

Химиялық элементтердің электролиттік диссоциациясы Негіздер гидроксид иондарымен металл иондарына диссоциацияланады