Элементы VI группы главной подгруппы Халькогены

Август 24, 2022

Главная
Химия
Элементы VI группы главной подгруппы Халькогены

Содержание

2. Строение и свойства атомов …nS2nP4 -строение внешнего энергетического уровня Количество электронов на внешнем энергетическом уровне постоянно
3. Сера – простое вещество
4. Химические свойства Сера проявляет окислительные свойства при взаимодействии с металлами и водородом, а также с менее
5. Окислительные свойства серы При обычных условиях сера взаимодействует со всеми щелочными и щелочно-земельными металлами, медью, ртутью,
6. Восстановительные свойства серы При взаимодействии с простыми веществами S + O2 = SO2 При взаимодействии со
7. Сера в природе Самородная (S0) Сульфидная (S2-) FeS2. ZnS. PbS Сульфатная (SO42-) гипс, глауберова соль Выдающийся
8. Применение серы Сера применялась в Древнем Египте уже за тысячи лет до н.э. для приготовления красок,
9. Соединения серы Сероводород и сульфиды Оксид серы (IV), сернистая кислота, ее соли (сульфиты) Оксид серы (VI),
10. Сероводород и сульфиды H2S –бесцветный газ с резким запахом, очень ядовит, однако в небольших дозах проявляет
11. Оксид серы (IV) SO2 – бесцветный газ с характерным резким запахом, проявляет типичные свойства кислотных оксидов,
12. Оксид серы (VI) Оксид серы (VI) SО3 - ангидрид серной кислоты - бесцветная жидкость SО3 получают
13. Серная кислота Н2SO4 - сильная двухосновная кислота. В воде она диссоциирует ступенчато, образуя гидросульфат- и сульфат-
14. Серная кислота концентрированная сильно по свойствам отличается от разбавленной: при взаимодействии с металлами H2 не выделяется,
15. Разбавление серной кислоты При разбавлении серной кислоты необходимо кислоту очень медленно вливать в воду, тщательно перемешивая
17. Скачать презентацию

Слайд 2

Строение и свойства атомов
…nS2nP4 -строение внешнего энергетического уровня
Количество электронов на внешнем

энергетическом уровне постоянно
Увеличивается число энергетических уровней
Увеличивается радиус атома
Увеличивается способность к отдаче электронов
Уменьшаются неметаллические и окислительные свойства
Увеличиваются металлические и восстановительные свойства
Может проявлять степени окисления: S-2, S0, S+4, S+6

Слайд 3

Сера – простое вещество

Слайд 4

Химические свойства
Сера проявляет окислительные свойства при взаимодействии с металлами и водородом,

а также с менее электроотрицательными неметаллами.
Сера проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с кислородом

Слайд 5

Окислительные свойства серы
При обычных условиях сера взаимодействует со всеми щелочными

и щелочно-земельными
металлами, медью, ртутью, серебром:
Hg + S = HgS
в -ль ок-ль
Эта реакция лежит в основе удаления и обезвреживания ртути и называется демеркуризацией.
С водородом сера взаимодействует при нагревании:
H2 + S = H2S
в – ль ок - ль

Слайд 6

Восстановительные свойства серы
При взаимодействии с простыми веществами
S + O2 =

SO2
При взаимодействии со сложными веществами:
составьте уравнение взаимодействия серы с бертолетовой солью KClO3, зная, что в результате образуется хлорид калия и оксид серы (IV). Рассмотрите реакцию как окислительно– восстановительный процесс.

Слайд 7

Сера в природе
Самородная (S0)
Сульфидная (S2-) FeS2. ZnS. PbS
Сульфатная (SO42-)
гипс,

глауберова соль
Выдающийся естествоиспытатель древности Плиний старший погиб в 70 г.н.э. при извержении вулкана. Его племянник в письме историку Тациту писал: «…Вдруг раздались раскаты грома, и от горного пламени покатились вниз черные серные пары. Все разбежались. Плиний упал и …задохся».

Слайд 8

Применение серы
Сера применялась в Древнем Египте уже за тысячи лет до

н.э. для приготовления красок, для беления тканей, изготовления косметических средств, для лечения кожных заболеваний, в целях дезинфекции вещей и воздуха в помещениях.
В наши дни это бумага и резина, эбонит и спички, ткани и лекарства, косметика и пластмассы, взрывчатка и краски, удобрения и ядохимикаты- это небольшой перечень того, что нуждается в сере для изготовления.

Слайд 9

Соединения серы
Сероводород и сульфиды
Оксид серы (IV), сернистая кислота, ее соли (сульфиты)
Оксид

серы (VI), серная кислота, ее соли (сульфаты)

Слайд 10

Сероводород и сульфиды
H2S –бесцветный газ с резким запахом, очень ядовит, однако

в небольших дозах проявляет лечебное действие (входит в состав лечебных минеральных вод Пятигорска, Мацесты, Серноводска)
Образуется при гниении белка (постоянно образуется на дне Черного моря), содержится в вулканических газах.
При растворении в воде образуется слабая сероводородная кислота, соли которой называются сульфидами.
Сероводород горит:
2H2S +O2 = 2SO2 + 2S - в недостатке кислорода
2H2S + 3O2 = 2 H2O + 2SO2 - в избытке кислорода

Слайд 11

Оксид серы (IV)
SO2 – бесцветный газ с характерным резким запахом,

проявляет типичные свойства кислотных оксидов, хорошо растворяется в воде, образуя слабую неустойчивую сернистую кислоту:
H2O + SO2 H2SO3
Соли сернистой кислоты- сульфиты и гидросульфиты, используются для отбеливания тканей, бумаги, в качестве консервирующего средства при хранении овощей и фруктов
Получение:
Горение серы S + O2 = SO2
Полное сгорание сероводорода 2H2S + 3O2 = 2 H2O + 2SO2
Обжиг сульфидов ZnS + O2 = ZnO + SO2
Взаимодействие солей сернистой кислоты с сильными кислотами:
Na2SO3 + 2HCL = 2NaCl + H2O + SO2

Слайд 12

Оксид серы (VI)
Оксид серы (VI) SО3 - ангидрид серной кислоты -

бесцветная жидкость
SО3 получают окислением SО2 только в присутствии катализатора
2SO2 + O2 2SO3 + Q
SO3 – является типичным кислотным оксидом и проявляет все свойства, характерные для кислотных оксидов
Оксид серы (VI) энергично соединяется с водой, образуя серную кислоту (маслянистая жидкость ):
SО3 + Н2О = Н2SО4.
SО3 очень хорошо растворяется в 100%-ной серной кислоте. Раствор SO3 в такой кислоте называется олеумом.

Слайд 13

Серная кислота
Н2SO4 - сильная двухосновная кислота. В воде она диссоциирует ступенчато,

образуя гидросульфат- и сульфат- ионы:
Н2SO4 Н+ + НSO4-
НSO4- Н+ + SО42-
Серная кислота принимает участие во всех реакциях, характерных для кислот.
Н2SO4 разб. окисляет только металлы, стоящие в ряду активности до водорода, за счет ионов Н+1, например:
Zn + Н2SО4(разб) = ZnSO4 + Н2↑,
в реакциях с основаниями, щелочами и оксидами образует соли (сульфаты либо гидросульфаты).
Из всех сульфатов наименьшей растворимостью обладает сульфат бария - именно поэтому его образование в виде белого осадка используют как качественную реакцию на сульфат-ион:
Ва2+ + SO42- = ВаSО4↓.

Слайд 14

Серная кислота концентрированная сильно по свойствам отличается от разбавленной: при взаимодействии

с металлами H2 не выделяется, поскольку окислителем выступает S+6

При взаимодействии концентрированной серной кислоты с различными металлами, как правило, происходит ее восстановление до SО2, например:
Zn + 2Н2SО4(конц) = ZnSО4 + SO2↑ + 2Н2О.
Концентрированная серная кислота окисляет медь, серебро, углерод, фосфор:
2Аg + 2Н2SО4 = Аg2SО4 + SО2↑ + 2Н2О
2Р + 5Н2SО4 = 2Н3РО4 + 5SО2↑ + 2Н2О
В качестве продуктов восстановления могут быть также: H2S, S0

Слайд 15

Разбавление серной кислоты
При разбавлении серной кислоты необходимо кислоту очень медленно вливать

в воду, тщательно перемешивая

Элементы VI группы главной подгруппы Халькогены

Содержание

Строение и свойства атомов…nS2nP4 -строение внешнего энергетического уровняКоличество электронов на внешнем

Сера – простое вещество

Химические свойстваСера проявляет окислительные свойства при взаимодействии с металлами и водородом,

Окислительные свойства серы При обычных условиях сера взаимодействует со всеми щелочными

Восстановительные свойства серыПри взаимодействии с простыми веществами S + O2 =

Сера в природеСамородная (S0)Сульфидная (S2-) FeS2. ZnS. PbSСульфатная (SO42-) гипс,

Применение серыСера применялась в Древнем Египте уже за тысячи лет до

Соединения серыСероводород и сульфидыОксид серы (IV), сернистая кислота, ее соли (сульфиты)Оксид

Сероводород и сульфидыH2S –бесцветный газ с резким запахом, очень ядовит, однако

Оксид серы (IV) SO2 – бесцветный газ с характерным резким запахом,

Оксид серы (VI)Оксид серы (VI) SО3 - ангидрид серной кислоты -

Серная кислотаН2SO4 - сильная двухосновная кислота. В воде она диссоциирует ступенчато,