Содержание
- 2. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ Растворы всех веществ можно разделить на две группы: проводят электрический ток или проводниками
- 3. Для объяснения особенностей водных растворов электролитов шведским ученым С. Аррениусом в 1887 г. была предложена теория
- 4. 1. Электролиты при растворении в воде или расплавлении распадаются (диссоциируют)на ионы – положительно (катионы) и отрицательно
- 5. ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСПЛАВОВ ИСПЫТАНИЕ ВЕЩЕСТВ НА ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ
- 6. К сильным электролитам относятся 1) кислоты (H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI, HClO4, HМnO4); 2) основания –
- 7. К слабым электролитам относятся: 1) неорганические кислоты (H2CO3, H2S, HNO2, H2SO3 , HCN, H3PO4, H2SiO3, HCNS,
- 8. Уравнения диссоциации Уравнение, отражающее обратимый процесс (↔) диссоциации данного вещества, называется уравнением диссоциации. В растворе или
- 9. Диссоциация кислот Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы только Н+, например: HNO3 ⬄ H+
- 10. Диссоциация оснований Основаниями называют электролиты, которые при диссоциации образуют анионы только OH─ : NaOH ⬄ Na+
- 11. Диссоциация солей Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4+) и анионы
- 12. Тест по теме "Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена" 1. К неэлектролитам относится: 1) нитрат калия 2)
- 14. Скачать презентацию