Содержание
- 2. Электролизом называется окислительно-восстановительное разложение вещества под действием проходящего через него постоянного электрического тока. Процессы, протекающие при
- 3. Электролиза возможен при соблюдении двух условий: 1. Необходима электропроводность вещества, т.е. наличие проводников второго рода (ионов).
- 4. ←Na+ Cl–→ Расплав NaCl ⮀ Na+ + Cl– Устройства, в к-рых проводится электролиз, называются электролизёрами. ЭЛЕКТРОЛИЗ
- 5. ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ При электролизе растворов наряду с разложением растворённого вещества возможен и электролиз растворителя. Последовательность
- 7. Анод Катод φ 0 0 (–0,15 B K: Меn+ + nе - = Мео 2Н+ +
- 9. Последовательность процессов восстановления на катоде 1. Катионы металлов с потенциалом более положительным, чем потенциал водорода, по
- 10. Последовательность процессов окисления на аноде 1. электролиз с растворимым (активным) анодом. Если анод выполнен из активного
- 11. 3. Выделение кислорода при окислении ионов ОН− и воды протекает при отсутствии бескислородных анионов по схеме.
- 12. Законы электролиза (з-ны Фарадея) Количественные закономерности, к-рым подчиняются процессы эл-за, установлены в 1833-1834г.г. М. Фарадеем: Кол-во
- 13. На практике масса покрытия (mпракт) оказывается ниже теоретически рассчитанной. Объясняется это протеканием разл. побочных процессов, например,
- 14. Задача 1. Составить электронные ур-ния процессов, происходящих на угольных электродах при эл-зе водного р-ра хлорида олова
- 15. Задача 2. Деталь хромируется в водном р-ре сульфата хрома (+3). Определить силу тока, если в течение
- 16. Анод Катод φ
- 25. Скачать презентацию