Электронное строение атома

Август 10, 2022

Главная
Химия
Электронное строение атома

Содержание

2. Современная модель атома Атом – электронейтральная частица Ядро атома – положительно заряженное Электроны – отрицательно заряженные
3. Состав ядра атома Протоны. Масса = 1, заряд = +1 Нейтроны. Масса = 1, заряд =
4. Изотопы Изотопы – совокупность атомов, имеющих одинаковое число протонов, но различающихся количеством нейтронов в ядре атома.
5. Частицы микромира Корпускулярно-волновой дуализм Электрон – частица с массой m1= 9*10-28, скорость 108 см/сек, заряд -1
6. Важные понятия Электронное облако – пространство около ядра атома, где сосредоточены вся масса электрона и электронная
7. Квантовые числа Квантовые числа описывают состояние электрона в атоме n – главное квантовое число, характеризует общую
8. Квантовые числа l – побочное квантовое число, определяет запас энергии электрона на энергетическом подуровне, а так
9. Квантовые числа ml – магнитное квантовое число соответствует распределению АО в пространстве около ядра Определяет количество
10. Квантовые числа ms – магнитное спиновое квантовое число (спин) характеризует квантовое свойство электрона Это собственный момент
11. (Пример) H 1S1 n=1 L=0 ml=0 ms =+1/2
12. Принципы заполнения электронных оболочек принцип Паули «Два электрона в атоме не могут одинаковые квантовые числа». правило
13. Несоблюдение принципа Паули При несоблюдении принципа Паули на АО в атоме были бы электроны с одинаковыми
14. Несоблюдение правила Хунда При несоблюдении правила Хунда суммарный спин не будет максимальным, а это соответствует большему
15. Электронные семейства s-элементы, если заполняется s-подуровень (элементы I и II А групп и гелий) p-элементы, если
16. Электронно-графические формулы атомов I-III периодов
17. Домашнее задание на 17 ноября: 1. Пар.52, стр.238-244 2.Напишите электронно-графические формулы двух S и двух Р-элементов
18. Электронно-графические формулы атомов IV-VII периодов
19. «Провал» электрона В атомах некоторых элементов электрон с s-подуровня внешнего энергетического уровня переходит на d-подуровень предвнешнего
23. Задание Определить элемент: Составить электронные и электронно-графические формулы элемента и определите какой это элемент:
25. Скачать презентацию

Слайд 2

Современная модель атома
Атом – электронейтральная частица
Ядро атома – положительно заряженное
Электроны –

отрицательно заряженные
Электроны вращаются вокруг ядра с определённой скоростью
Электроны имеют двойственную природу

Слайд 3

Состав ядра атома
Протоны. Масса = 1, заряд = +1
Нейтроны. Масса = 1,

заряд = 0
Заряд ядра определяется количеством протонов
Количество протонов соответствует порядковому номеру элемента в ПСХЭ

Слайд 4

Изотопы
Изотопы – совокупность атомов, имеющих одинаковое число протонов, но различающихся количеством

нейтронов в ядре атома.
Изотопы различны атомной массой (А)
Число нейтронов определяется по формуле: N = A – Z, где Z порядковый номер элемента

Слайд 5

Частицы микромира
Корпускулярно-волновой дуализм
Электрон – частица с массой m1= 9*10-28, скорость 108

см/сек, заряд -1
Эксперименты в 1927 г. подтвердили явления дифракции и интерференции.

Слайд 6

Важные понятия
Электронное облако – пространство около ядра атома, где сосредоточены вся

масса электрона и электронная плотность
Атомная орбиталь – часть э.о., где сосредоточено >90% электронной плотности
Радиус АО – расстояние от ядра атома до максимальной электронной плотности

Слайд 7

Квантовые числа
Квантовые числа описывают состояние электрона в атоме
n – главное квантовое

число, характеризует общую энергию электрона данного уровня, номер периода в ПСХЭ соответствует количеству энергетических уровней в атоме,
n принимает целые значения

Слайд 8

Квантовые числа
l – побочное квантовое число,
определяет запас энергии электрона на

энергетическом подуровне, а так же форму АО.
Значения l от 0 до n-1
l=0 – подуровень s, форма орбитали сферическая
l=1 – подуровень p, объёмная форма орбитали (восьмерка)
l=2 – подуровень d, более сложная форма орбитали
l=3 – подуровень f, более сложная форма орбитали
Номер электронного уровня соответствует количеству подуровней на данном энергетическом уровне

Слайд 9

Квантовые числа
ml – магнитное квантовое число
соответствует распределению АО в пространстве около

ядра
Определяет количество АО
Принимает значения -l, 0, +l
Число ячеек: S=1 , P=3, d=5, f=7

Слайд 10

Квантовые числа
ms – магнитное спиновое квантовое число (спин) характеризует квантовое свойство

электрона
Это собственный момент импульса электрона
Абсолютное значение спина = ½
Проекция спина на ось может иметь лишь два значения: ms=+1/2; ms=-1/2

Слайд 11

(Пример) H 1S1
n=1
L=0
ml=0
ms =+1/2

Слайд 12

Принципы заполнения электронных оболочек
принцип Паули «Два электрона в атоме не могут

одинаковые квантовые числа».
правило Хунда «В основном состоянии атом имеет максимальное число неспаренных электронов в одном подуровне.(порядок заполнения орбиталей)».
правило Клечковского «Заполнение электронами орбиталей в атоме происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел n+l»

Слайд 13

Несоблюдение принципа Паули
При несоблюдении принципа Паули на АО в атоме были

бы электроны с одинаковыми значениями всех квантовых чисел, т.е. в ячейки могут попасть электроны с параллельными спинами

Слайд 14

Несоблюдение правила Хунда
При несоблюдении правила Хунда суммарный спин не будет максимальным,

а это соответствует большему значению энергии атома. Такое состояние считается неустойчивым, что соответствует возбуждённому состоянию атома

Слайд 15

Электронные семейства
s-элементы, если заполняется s-подуровень
(элементы I и II А групп и

гелий)
p-элементы, если заполняется p-подуровень
(элементы III и VIII А групп)
d-элементы, если заполняется d-подуровень
(элементы I- VIII В групп)
f-элементы, если заполняется f-подуровень
(элементы В групп, лантаноиды и актиноиды)

Слайд 16

Электронно-графические формулы атомов I-III периодов

Слайд 17

Домашнее задание на 17 ноября:
1. Пар.52, стр.238-244
2.Напишите электронно-графические формулы двух S

и двух Р-элементов I-III периодов ПСХЭ
3. Определите квантовые числа электронов в любом атоме элементов I-III периодов ПСХЭ.

Слайд 18

Электронно-графические формулы атомов IV-VII периодов

Слайд 19

«Провал» электрона
В атомах некоторых элементов электрон с s-подуровня внешнего энергетического уровня

переходит на d-подуровень предвнешнего энергетического уровня. Идёт выигрыш в энергии. Атом считается симметричным, т.е. либо большинство электронов становятся неспаренными либо спаренными

Слайд 20

Слайд 21

Слайд 22

Слайд 23

Задание
Определить элемент:
Составить электронные и электронно-графические формулы элемента и определите какой это

элемент:

Электронное строение атома

Содержание

Современная модель атомаАтом – электронейтральная частицаЯдро атома – положительно заряженноеЭлектроны –

Состав ядра атомаПротоны. Масса = 1, заряд = +1Нейтроны. Масса = 1,

ИзотопыИзотопы – совокупность атомов, имеющих одинаковое число протонов, но различающихся количеством

Частицы микромираКорпускулярно-волновой дуализмЭлектрон – частица с массой m1= 9*10-28, скорость 108

Важные понятияЭлектронное облако – пространство около ядра атома, где сосредоточены вся

Квантовые числаКвантовые числа описывают состояние электрона в атомеn – главное квантовое

Квантовые числаl – побочное квантовое число, определяет запас энергии электрона на

Квантовые числаml – магнитное квантовое числосоответствует распределению АО в пространстве около

Квантовые числаms – магнитное спиновое квантовое число (спин) характеризует квантовое свойство

(Пример) H 1S1n=1L=0ml=0ms =+1/2

Принципы заполнения электронных оболочекпринцип Паули «Два электрона в атоме не могут

Несоблюдение принципа ПаулиПри несоблюдении принципа Паули на АО в атоме были

Несоблюдение правила ХундаПри несоблюдении правила Хунда суммарный спин не будет максимальным,

Электронные семействаs-элементы, если заполняется s-подуровень(элементы I и II А групп и